高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章第3節(jié)鹽類的水解教學(xué)案新人教版

第節(jié)考綱定位1.了解鹽類水解的原理。2．了解影響鹽類水解的主要因。3．了解鹽類水解的應(yīng)用。

鹽的解核心素養(yǎng)1.變觀念——從鹽類的水解反認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的原理及應(yīng)用。2．衡思想——能從動(dòng)態(tài)的角分析水解平衡的實(shí)質(zhì)原理、特征和影響因素。4正確書寫鹽類水解的化學(xué)或離子方程式。．模型認(rèn)知——建立溶液中粒子濃度比較模型如電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒模型。考點(diǎn)一鹽的水解原理1．鹽類的水解實(shí)質(zhì)與特點(diǎn)(1)定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)→(H≠(OH)溶液不再呈中性。(3)水解常數(shù)(K)c以CHCOO＋OCH＋OH為，表達(dá)式為

c

cCOO

K＝K＝。K(4)特點(diǎn)2．鹽類的水解規(guī)律(1)類型鹽的類型

實(shí)例

是否水解

水解的離子

溶液的酸堿性

溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

NaCl、

否—

中性＝強(qiáng)酸弱堿鹽

NHCl、Cu(NO)

是NH、

酸性<7-1-

弱酸強(qiáng)堿鹽

CHCOONaCO

是

CHCOO、CO

堿性>7(2)規(guī)律：有弱才水解，越弱越解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。提醒弱弱堿鹽的性質(zhì)決定于堿的相對(duì)強(qiáng)弱水解性質(zhì)仍顯較強(qiáng)的性質(zhì)如NHClO顯堿性，COONH顯中。[思維建模酸式鹽的性質(zhì)判斷方法歸類強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。①若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。常見的有NaHCONaHS、NaHPO等②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。常見的有NaHSONaHPO等3．水解離子方程式的書寫(1)書寫形式在書寫鹽類水解方程式時(shí)一般要用“”號(hào)連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”，用離子方程式表示為鹽中的弱離子＋水弱(弱堿＋OH(H。(2)書寫規(guī)律①一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，如果產(chǎn)物易分NH·HOH)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式。②多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如NaCO的解離子方程式CO

＋OHCO＋。③多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完FeCl水解離子方程式＋OFe(OH)＋。提醒：水解分別是酸性和堿性的子組由于相互促進(jìn)水解程度較大生成氣體或沉淀的，書寫時(shí)要用“”↑”“↓”，但水解不生成氣體或沉淀，水解不完全，書寫仍用“”。如2Al＋3CO＋O===2Al(OH)↓3CO；COONH＋OCHCOOH＋NH·H。[應(yīng)用體驗(yàn)1．正誤判斷(正確的打“√”，誤的打“×”)(1)鹽類水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)水電，水電離平衡右移。(2)能水解的鹽溶液一定呈酸性堿性，不可能呈中性。(3)NaHSO溶顯酸性的理由是HSO只電離不水解。

()()()(4)25℃pH＝的NaCO溶中水電離出的c(OH)＝1×10mol·L。()(5)25℃水電離出的(H)mol·L的液一定顯酸性。()-2-

答案：√(2)×(3)×(4)×(5)×2．寫出下列鹽的水解離子方程。(1)(NH)SO______________________________________________。(2)NaS___________________________________________________。(3)NaHSO。(4)NaAlO_________________________________________________。(5)FeCl___________________________________________________。答案：(1)NH＋ONH·HO＋(2)S＋OHS＋(3)HSO＋OHSO＋OH(4)AlO＋OAl(OH)＋OH(5)Fe＋OFe(OH)＋⊙考法1鹽水解的實(shí)質(zhì)規(guī)律1℃濃度均為0.1的液其pH如下所示關(guān)說法正確的()序號(hào)①②③④溶液pH

NaCl7.0

CHCOONH7.0

NaF8.0

NaHCO8.4

A.酸性強(qiáng)弱：HCO>HFB．水的電離程度：①＝②C．③中水電離出的c(OH)＝1×10mol·LD．④中顯堿性的原因是HCO的解程度大于其電離程度[A，水解程度越大，酸越弱，故酸性HCO<HF，錯(cuò)誤B項(xiàng)CHCOONH水，不水解，水的電離程度不同，錯(cuò)誤C，NaF解促進(jìn)水的電離(OH)H＝mol·L

，錯(cuò)誤；項(xiàng)正。2．(2019·大慶模擬)25℃時(shí)，驗(yàn)測(cè)得0.10mol·L法中正確的()A．的離方程式為NaHB===Na＋＋B

的NaHB溶的pH＝9.1。下列B．HBC．HB

在水溶液中只存在HB的解衡的水解程度大于電離程度D．溶液中水電離出的c(H)為10

mol·L[HB

在水中不完全電離A錯(cuò)HB

在中水解程度大于電離程度B錯(cuò)誤C確；-3-

K6.0×10cKK6.0×10cKHB

以解為主，促進(jìn)水的電離D錯(cuò)]⊙考法2的關(guān)計(jì)算與換算3．25℃0.01mol·L的NaA溶pH＝值約為________。

，則A的解常數(shù)表達(dá)式________，其c解析：＝c答案：＝

cc

cc

10≈≈10。0.01－104．已知常溫下HSO的離常數(shù)K＝1.0×10，，

的水解常數(shù)Kc＝________，＝________。若常溫下，＝的NaSO溶中解析：SO＋OHSO＋HSO＋OHSO＋OH

＝________。cK＝

c

c

K10＝＝，故

c

10＝＝，106.0×10cK＝

SOc

c

K＝。答案：1×1060考點(diǎn)二鹽水解的影響因素及應(yīng)用1．鹽類水解的影響因素(1)內(nèi)因——主要因素弱酸根離子、弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的酸、堿越弱，就越易發(fā)生水解，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。如酸性或KCOOH>HCO>HCO增大，依次大。(2)外界因素對(duì)鹽類水解的影響

可知同濃度的CHCOONaNaHCONaCO水解程度依次溫度濃度

因素升高增大減小(即稀釋

水解平衡右移右移右移

水解程度增大減小增大

水解產(chǎn)生離子的濃度增大增大減小外加酸、堿

酸

弱堿陽離子的水解程度減小-4-

外加其他鹽

堿水解形式相同的鹽水解形式相反的鹽

弱酸根離子的水解程度減小相互抑制(如NHCl中加FeCl)相互促進(jìn)[如Al(SO)中NaHCO提醒：(1)稀液中，鹽的濃度小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H或OH的度是減小的溶液酸(或堿性越弱(2)向CHCOONa溶中加入少量冰醋酸，并不會(huì)與CHCOONa溶液水解產(chǎn)生的OH

反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，原因是體系中c

(CHCOOH)增大是主要因素，會(huì)使平衡CHCOO＋OCHCOOHOH

左移。2．鹽類水解的“六”大類應(yīng)用(1)判斷離子能否共存若陰、陽離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完全的有：①Al

與、CO、、、HS、、ClO。②Fe

與、CO、、、。③NH與SiO、AlO。(2)判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)①鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO(aq)蒸得CuSO；NaCO蒸干得CO。②鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl(aq)蒸干得Al(OH)，燒得Al。③弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NHHCO(NH)CO(3)保存、配制某些鹽溶液如配制FeCl溶時(shí)為止出現(xiàn)Fe(OH)淀常幾滴鹽酸來抑制FeCl的解在驗(yàn)室盛放NaCO、CHCOONa、NaS等液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。(4)利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠、凈水如實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)膠體的原為△FeCl＋Fe(OH)(膠體＋3HCl明礬凈水的原理為Al水生氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。(5)泡沫滅火器的原理NaHCO與Al)的和溶液混合Al＋

===Al(OH)↓＋3CO↑。(6)銨態(tài)氮肥與草木灰不能混用某些鹽溶如ZnCl、NH作銹劑。[應(yīng)用體驗(yàn)-5-

cc正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(1)因?yàn)?.1mol·LNaCO溶的pH于0.1mol·LNaSO溶液的pH故可推知酸性HCO<HSO。(2)加熱0.1NaCO溶，

的水解程度和溶液的pH均大

()()c(3)將氯化銨溶液加水稀釋時(shí)，

的值減小。((4)配制FeCl溶時(shí)可以用稀鹽酸溶解FeCl。(5)NHF溶可以放在帶塑料塞的玻璃瓶中。(6)鐵鹽和鋁鹽可作凈水劑的原是二者水解生成膠體。

()()()答案：(1)×(2)√(3)√(4)(5)×(6)⊙考法1鹽水解的影響因素1．用一價(jià)離子組成的四種鹽溶AC、BDADBC其物質(zhì)的量濃度均為1mol·L。在室溫下前兩種溶液的pH＝，三種溶液的pH>7最后一種溶液pH<7，則正確的是()堿性酸性

AAOH>BOHHC>HD

BAOH<BOHHC>HD

CAOH>BOHHC<HD

DAOH<BOHHC<HD根據(jù)AD溶液pH>7，一水解；根據(jù)BC溶液pH<7B一定水解；根據(jù)BD溶pH＝BD的水解程度相同均不水解水解程度比BD酸性：HC>HD。

弱所以堿性AOH>BOH，2．(2019·武漢模)已知常溫濃度為0.1mol·L下列溶液的pH如表示：溶質(zhì)pH

NaF7.5

NaClO9.7

NaCO11.6下列說法正確的是()A．加熱0.1NaClO溶測(cè)其pH，于9.7B．mol·LNaCO溶加稀釋CO的解平衡右移pH變大C據(jù)表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為HF>HClO>HCO(二電離平衡常)D．0.1mol·LNaF溶中加入NaCO，

的水解程度變大[A項(xiàng)加熱促進(jìn)鹽水解pH>9.7，誤B項(xiàng)加水稀釋堿性變?nèi)鮬H變小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)水解程度越大pH越，應(yīng)的酸越弱，正確項(xiàng)，加Na，抑制F

水解，錯(cuò)誤⊙考法2鹽水解的應(yīng)用3．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)，不正確的(A．CO＋OHCO＋

熱的純堿溶液清洗油污-6-

B．Al＋OAl(OH)＋

明礬凈水C．TiCl＋x＋2)H過)TiOHO＋4HCl制TiO·HOD．SnCl＋OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)、去污能力增強(qiáng)Al

水生成Al(OH)膠體吸附水中的懸浮物，具有凈水作用TiCl與HO作用解可以制得納米材料·HOA、、項(xiàng)正；SnCl易解溶時(shí)加入NaOH溶液進(jìn)SnCl解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)沉淀，所以配制SnCl溶液應(yīng)將SnCl固體于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度]4．(2019·佛山模)下列物質(zhì)水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是()①CuSO②FeSO③KCO④Ca(HCO)⑤NHHCO⑥KMnO⑦FeClA．全部都可以C．僅①③⑥

B．僅①②③D．僅①③D[FeSO溶加熱過程中生成Fe(OH)和HSO，由于Fe(OH)會(huì)被氧化生成Fe(OH)，故蒸干后得不到原溶后；Ca(HCO)受會(huì)分解生成CaCO；NHHCO受分解；KMnO受分生成KMnO和MnO；FeCl受熱進(jìn)水解生成Fe(OH)和鹽，而鹽酸揮發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)其水解，最終水解徹底，得不到原溶質(zhì)]課堂反饋真體驗(yàn)1．(2017·全國卷Ⅱ，)改變0.1二弱酸HA溶液pH溶液中、HA、A

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

δ(X)隨

pH

的變化如圖所示[已

δ(X)＝c

c＋

＋

]。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．pH＝時(shí)，c(H＝(HA)B．lg[K(HA)]＝4.2C．pH＝時(shí)，c(HA)>(H＝c)D．pH＝時(shí)，c(HA)＝c)(H)2．(2014·全國卷Ⅱ，)一定度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的()A．pH＝的HS溶液，(H＝(HS＝1×10mol·LB．pH＝的水溶液，稀釋10倍，其pH＝，a＝＋C．pH＝的HCO溶液與pH＝的NaOH溶任意比例混合c(Na)＋(H＝(OH)＋c(HCO

)D．pH相的①CHCOONa②NaHCO③NaClO