山東省菏澤市二一中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省菏澤市二一中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變參考答案：C略2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（

）A.N2的電子式

B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：

D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D試題分析：A．HF是共價(jià)化合物，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．HClO是共價(jià)化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子可表示為，C錯(cuò)誤；D．17號(hào)Cl元素的原子獲得一個(gè)電子形成Cl-，結(jié)構(gòu)示意圖是，D正確，答案選D。3.下列說(shuō)法不正確的是A．含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物

B．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成C．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物參考答案：A略4.有關(guān)簡(jiǎn)單的烷烴的敘述(1)都是易燃物

（2）特征反應(yīng)是取代反應(yīng)

（3）相鄰兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)甲基，其中正確的是（

）A.(1)和（3）

B.（2）和（3）

C.只有（1）

D（1）和（2）參考答案：D略5.同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示

（

）

A．乙與甲的相對(duì)分子質(zhì)量之比

B．等質(zhì)量的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比

C．同溫同壓下，甲與乙的密度之比

D．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比參考答案：C略6.某一新元素的質(zhì)量數(shù)272，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是111，則其核內(nèi)的中子數(shù)為(

)A．161

B．111

C．272

D．433參考答案：A略7.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（）A．NH3分子結(jié)構(gòu)式： B．氚原子符號(hào)：21HC．Mg2+離子的電子式：Mg： D．C2H4分子比例模型：參考答案：A【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．【分析】A．氨氣分子中含有3個(gè)N﹣H，用短線(xiàn)代替共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；B．氚原子的中子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3；C．鎂離子用其離子符號(hào)表示其電子式；D．為乙烯的球棍模型．【解答】解：A．氨氣分子中含有3個(gè)N﹣H鍵，其結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；B．氚原子的質(zhì)量數(shù)為3，正確的表示方法為：31H，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+離子的電子式為其離子符號(hào)，正確的電子式為Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．為球棍模型，乙烯正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故選A．8.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)

A.

B.

C.

D.參考答案：D略9.Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金屬，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸鹽溶液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。Ｘ與Ｙ組成原電池時(shí)，Ｙ為電池的負(fù)極。Ｘ、Ｙ、Ｚ三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

）Ａ、Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

Ｂ、Ｘ＞Ｚ＞Ｙ

Ｃ、Ｙ＞Ｘ＞Ｚ

Ｄ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ參考答案：D略10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2B.78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，8gO2所含的質(zhì)子數(shù)為4NA參考答案：D11.某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導(dǎo)線(xiàn)連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流回A極，則A可能是A.Pt

B.Cu

C.Zn

D.Al參考答案：D12.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同C．根據(jù)11-17號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律參考答案：C13.一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸汽，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g參考答案：B略14.下列各組微粒半徑（r）之比小于1的是

()A．

B．

C．

D．參考答案：A略15..NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA個(gè)B.0.1molCH4中含有NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有氯原子數(shù)目為3NA個(gè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)NA個(gè)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案：(1)Cu、Fe過(guò)濾洗滌（2）Cu、Fe過(guò)濾洗滌兩個(gè)方案較好的是_______________（填序號(hào)），理由是______________________________。你是否有簡(jiǎn)便的方法，若有，請(qǐng)寫(xiě)出做法:__________________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：__________；（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________；（3）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類(lèi)解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②在一定條件下，將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)=____________；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；（4）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A，B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對(duì)應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為_(kāi)________________。參考答案：(1)SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

(2)CO+2H2CH3OH

(3)①放熱

②0.1mol·L-1·min-1

20.0%

(4)O2+4e-+2H2O＝4OH-

CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O【分析】（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素為Si元素，Si元素的最高價(jià)氧化物為酸性氧化物SiO2；（2）煤的液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇；（3）①反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式計(jì)算反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率；（4）由題給燃料電池示意圖可知，通入氫氣或甲烷的一極負(fù)極，通入氧氣的一極為正極?！驹斀狻浚?）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素為Si元素，Si元素的最高價(jià)氧化物為酸性氧化物SiO2，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O；（2）煤的液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2CH3OH，故答案為：CO+2H2CH3OH；（3）①由合成氨的反應(yīng)中的能量變化示意圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說(shuō)明合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)；②設(shè)反應(yīng)消耗N2的物質(zhì)的量為xmol，由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)起（mol）

2.5

7.5

0變（mol）

x

3x

2x平（mol）2.5—x

7.5—3x

2x由=可得=，解得x=0.5，則V(NH3)===0.1mol·L-1·min-1，氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=20%，故答案為：0.1mol·L-1·min-1；20%；（4）由題給燃料電池示意圖可知，通入氫氣的一極負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2–2e-+2OH-＝2H2O，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-；若將氫氣換成甲烷，甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O，故答案為：O2+4e-+2H2O＝4OH-；CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O。18.（8分）(1)地殼中含量最多的金屬元素是_____畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_____(2)寫(xiě)出CH3COOH電離方程式________________________________(3)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均為反應(yīng)物，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是，利用鹽酸氧化性的是，利用鹽酸還原性的是，只利用鹽酸酸性的是。（用序號(hào)填寫(xiě)）①M(fèi)nO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O②2HCl+2Na＝2NaCl+H2↑③2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

④HCl+HClO＝Cl2↑+H2O⑤CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+2H2O

⑥2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑參考答案：(1)Al

略

(2)略

(3)①②④⑥；②⑥，①④，③⑤略19.同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是

，原子個(gè)數(shù)之比是

，質(zhì)量之比是