遼寧省大連市第三十七中學高一化學期末試卷含解析

遼寧省大連市第三十七中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl﹣的物質的量濃度為（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L參考答案：D【考點】物質的量濃度．【分析】發(fā)生電離NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2），再根據c=計算氯離子的物質的量濃度．【解答】解：在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，發(fā)生電離NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，故Cl﹣的物質的量濃度為=0.3mol/L，故選D．2.對氫元素的不同微粒描述錯誤的是：A.H+只含有質子 B.H-的半徑比Li+的小C.2H和1H互為同位素 D.H2既有氧化性，又有還原性參考答案：B【詳解】A項、H+的質量數為1，質子數為1，不含中子和電子，故A正確；B項、電子層結構相同的離子，電荷數越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結構相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯誤；C項、質子數相同，中子數不同的原子互為同位素，2H和1H的質子數都為1，中子數分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項、H2中氫元素的化合價為0價，介于—1和+1之間，為中間價態(tài)，即表現氧化性，也表現還原性，故D正確；故選B。

3.下列分子中所有原子都滿足最外層８電子結構的是A.NCl3

B.SF6C.CH3Cl

D.BF3參考答案：A4.下列敘述與膠體的性質無關的是（

）。A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀參考答案：D略5.某金屬單質能與足量濃硝酸反應，放出NO2氣體，若參加反應的金屬單質與硝酸的物質的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應后生成的硝酸鹽中的化合價是

A.+2a

B.+a

C.+a/2

D.+a/4參考答案：C6.下列敘述正確的是(

)Ks*5*uA．吸熱反應需要加熱才能發(fā)生

B．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素C．將鉀投入到氯化鋁溶液中，能置換出單質鋁

D．砹在第6周期ⅦA族；根據元素周期律推斷出它是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定。參考答案：B略7.實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是（

）A．①②③④

B．②①④③

C．②③④①

D．②①③④參考答案：D①NaOH是堿，盛放在帶有橡膠塞的細口瓶中；②大理石是固體，存放在廣口瓶中；③NaCl溶液存放在細口試劑瓶中；④HNO3見光受熱易分解，存放在棕色試劑瓶中，因此順序是②①③④，故選項D正確；8.下列各組物質中，所含分子數相同的是

A．10gH2和10gO2

B．4.48LN2（標況）和7gCO

C．27gH2O

和1.5molBr2

D．224mLH2（標況）和0.1molN2參考答案：C略9.下列物質中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)A．乙烯

B．乙醇

C．聚乙烯

D．二甲苯參考答案：C略10.下列各組數值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是（

）A、水的沸點；水分子的數目

B、水的密度；水的摩爾質量C、水的體積；水中所含原子的數目

D、水的質量；水的相對分子質量參考答案：B略11.正確的實驗操作是實驗成功的基本保證。下列實驗操作正確的是A.檢查裝置氣密性

B.蒸發(fā)

C.加熱液體

D.量取液體體積參考答案：C試題分析：A、要檢查裝置的氣密性，必須將裝置封閉，只留有一個出氣口，但該裝置中長頸漏斗與外界相通，不能檢查，應該用水封住長頸漏斗的下口，再用捂熱的方法檢驗，A錯誤；B、蒸發(fā)皿使用時不需要墊石棉網，B錯誤；C、用試管夾夾在離試管口1/3處，盛的液體體積不超過容積的1/3，加熱時先上下移動試管進行預熱，再集中試管底部加熱，C正確；D、100毫升的量筒最低刻度為10毫升，所以不能量取9.5毫升液體，D錯誤，答案選C。12.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是(

)A．W03

B．MnO2

C．MgO

D．V205參考答案：略略13.下列判斷錯誤的是A．沸點：NH3＞AsH3＞PH3

B．熔點：Ｃs＞Li＞NaC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：B略14.有關物質用途的說法錯誤的是A.淀粉可用作釀酒的原料B.油脂可用作制肥皂的原料C.乙烯可用作水果的催熟劑D.95%（體積分數）的乙醇可直接用作醫(yī)療消毒劑參考答案：D【詳解】A、淀粉水解的產物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，選項A正確；B．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，油脂在堿性條件下反應生成硬脂酸鈉和甘油，所以可以用來制造肥皂，選項B正確；C．由于乙烯是植物當中天然存在的生長激素，能調節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，選項C正確；D．醫(yī)用酒精的濃度（體積分數）為75%，選項D錯誤；答案選D。

15.某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時，X恰好完全被吸收，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結果均產生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl

B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr

D．產生的沉淀分別是AgCl與BaSO4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究，回答下列問題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應的離子方程式為________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學式)。(4)操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，緩緩推動注射器活塞，向試管中注入氣體a(約是氣體b的3倍），關閉K1，恢復室溫試管內出現白煙并在試管內壁凝結①反應的化學方程式________打開K2②_________③_________

參考答案：（1）B（1分，字母小寫不得分）MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分，化學式或離子符號寫錯、方程式不配平、寫化學方程式等均不得分，不寫“↑”、不寫反應條件等不扣分）（2）d→c→h→g（→d→c）→i（2分，有錯不得分，字母大寫不得分）（3）NH3（1分，回答“名稱”不得分）（4）①8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分，化學式寫錯、方程式不配平等均不得分）②燒杯中的水倒吸入試管中（2分）③該反應是氣體體積減小的反應，裝置內壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸（2分，答案合理即得分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同?；卮鹣铝袉栴}：

（1）B的元素名稱為

，D在周期表中的位置

。（2）A,C,D對應的離子半徑由大到小順序為

，（用化學符號表示）（3）D的單質與水反應的離子方程式為_

。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液，用離子方程式表述

。參考答案：（1）磷，

第三周期ⅦA族

（2）S2—>Cl—>O2-，

（3）Cl2＋H2O＝H++Cl—＋HClO

（4）Al3＋＋4OH－－＝AlO2－＋2H2O18.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有_________性A.酸性

B.強氧化性

C.吸水性

D.脫水性（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______________________________（填序號）。①Cu+H2SO4（濃）CuSO4

②CuCuOuSO4寫出①中反應的化學方程式：________________________________________參考答案：(1)B(2)②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O解析：（1）濃硫酸是氧化性酸，常溫下，會使鐵、鋁發(fā)生鈍化，即在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與金屬的接觸，而使反應終止，因此可以在常溫下用鐵制容器、鋁制容器來盛裝濃硫酸；答案選B；（2）“綠色化學”思想指的是化學反應中沒有污染性的物質生成、原子利用率高的反應，在反應①中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學”思想，反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；在反應②中銅先與氧氣