安徽省蚌埠市雙忠廟中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

安徽省蚌埠市雙忠廟中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）A．L B．L C．L D．L參考答案：A【考點(diǎn)】氣體摩爾體積．【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積．【解答】解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x==個(gè)；ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n===mol，其體積為：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，故選A．2.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，忽略溶液體積的變化；則y軸應(yīng)表示（

）①c(Ag+)

②c(NO3－)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的質(zhì)量A．①②③

B．②③⑤

C．①②④

D．僅②參考答案：D略3.下列離子方程式書寫正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用鐵和稀硫酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+C.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD.將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg參考答案：C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且生成的氫氧化鐵是膠體，不是沉淀，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；

D.將鋁片插入硝酸汞溶液中的離子方程式為：2Al+3Hg2+＝2Al3++3Hg，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。4.某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．Ca2+ B．SO32﹣ C．SiO32﹣ D．Fe2+參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．鈣離子不與三種離子反應(yīng)，能夠共存；B．亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)，且硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；C．硅酸根離子與氫離子、鋇離子反應(yīng)；D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子．【解答】解：A．Ca2+不與H+、NO3﹣、Ba2+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A正確；B．SO32﹣與H+、Ba2+反應(yīng)，酸性條件下NO3﹣能夠氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．SiO32﹣與H+、Ba2+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．5.將3.2gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是

（

）A．反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成B．H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD．反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性有表現(xiàn)出氧化性參考答案：C略6.下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（

）A.NH3

B.SO2

C.HCl

D.CO2參考答案：AA．氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；B．SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，故B錯(cuò)誤；C．HCl屬于酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，故C錯(cuò)誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；故選A。7.經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.14%

B.22%

C.28%

D.13%參考答案：A略8..在周期表中，金屬和非金屬的分界線附近能找到(

)A.制農(nóng)藥的元素

B.制耐高溫合金材料的元素C.作催化劑的元素

D.制半導(dǎo)體的元素參考答案：D略9.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

（

）A、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D略10.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列說法正確的是A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液和膠體D.乙醇、二氧化碳、氨屬于非電解質(zhì)參考答案：D【詳解】A、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔铮掖?、二氧化碳、氨均屬于非電解質(zhì)，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。11.下列操作正確的是（）A．向盛水的燒杯中投入小拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象B．將鈉保存在汽油中

C．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象D．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色參考答案：C略12.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸猗萆腋磻?yīng)（）A．②④

B．①④

C．②③

D．①④⑤參考答案：略13.下列敘述中正確選項(xiàng)的個(gè)數(shù)是（

）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②若晶體中有陽離子，則一定也含有陰離子③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物⑦冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂A.2個(gè)

B.3個(gè)

C.4個(gè)

D.5個(gè)參考答案：A【詳解】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH、Na2O2等，故該說法正確；②在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，故該說法錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3、HgCl2等；故該說法正確；④銨鹽一般全部由非金屬元素組成，但其屬于離子化合物，故該說法錯(cuò)誤；⑤由稀有氣體分子組成的物質(zhì)中不含化學(xué)鍵，故該說法錯(cuò)誤；⑥金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，不一定是離子化合物，故該說法錯(cuò)誤；⑦冰熔化時(shí)破壞的水分子間的氫鍵，并沒有使水分子內(nèi)的共價(jià)鍵斷裂，故該說法錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故并不是物質(zhì)中含有陽離子就一定含有陰離子。14.下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是

（

）A．燃燒一定是化合反應(yīng)

B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)

D．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：A略15.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列說法不正確的是（

）A.酯化反應(yīng)的反應(yīng)物之一肯定是乙醇

B.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.酯化反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物

D.酯化反應(yīng)一般需要催化劑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)若某藥品質(zhì)量約為32g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示向右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。50g20g20g10g5g

(2)配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下圖操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為

，實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)?/p>

(填編號(hào))。

(3)在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。

①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度

。

②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度

。③定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制溶液的濃度

。參考答案：(1)50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑(2)5.3；

②④③⑥⑤①⑦(3)①偏低；②偏高；③無影響。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)①～⑩是元素周期表中的十種元素：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

①②③

3④

⑤⑥

⑦⑧4⑨

⑩回答下列問題：（1）某同學(xué)對(duì)下列性質(zhì)進(jìn)行了對(duì)比，其中正確的是

。

A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦

B．離子半徑：⑨＞④＞⑦

C．非金屬性：③＞②＞⑥D(zhuǎn)．單質(zhì)的熔點(diǎn):④＞⑨＞⑩＞⑧

E．單質(zhì)的氧化性：③＞⑦＞⑧（2）用合適的化學(xué)用語回答：金屬性最強(qiáng)的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：

。溶于水后溶液顯堿性的氫化物的電子式為：

。（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；⑨、⑤元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）CD。（2）示意圖為，結(jié)構(gòu)式為：H-O-H。電子式為：（3）化學(xué)方程式為NH3+HCl==NH4Cl；離子方程式為Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。略18.（12分）寫出以下化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷

；