上海市高中化學(xué)等級考模擬試卷

上?；瘜W(xué)等級考模擬試卷3可能用到原子量：H-1S-32O-16N-14Fe-56Cu-64C-12一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1．掌握了一定化學(xué)知識，在有突發(fā)情況時能夠愈加好應(yīng)對。有些有毒氣體泄漏看不到、聞不出；也有看得到，聞得著。以下氣體中，現(xiàn)有顏色又有毒性是A．HClB．COC．Cl2D．CO22.研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)固體碳，這種新碳結(jié)構(gòu)被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石關(guān)系是A.同素異形體 B.同位素 C.同系物 D.同分異構(gòu)體3．我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇空間取向圖像，模型如圖。以下關(guān)于水說法正確是A．水是弱電解質(zhì)B．可燃冰是能夠燃燒水C．氫氧兩種元素只能組成水D．0℃時冰密度比液態(tài)水密度大4．不能用平衡移動原了解釋事實是A．壓縮盛有I2和H2混合氣體針筒，氣體顏色變深B．pH值均為5鹽酸和NH4Cl（aq）中水電離度后者大C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出D．用排飽和食鹽水方法搜集氯氣5．關(guān)于性質(zhì)比較中，不能用元素周期律解釋是A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBrB．沸點：H2O＞H2SC．堿性：KOH＞Ca(OH)2D．金屬性：Mg＞Be6．以下化學(xué)用語表示正確是A．CO2百分比模型B.乙炔結(jié)構(gòu)式CH≡CHC．N原子最外層電子軌道表示式D．羥基電子式7.以下烴衍生物能夠發(fā)生加成反應(yīng)是酚酞試液NH酚酞試液NH38．右圖噴泉試驗現(xiàn)象與以下性質(zhì)無關(guān)是A．氨易溶于水B．氨能與水反應(yīng)C．氨水顯堿性D．氨易液化9、物質(zhì)性質(zhì)差異與分子間作用力關(guān)于是反應(yīng)進程生成物反應(yīng)物能量A．沸點：Cl2<I2反應(yīng)進程生成物反應(yīng)物能量C．硬度：晶體硅<金剛石D．熔點：MgO>NaCl10．以下反應(yīng)中能量改變與圖示一致是A．鹽酸和NaOH溶液混合B．CH4在空氣中燃燒C．鈉與水反應(yīng)D．電解水得到H2和O211．以下試劑不會因為空氣中二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)是A．CaO B．Na2O2 C．Na2SO3D．Ca(ClO)212.以下敘述中，能證實某物質(zhì)是弱電解質(zhì)是A．熔化時不導(dǎo)電B．水溶液導(dǎo)電能力很弱C．屬于共價化合物D．溶液中，該電解質(zhì)已電離離子和未電離分子共存13．以下反應(yīng)可用離子方程式“H＋+OH－→H2O”表示是A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH3?H2O溶液與HCl溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合 14.以下敘述中，必定A金屬比B金屬活潑性強是A．A原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H+生成H2比1molB從酸中置換H+生成H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能15.在硫酸工業(yè)制法中，以下生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作主要原因二者都是正確是A．為了提升二氧化硫催化氧化轉(zhuǎn)化率，采取高壓條件以使平衡向正向移動B．從沸騰爐出來爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這么能夠提升二氧化硫轉(zhuǎn)化率D．三氧化硫用98.3%濃硫酸吸收，目標(biāo)是預(yù)防形成酸霧，以使三氧化硫吸收完全16.蘋果酸(α-羥基丁二酸)結(jié)構(gòu)簡式為，以下說法錯誤是A．蘋果酸在一定條件下能跟乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)電源AbcXY（石墨棒）（石墨棒）電源AbcXY（石墨棒）（石墨棒）飽和食鹽水C．蘋果酸在一定條件下能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．蘋果酸在一定條件下能與金屬鈉反應(yīng)17.右圖是電解飽和NaCl溶液試驗裝置，在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，接通直流電源，一段時間后，發(fā)覺X電極附近溶液變紅色。以下關(guān)于該試驗說法中正確是A．X電極為陽極，Y電極為陰極B．b點是負極，c點是正極C．Y電極發(fā)生還原反應(yīng)是：2H＋＋2e→H2D．X電極有剌激性氣味氣體產(chǎn)生18.以下反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2作用相同是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2OD．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O219．以下裝置或原理能達成試驗?zāi)繕?biāo)是A．制取Cl2B．除去Cl2中HClC．氯氣尾氣處理D．測氯水pH20．已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)，生成硫單質(zhì)。在標(biāo)準(zhǔn)情況下，向100mLFeCl3溶液中通入aLH2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液物質(zhì)量濃度為A．1.5mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．無法確定二、綜合分析題（共60分）（一）(本題共15分)氯、硫、氮元素化合物知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，生態(tài)環(huán)境中起著很主要作用。如：用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl。利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可實現(xiàn)氯循環(huán)利用。21．上述反應(yīng)中全部元素原子半徑由大到小次序為__________________________。與氯元素同族短周期元素原子最外層電子排布式為____________。22．判斷氯、溴非金屬性強弱依據(jù)是______(選填序號)。A.熔點：Cl2<Br2 B.氧化性：Cl2>Br2C.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr D.酸性：HCl<HBr23．上述反應(yīng)若在固定體積密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達平衡是____(選填序號)。a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆b.體系壓強不再改變c．混合氣體密度不變d.24．若反應(yīng)容器容積為2L，4molHCl與1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時，測得容器內(nèi)氣體物質(zhì)量減小了0.5mol，則用HCl表示該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率為。如：氮元素在海洋中循環(huán)：N2(g)N2(aq)NH4+→NO2-NO3-→N2(aq)N2(g)25.N2(g)N2(aq)+Q(Q＞0)，則溫度升高，壓強降低，氮氣溶解度都將。其中屬于固氮作用一步是。26．現(xiàn)在合成氨催化劑是鐵觸媒。以下請對該生產(chǎn)進行分析和討論。（1）選擇500℃主要原因是。（2）選擇2×107～5×107Pa壓強原因是。(3)生產(chǎn)中還需要采取方法是。（任寫兩條）(二)(本題共15分)鐵和鋁是兩種主要金屬，它們單質(zhì)及化合物有著各自性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵能夠和一氧化碳發(fā)生以下反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)27．該反應(yīng)平衡常數(shù)表示式為：K=28．請用上述反應(yīng)中某種氣體關(guān)于物理量來說明該反應(yīng)已達成平衡狀態(tài)：（1）（2）29．明礬KAl(SO4)2·12H2O水溶液呈性（填”酸性、堿性、中性），溶液中各離子濃度從大到小次序為。寫出明礬能夠凈水原因。30.寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生電離電離方程式：，用平衡移動原了解釋氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)原因。31．一些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條引燃下能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)。請寫出一個鋁熱反應(yīng)化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。以下反應(yīng)速率(v)和溫度(T)關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最靠近是。（三）(本題共15分)試驗室用以下列圖所表示裝置，模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O過程。11.5mol/LH211.5mol/LH2SO4燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)：?(1)Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S(2)2H2S+SO2→3S↓+2H2O?(3)S+Na2SO3QUOTE?→Na2S2O3完成以下填空：32．若配制11.5mol·L-1硫酸50mL，需用量筒量取98.3%（密度1.84g/cm3）濃硫酸________mL，配制所需要玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、、。33．儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個裝置氣密性良好，裝置D作用是______________。裝置E中為________________溶液。34．裝置B可用于觀察SO2生成速率，其中液體最好選擇________________。A．飽和食鹽水B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaHSO3溶液D．飽和NaHCO3溶液35.燒瓶C溶液中含有Na2S和過量Na2SO3，已知反應(yīng)（3）速率是三個反應(yīng)中最慢，則燒瓶C中反應(yīng)達成終點現(xiàn)象是___________________________。36．反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶C溶液中除了含Na2S2O3，還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。用所給試劑設(shè)計試驗，檢測燒瓶C溶液中是否存在Na2SO4（供選擇試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液，已知Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O）簡明說明試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______________________________________。（四）（本題共15分）功效高分子P合成路線以下：完成以下填空：37．寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①______________,_______。寫出E中含有官能團名稱________________________。38．寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②_________________反應(yīng)④_