江蘇省宿遷市泗洪縣育才中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

江蘇省宿遷市泗洪縣育才中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積(容器容積)的關系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L－1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（

）A．m>n

B．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動參考答案：C略2.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）

A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略3.由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質的量相同，原混合氣體中三種烴的體積比可能是

A．121

B．322

C．252

D．123參考答案：AD略4.通式為的一種氣態(tài)烴完全燃燒后生成的和的物質的量之比為4：3，這種烴的鏈狀的同分異構體有A．5種B．4種C．3種D．2種參考答案：C5.下列說法中不正確的是

A、NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B、白磷應保存在水中，切割白磷應在水下進行。C、N2中有少量的O2：通過灼熱的銅網D、紅磷中有少量的白磷：加熱到40℃，使白磷自燃參考答案：D6.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D7.歐洲航天局的“惠更斯號”探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六?？茖W家對探測器發(fā)回的數據進行分析，發(fā)現土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關于碳氫化合物的敘述正確的是A．碳氫化合物的通式為CnH2n＋2B．石油的主要成分是碳氫化合物C．甲烷是含碳量最高的碳氫化合物D．碳氫化合物中的化學鍵不一定是共價鍵參考答案：B略8.某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C－H鍵、O－H鍵、C－O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH（OH）CH3

C.CH3CH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：BC略9.與溴的四氯化碳溶液反應生成產物的種類(不考慮立體異構)

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：D10.用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c(Cu2＋)為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀態(tài)()A．CuSO4

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuSO4·5H2O參考答案：B略11.中和熱的測定實驗中，可能用到下列儀器：①托盤天平②量筒③燒杯④溫度計⑤小試管

⑥酒精燈。其中應使用儀器的正確組合是A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．全部參考答案：B試題分析：中和熱測定時需要大小不同的兩個燒杯、溫度計、量筒量取酸堿的體積，故答案選B.考點：儀器的選用12.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關系為A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無法確定參考答案：A略13.下列說法正確的是

(

)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ·mol-1。參考答案：D略14.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是()A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

參考答案：C略15.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：C考點：化學反應中能量轉化的原因；吸熱反應和放熱反應；反應熱和焓變；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

分析：化學反應中一定伴隨著能量變化，反應中既有放熱反應，又有吸熱反應，取決于反應物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，化學反應速率取決于物質的性質和外界反應條件，與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，反應熱只取決于反應物和生成物總能量的大小，與反應條件無關．解答：解：A、生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯；B、反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C、化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小，與反應途徑無關，應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；D、根據△H=生成物的焓﹣反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，在光照和點燃條件下該反應的△H相同，故D錯．故選：C．點評：本題考查化學反應中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應、吸熱反應與反應物、生成物以及反應速率、反應條件之間有無必然關系，做題時不要混淆二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定并測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)羁眨?/p>

⑴用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內不恢復紅色為止；⑵下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是

；A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數⑶若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右上圖所示,則終點讀數為

mL；

⑷某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數據計算出該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝

。參考答案：⑴錐形瓶內溶液顏色的變化；

⑵

D

；⑶

26.10

；⑷

0.1044mol/L

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

；（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自

身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

、

；（4）已知單質硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，寫出硫的燃燒熱方程式：

計算由S(s)生成2molSO3(g)的△H

KJ·mol-1。參考答案：（16分）（1）反應物總能量、生成物總能量，無影響。降低，催化劑改變反應歷程降低活化能（2）—198KJ·mol-1；（3）V2O5+SO2=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=—296KJ·mol-1

△H=—790KJ·mol-1略18.（6分）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物

（1）

（2）(CH3)3CCH2OH

（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯經催化加氫所得產物

參考答案：19.（9分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1。B元素基態(tài)原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F是地殼中含量最多的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：（1）D元素的名稱為

，E的電子排布式為

；（2）C、D、F的簡單離子中，半徑最小的是

（填離子符號）；（3）BA4的空間構型為

，B、C兩元素形成的非極性分子的結構式為

；（4）由這六種元素形成的單質和化合物中，可以相互反應生成H2的化學方程式為

，可以相互反