山東省菏澤市二一中學2022年高一化學測試題含解析

山東省菏澤市二一中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略2.下列化學用語表達正確的是（

）A.N2的電子式

B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：

D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D試題分析：A．HF是共價化合物，其電子式為，A錯誤；B．HClO是共價化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子可表示為，C錯誤；D．17號Cl元素的原子獲得一個電子形成Cl-，結(jié)構(gòu)示意圖是，D正確，答案選D。3.下列說法不正確的是A．含有共價鍵的化合物必是共價化合物

B．化學反應中一定有化學斷裂，同時也有化學鍵形成C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物參考答案：A略4.有關(guān)簡單的烷烴的敘述(1)都是易燃物

（2）特征反應是取代反應

（3）相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個甲基，其中正確的是（

）A.(1)和（3）

B.（2）和（3）

C.只有（1）

D（1）和（2）參考答案：D略5.同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示

（

）

A．乙與甲的相對分子質(zhì)量之比

B．等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比

C．同溫同壓下，甲與乙的密度之比

D．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比參考答案：C略6.某一新元素的質(zhì)量數(shù)272，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是111，則其核內(nèi)的中子數(shù)為(

)A．161

B．111

C．272

D．433參考答案：A略7.下列化學用語或模型表示正確的是（）A．NH3分子結(jié)構(gòu)式： B．氚原子符號：21HC．Mg2+離子的電子式：Mg： D．C2H4分子比例模型：參考答案：A【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．氨氣分子中含有3個N﹣H，用短線代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式；B．氚原子的中子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3；C．鎂離子用其離子符號表示其電子式；D．為乙烯的球棍模型．【解答】解：A．氨氣分子中含有3個N﹣H鍵，其結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；B．氚原子的質(zhì)量數(shù)為3，正確的表示方法為：31H，故B錯誤；C．Mg2+離子的電子式為其離子符號，正確的電子式為Mg2+，故C錯誤；D．為球棍模型，乙烯正確的比例模型為：，故D錯誤；故選A．8.下列電子式書寫正確的是(

)

A.

B.

C.

D.參考答案：D略9.Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金屬，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸鹽溶液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。Ｘ與Ｙ組成原電池時，Ｙ為電池的負極。Ｘ、Ｙ、Ｚ三種金屬的活動性順序為（

）Ａ、Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

Ｂ、Ｘ＞Ｚ＞Ｙ

Ｃ、Ｙ＞Ｘ＞Ｚ

Ｄ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ參考答案：D略10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2B.78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，8gO2所含的質(zhì)子數(shù)為4NA參考答案：D11.某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀極通過導線流回A極，則A可能是A.Pt

B.Cu

C.Zn

D.Al參考答案：D12.下列有關(guān)化學研究的正確說法是A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對于同一個化學反應，無論是正反應還是逆反應，其反應的焓變相同C．根據(jù)11-17號元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律參考答案：C13.一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸汽，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g參考答案：B略14.下列各組微粒半徑（r）之比小于1的是

()A．

B．

C．

D．參考答案：A略15..NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA個B.0.1molCH4中含有NA個電子C.標準狀況下，22.4LCHCl3含有氯原子數(shù)目為3NA個D.標準狀況下，22.4L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)NA個參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設(shè)計了兩個方案：(1)Cu、Fe過濾洗滌（2）Cu、Fe過濾洗滌兩個方案較好的是_______________（填序號），理由是______________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法:__________________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。（1）短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是：__________；（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學反應方程式為____________；（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。②在一定條件下，將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點后一位）；（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應裝置的負極反應方程式為_________________。參考答案：(1)SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

(2)CO+2H2CH3OH

(3)①放熱

②0.1mol·L-1·min-1

20.0%

(4)O2+4e-+2H2O＝4OH-

CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O【分析】（1）短周期中可以做半導體材料的元素為Si元素，Si元素的最高價氧化物為酸性氧化物SiO2；（2）煤的液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇；（3）①反應物的總能量高于生成物的總能量的反應為放熱反應；②由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式計算反應速率和轉(zhuǎn)化率；（4）由題給燃料電池示意圖可知，通入氫氣或甲烷的一極負極，通入氧氣的一極為正極。【詳解】（1）短周期中可以做半導體材料的元素為Si元素，Si元素的最高價氧化物為酸性氧化物SiO2，SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O；（2）煤的液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，反應的化學方程式為CO+2H2CH3OH，故答案為：CO+2H2CH3OH；（3）①由合成氨的反應中的能量變化示意圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，說明合成氨的反應為放熱反應，故答案為：放熱反應；②設(shè)反應消耗N2的物質(zhì)的量為xmol，由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)起（mol）

2.5

7.5

0變（mol）

x

3x

2x平（mol）2.5—x

7.5—3x

2x由=可得=，解得x=0.5，則V(NH3)===0.1mol·L-1·min-1，氫氣達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=20%，故答案為：0.1mol·L-1·min-1；20%；（4）由題給燃料電池示意圖可知，通入氫氣的一極負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應生成水，電極反應式為H2–2e-+2OH-＝2H2O，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應生成水，電極反應式為O2+4e-+2H2O＝4OH-；若將氫氣換成甲烷，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根，電極反應式為CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O，故答案為：O2+4e-+2H2O＝4OH-；CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O。18.（8分）(1)地殼中含量最多的金屬元素是_____畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_____(2)寫出CH3COOH電離方程式________________________________(3)下列各組化學反應中，鹽酸均為反應物，其中屬于氧化還原反應的是，利用鹽酸氧化性的是，利用鹽酸還原性的是，只利用鹽酸酸性的是。（用序號填寫）①MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O②2HCl+2Na＝2NaCl+H2↑③2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

④HCl+HClO＝Cl2↑+H2O⑤CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+2H2O

⑥2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑參考答案：(1)Al

略

(2)略

(3)①②④⑥；②⑥，①④，③⑤略19.同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是

，原子個數(shù)之比是

，質(zhì)量之比是