2022屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時作業(yè)5氧化還原反應(yīng)新課標(biāo)

課時作業(yè)5氧化還原反應(yīng)時間：45分鐘分值：100分一、選擇題共48分，每題4分1．鋼鐵生銹過程發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O===2FeOH2；②4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH3；③2FeOH3===Fe2O3＋3H2O。以下說法正確的選項是A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)量相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐化D．鋼鐵在潤濕的空氣中不能夠發(fā)生電化學(xué)腐化[答案]A[解析]反應(yīng)①、②中都是

1moO2作氧化劑，獲得電子數(shù)量相等，

A正確；反應(yīng)①中只有

O2作氧化劑，水不是氧化劑，B錯誤；銅質(zhì)水龍頭與鋼質(zhì)水管相連，形成原電池，爽朗的鐵作負極，更易腐化，C錯誤；鋼鐵在潤濕的空氣中較易發(fā)生電化學(xué)腐化，D錯誤。2．氧化還原反應(yīng)與四種基本種類反應(yīng)的關(guān)系以下列圖，則以下化學(xué)反應(yīng)屬于暗影部分的是A．C2＋2KBr===Br2＋2KCB．2NaHCO3錯誤!oCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋時轉(zhuǎn)移2moe－C．FeC3溶液能使淀粉－KI試紙變藍D．I2是ⅦA族元素單質(zhì)，擁有較強的氧化性，能夠?qū)o2＋氧化成Co2O3[答案]C[解析]還原性：I－>Fe2＋，則有Fe3＋生成時，I－必然所有氧化成I2；Co2O3在酸性條件下生成Co2＋的反應(yīng)為還原反應(yīng)；因為氧化性：Co2O3>I2，則I2不能夠氧化Co2＋成Co2O3。5．已知：SO錯誤!＋I2＋H2O===SO錯誤!＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH錯誤!、Cu2＋、SO錯誤!，向該無色溶液中加入少許溴水，溶液仍呈無色，則以下判斷正確的選項是A．必然不含I－B．必然不含NH錯誤!C．可能含有SO錯誤!D．可能含有I－[答案]D[解析]據(jù)題給方程式確立還原性：SO錯誤!>I－。其溶液呈無色，則Cu2＋必然不存在，由于SO錯誤!還原性強第一被Br2氧化成SO錯誤!，若Br2過分會持續(xù)氧化I－生成I2，致使溶液呈黃色，則據(jù)溶液顏色未變，確立SO錯誤!必然存在，I－可能存在，依據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只好為NH錯誤!，則NH錯誤!必然存在。6．氫化亞銅CuH是一種不牢固物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它。以下有關(guān)表達中錯誤的選項是A．“某物質(zhì)”擁有還原性B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO錯誤!===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋C2===CuC＋HC[答案]D[解析]CuH中Cu為＋1價，H為－1價，而CuSO4中Cu為＋2價，因此CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)生成CuH、則“某物質(zhì)”擁有還原性；CuH與HC反應(yīng)時，－1價H與＋1價H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；CuH與氧化劑反應(yīng)時，＋1價Cu被氧化成＋2價Cu，－1價H被氧化成＋1價H。7．亞氨基鋰Li2NH是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫資料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，以下有關(guān)說法正確的選項是A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理同樣[答案]B[解析]本題考察了氧化還原反應(yīng)的原理、氧化劑與還原劑的判斷以及離子半徑比較等知識。亞氨基鋰中氮化合價應(yīng)為－3價，A選項錯誤；氨基鋰中氫為＋1價，鋰化氫中氫為－1價，氫的化合價有升有降，在反應(yīng)中既為氧化劑又為還原劑，B選項正確；鋰離子半徑小于氫離子，C選項錯誤；鋼瓶儲氫只涉及物理變化，此法涉及化學(xué)變化，原理不同樣，D選項錯誤。8．依據(jù)表中信息，判斷以下表達中正確的選項是序號氧化劑還原劑其余反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①C2FeBr2/C－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KCO3稀鹽酸/C2表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強弱比較：KCO3>Fe3＋>C2>Br2C．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO錯誤!＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

KC，電子轉(zhuǎn)移數(shù)量是

6e－[答案]A[解析]C2與FeBr2反應(yīng)，C2少許時只氧化Fe2＋，C2足量時可氧化Fe2＋和Br－，A正確；氧化性KCO3>C2>Br2>Fe3＋，B錯；C中反應(yīng)不吻合得失電子守恒，應(yīng)為2MnO錯誤!＋5H2O26H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；③組反應(yīng)KCO3＋6HC濃===KC＋3C2↑＋3H2O的還原產(chǎn)物是C2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)量為5e－。9．NO錯誤!既有氧化性，又有還原性。NaNO2大批進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)變成高價鐵血紅蛋白，失掉攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。以下各組試劑不能夠查驗NO錯誤!的是A．FeC2和KSCNB．AgNO3和HNO3C．KMnO4和H2SO4D．KI和淀粉[答案]B[解析]依題意，NO錯誤!中氮呈＋3價，既有氧化性，又有還原性。NO錯誤!能氧化＋2價鐵生成＋3價鐵，用KSCN溶液查驗，A項正確；酸性KMnO4溶液擁有強氧化性，能氧化＋3價的氮，溶液紫紅色褪去，C項正確；NO錯誤!擁有氧化性，能氧化I－生成I2，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，D項正確。10．已知：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HC、FeC3和BaC2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色積淀?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3混雜溶液100mL，向此中通入4.48L標(biāo)準狀況氯氣，爾后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。以下有關(guān)說法正確的是A．FeI2

的物質(zhì)的量濃度約為

1mo/LB．完好反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子

moC．通入氯氣的過程中，第一被氧化的離子是D．反應(yīng)后，溶液中大批存在的離子有：

Fe2＋，最后被氧化的離子是Na＋、H＋、SO錯誤!和Fe3＋

I－[答案]A[解析]離子的還原性：HSO錯誤!>I－>Fe2＋，向混雜溶液中通入

C2的過程中，第一氧化

HSO錯誤!，爾后氧化I－，最后氧化Fe2＋；加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說明有微量的Fe3＋生成，即HSO錯誤!和I－均完好反應(yīng)，F(xiàn)e2＋的反應(yīng)能夠忽略不計，依據(jù)電子得失陷恒得：2nFeI2＋2nNaHSO3＝2×4.48L÷22.4L/mo，即nFeI2＋nNaHSO3＝mo，因為溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，因此nFeI2＝mo，cFeI2＝1mo/L，A對，B、C、D錯。11．2022年諾貝爾化學(xué)獎授與美日科學(xué)家，他們因為研究“有機物合成過程中鈀催化交錯偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO22.4LoD．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性[答案]A[解析]CO＋22.4Lo，故轉(zhuǎn)移的電子也不必然為2mo，C錯誤；CO氣體在平時狀況下均表現(xiàn)還原性，D錯誤。12．實驗室常用NaNO2和NH4C反應(yīng)制取N2。以下有關(guān)說法正確的選項是A．NaNO2是還原劑B．NH4C中N元素被還原C．生成1moN2時轉(zhuǎn)移6mo電子D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1[答案]D[解析]解析：A項，NaNO2中N元素的化合價為＋3，生成物中N元素的化合價為0，故NaNO2是氧化劑，不正確；B項，NH4C中N元素化合價從－3變成0，故NH4C作還原劑，在反應(yīng)中N元素被氧化，不正確；C項，依據(jù)反應(yīng)：NaNO2＋NH4C===NaC＋N2↑＋2H2O可知，生成moN2時轉(zhuǎn)移3mo電子，故不正確；D項，由C項解析可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，正確。二、非選擇題共52分13．12分氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中擁有廣泛的用途，貫穿古今。以下生產(chǎn)、生活中的案例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)種類與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達。試寫出有水參加的吻合反應(yīng)種類Ⅳ的一個化學(xué)方程式：________________________________________________。此中水為________劑。3“細菌冶金”是利用某些細菌的特別代謝功能開采金屬礦石，比方溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦主要成分FeS2氧化為Fe2SO43，并使溶液酸性加強。①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。②人們可利用Fe2SO43作強氧化劑溶解銅礦石Cu2S，爾后加入鐵屑進一步獲得銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式以下，請增補完好并配平：________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O錯誤!5.0go·L－1的高錳酸鉀溶液的體積為mL。①滴準時，滴定終點的顏色為________。②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________。③以下狀況使測定結(jié)果必然偏高的是________。A．開始和終點都是仰望讀數(shù)B．沒實用待裝液潤洗滴定管C．稱量時，砝碼與樣品放反了D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)E．高錳酸鉀溶液中含有N0錯誤!F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶[答案]1Cu2O＋2Fe3＋＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe2＋＋H2O25Fe2＋＋MnO錯誤!＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OMnO錯誤!>Fe3＋>Cu2＋3①紫色或紫紅色②72%③BD[解析]1在反應(yīng)中氧化亞銅被氧化，從五種物質(zhì)中選擇氧化劑。解析題給五種物質(zhì)，只有硫酸鐵擁有較強氧化性。發(fā)生反應(yīng)為Cu2O＋Fe2SO43＋H2SO4===2CuSO4＋2FeSO4＋H2O，離子方程式為Cu2O＋2Fe3＋＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe2＋＋H2O。2酸性高錳酸鉀溶液氧化Fe2＋，H＋參加反應(yīng)：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2SO43＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O。依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性強弱序次有：MnO錯誤!>Fe3＋>Cu2＋。3①終點時，溶液變成紫色或紫紅色最后一滴溶液顏色。②nKMnO4＝0mo·L－1×0.10L0mo。依據(jù)關(guān)系式：Cu2O～2Fe2＋～錯誤!KMnO4，或電子守恒：nCu2O×2＝nKMnO4×5得nCu2O∶mo＝1∶，nCu2O＝×10－2mo，mCu2O＝×10－2mo×144g·mo－1＝3.6g，ωCu2O＝錯誤!×100%＝%。③A項，開始讀數(shù)和終點讀數(shù)都是仰望，但是仰望程度不必然同樣，偏高、偏低和無影響三種狀況都可能存在，A項錯誤；B項，沒實用酸性高錳酸鉀溶液潤洗滴定管，測得高錳酸鉀溶液體積偏高，測定的氧化亞銅質(zhì)量分數(shù)偏高，B項正確；C項，因為樣質(zhì)量量為整數(shù)，樣品與砝碼放反了，不影響結(jié)果，C項不正確；D項，樣品中含有還原性雜質(zhì)，該還原性雜質(zhì)被硫酸鐵氧化，生成硫酸亞鐵量偏高，滴準時耗資酸性高錳酸鉀溶液體積偏高，結(jié)果偏高，D項正確；高錳酸鉀溶液中含有NO錯誤!，它在酸性溶液中氧化亞鐵離子，耗資高錳酸鉀的量減少，結(jié)果偏低，E項不正確，用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶，滴準時耗資酸性高錳酸鉀溶液體積減少，測得結(jié)果偏低，F(xiàn)項不正確。16．16分某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“研究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。1提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強猜想①甲同學(xué)以為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。則溶液呈黃色是含________填化學(xué)式，下同所致。②乙同學(xué)以為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________所致。設(shè)計實驗并考據(jù)丙同學(xué)為考據(jù)乙同學(xué)的見解，采用以下某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并經(jīng)過察看實驗現(xiàn)象，證了然乙同學(xué)的見解確實是正確的。供采用的試劑：a．酚酞試液b．四氯化碳c．無水酒精d．硫氰化鉀溶液請你在以下表格中寫出丙同學(xué)采用的試劑及實驗中察看到的現(xiàn)象。試劑填序號采用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2應(yīng)用與拓展①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________。②在100mLFeBr2溶液中通入LC2標(biāo)準狀況，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為___________________________________________________。③若采用淀粉—碘化鉀溶液考據(jù)上述猜想，可否可行_____填“是”或“否”，原因是_______________________。[答案]2Br2②Fe3＋3d溶液呈紅色bCC4層呈無色4①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－②mo/L③否Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2，使溶液變藍，沒法得出結(jié)論[解析]本題以實驗研究的形式考察氧化性的強弱。對于本題振蕩后溶液呈黃色，沒法說明反應(yīng)問題，因為Br2和Fe3＋的水溶液均為黃色。因此有兩種可能。對于3，乙