初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 8.2 《課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》-教學(xué)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)8.2《課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)8.2《課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)8.2《課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：（1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。（3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。2、過(guò)程與方法：（1）體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序。（2）學(xué)習(xí)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。難點(diǎn)：(1)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。(2)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法；多媒體輔助教學(xué)法；小組合作交流、討論、歸納相結(jié)合的教學(xué)方法。教學(xué)思路：以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象。在教師的引導(dǎo)和提示下，由學(xué)生總結(jié)出金屬的化學(xué)性質(zhì)；通過(guò)不同金屬與酸反應(yīng)地劇烈程度不同，總結(jié)出金屬活動(dòng)順序。通過(guò)觀察鹽酸或硫酸與一些金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)，如（鎂、鐵、鋅與酸的反應(yīng)），歸納出置換反應(yīng)的概念，最后做一些習(xí)題鞏固本課題的知識(shí)。教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、試管、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸。課時(shí)安排：1個(gè)課時(shí)教學(xué)過(guò)程：新課導(dǎo)入：【舊知回顧】一、寫(xiě)出下列金屬和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫(xiě)出現(xiàn)象①鎂在空氣中燃燒②鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護(hù)膜③鐵在氧氣中燃燒④銅在空氣中加熱結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之。【過(guò)渡】：【設(shè)問(wèn)】金屬與酸和某些鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。（事先準(zhǔn)備好的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品放在學(xué)生課桌上）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)【提示】按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象?！狙惨暋⒅笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】討論:1、如何控制實(shí)驗(yàn)條件?

2、如何應(yīng)用比較方法?

3、如何收集并記錄實(shí)驗(yàn)信息?第一組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)并完成下表金屬與稀HCl現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂與稀HCl鋁與稀HCl鋅與稀HCl鐵與稀HCl銅與稀HCl第二組做金屬與稀硫酸反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂與稀H2SO4鋁與稀H2SO4鋅與稀H2SO4鐵與稀H2SO4銅與稀H2SO4討論交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【板書(shū)】：二、金屬活動(dòng)金屬活動(dòng)性①上述金屬的活動(dòng)性順序Mg＞Al>Zn＞Fe＞Cu②判斷金屬活動(dòng)性的方法一：金屬與鹽酸（硫酸）反應(yīng)劇烈程度。【課件展示】：學(xué)生討論交流后，為了增強(qiáng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的理解，我還用多媒體輔助教學(xué)動(dòng)畫(huà)展示，將知識(shí)再現(xiàn)。【隨堂反饋】：1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是（）A、FeB、MgC、ZnD、Cu2、下列物質(zhì)不能由酸和金屬直接反應(yīng)得到的是（）A、FeCl2B、MgCl2C、FeCl3D、ZnSO43、在三支試管中，分別加入等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中不反應(yīng)的是①，反應(yīng)產(chǎn)生氣體速度最快的是②；產(chǎn)生氣體最多的是③鐵溶于稀硫酸后，溶液呈④色．【課件展示】：思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？單質(zhì)+化合=化合+單質(zhì)【學(xué)生分析教師板書(shū)】：三、置換反應(yīng)1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2、表達(dá)式：置換反應(yīng)A+BC==B+AC反應(yīng)類型的比較化合反應(yīng)A+B+……==AB……分解反應(yīng)AB……==A+B+……置換反應(yīng)A+BC==AC+B【隨堂反饋】：1、下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（）A、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B、CO+CuO△Cu+CO2C、C+2CuO高溫2Cu+CO2↑D、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【板書(shū)設(shè)計(jì)】：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬+氧氣→金屬氧化物金屬的活動(dòng)性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au二、金屬與鹽酸（硫酸）的反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==M