第3講酸的個性講義

223課

題

科學(xué)導(dǎo)講酸個教學(xué)目標(biāo)重點、難點考點及考試要求

、了解濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)、掌握其用途三酸的性質(zhì)是重難點常在實驗題與選擇題中出現(xiàn)此部分知識，要求學(xué)生熟練記憶教學(xué)內(nèi)容考一常見知識梳理鹽酸、硫酸、硝酸的個性鹽酸：HCl水溶液（是一種混合物，溶質(zhì)為HCl物理性質(zhì)）純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)而帶黃色。（2鹽酸具有揮發(fā)性濃酸揮發(fā)出來氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸成酸小液滴形成白霧化學(xué)性質(zhì)：

AgNOAgCl3

有白色沉淀產(chǎn)生，且此沉淀不溶于酸思考：檢驗Cl-時為什么一定還要稀硝酸？答：檢驗時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO等質(zhì)離子干擾。因為與溶液接觸時，也有白色沉淀AgCO生成，但CO沉溶于稀硝酸。而AgCl則溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl-。、硫酸：HSO24物理性質(zhì)(1)純凈的濃硫酸是無色狀液體容易揮發(fā)用濃硫酸中HSO的量分?jǐn)?shù)是98%密度為1.84g/㎝

（2濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失濃硫酸極易溶于水放出大量的熱。一定意“酸入水果把水倒入濃硫酸中稀釋，因為水的密度濃硫酸小，則水會浮在濃硫酸上，濃硫酸溶于水，使水局部沸騰，從而水會飛濺出來?；瘜W(xué)性質(zhì)）濃硫酸具有強烈的腐蝕性、脫水性、吸水性。脫水性：使紙上字跡變黑。吸水性：可做某些氣體的干燥劑氣、二氧化碳等，不能干燥氨)問題：濃硫酸具有腐蝕性，操作時不慎沾皮膚，該如何處理呢？答：先用干布試去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院。（2可用Ba

檢驗在酸中先加BaCl，加稀硝酸2BaCl+SO=+2HCl2244

有白色沉淀產(chǎn)生，且此沉淀不溶于酸、硝酸：HNO3硝酸也有很強的腐蝕性，酸性很強的酸了解王水：王水（）又稱王”硝鹽”，是一種腐蝕性常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽(HCl)和濃硝酸(HNO3)成的混合物，其混合比例從名字中就能看出：王，三橫一豎，故鹽酸與硝酸的體積比為。它是少數(shù)幾種能夠溶解（Au物質(zhì)之一這是它名字的來源王一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過塑料之王—聚四氟乙烯和一些非常惰性的純金屬如鉭Ta）不受王水腐蝕（還有氯化銀和硫酸等極易分解，有氯氣的氣味，因此必須現(xiàn)配現(xiàn)用。知識總結(jié)1

333242323科學(xué)導(dǎo)講濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的333242323物理性質(zhì)

濃鹽酸純凈的濃鹽酸是色，有氣味的液體，濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的HCl氣遇氣中水蒸氣形成。有腐蝕性，常用濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為1.179g/cm。業(yè)品因含雜質(zhì)而呈黃色。在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在37%右密陰涼通風(fēng)處保存若不密封可揮發(fā)出氯化氫氣

濃硫酸純凈濃硫酸是色液，揮發(fā)，溶于水溶水時放大熱量用濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分98.3%，。濃硫酸有很強腐蝕性。工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈黃色硫酸濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪若濃硫酸中繼續(xù)通入三化硫,則會產(chǎn)生"發(fā)煙"現(xiàn)象,這含有SO的硫酸稱為"發(fā)煙硫酸"。3具有吸水性和脫水性。

濃硝酸純凈的濃硝酸是色有氣的液體硝酸易揮發(fā)生HNO3氣體遇空氣中水蒸氣形成有腐蝕性，常用濃硝酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%度為1.4g/cm工品因含雜質(zhì)而呈黃。除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。除此之外，硝酸還很不穩(wěn)定，在加熱或光照的條件下能夠分解成水、二氧化氮和氧氣，并且硝酸濃度越高，就越容易分解。無色透明液體息刺激氣味實室通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，瓶塞應(yīng)用玻璃塞。體，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)降（若不密封則會揮發(fā)，造成質(zhì)量分用途

低。同時，胃酸的主要成分也是鹽酸?；ぴ?。制取氯化物及醫(yī)藥等，金屬除銹。

數(shù)降低；若光照則會分解4HNO3光照=4NO2化工原料于產(chǎn)人造棉、化工原料。主要用于生產(chǎn)炸藥、化肥、農(nóng)藥和染料。精煉石油、除銹等。農(nóng)藥和染料。典例例、下列物質(zhì)在空氣中置一段時間后，質(zhì)量會增加的是（）A氯化鈉．硝酸鉀．濃鹽酸D濃硫酸例、將下列酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小且溶液質(zhì)量減小的是（）A濃鹽酸B．濃硫酸C濃硝酸．稀硫酸針對性練習(xí)2011浙江省杭州中考題）食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活中還有些妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是（）除去菜刀上的鐵銹B、去水壺壁上的水垢C清洗濺到皮膚上的堿液D鑒別黃金飾品中否含有銅、鹽酸、硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的共性由于酸溶液中的陽離子都是，以有下列共性。（1跟酸堿指示劑的作用酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液，色酚酞試液。注意濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規(guī)律。（2跟活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣+HCl＝Fe+HCl＝

+H＝24Fe+HSO＝24活潑金屬一般指，硝酸與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣，原因（3與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和+HCl＝現(xiàn)象：Fe+＝現(xiàn)象：23+H＝Fe+HSO＝+HNO＝MgO+HNO＝3

現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：2

3．．3．．常見的堿性氧化物有：（4跟堿反應(yīng)生成鹽和水

科學(xué)導(dǎo)講等。NaOHHCl＝HSO＝HNO＝2Ca(OH)+HCl＝Ca(OH)+HSO＝+HNO＝222+HCl＝+HSO＝HNO＝2242Fe(OH)+HCl＝Fe(OH)+H＝Fe(OH)+HNO32433請描述上列反應(yīng)的主要現(xiàn)象。（5跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸＝現(xiàn)：3＝現(xiàn)：（反應(yīng)可檢驗硫酸的存在）HCO＝現(xiàn)象：243H+BaCl＝現(xiàn)：（此反應(yīng)可檢驗硫酸的存在）24HNO+NaCO＝現(xiàn)：33、濃硫酸和硝酸的特性（1濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體H、、等）的干燥劑。22（2金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，因此實驗室制取氫氣時不使用濃硫酸和硝酸。（3濃硝酸跟可燃物質(zhì)相遇時，會使可燃物發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)引起燃燒。所以在保存和運輸濃硝酸時，要避免跟可燃性物質(zhì)接觸?！拘皖}例、有一瓶無色液體，能是和選用下列哪種試劑可以鑒別（）2ANaOH溶液B石蕊試液．酚酞試液KOH例、如圖所示：向?qū)嶒炂鼽c滴板的四個井穴（已編號）分別滴加氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣和碳酸鈉四種溶液各三滴，再各加1滴色石蕊試液，觀察到四種溶液均變?yōu)樗{色。（1本實驗說明這四種溶液的pH_________7（<、、>（2根據(jù)此實驗的現(xiàn)象你還能得出的結(jié)論是

例3、人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為７，在進食過程的最初10分，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接的圖象是()例、下列事實描述正確是（）A小物質(zhì)都使紫色石蕊變紅B酸都能與活潑金屬發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)C、都能與堿發(fā)生反應(yīng)

D、酸硝酸、鹽酸都有腐蝕性例、在裝有下列固體的杯中，加入過量的稀硫酸，能得到澄清無色溶液的是（）AB、ZnC、FeOD、BaCl2232例、欲將含有鹽酸的氯鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑()A.石石粉末B.石灰石水D.純例、鑒別稀鹽酸和稀硫，最好選用（）A石蕊試液B．硝酸銀溶液碳酸鈉溶液D．化溶液易錯點分析：鑒鹽酸和硫酸方法課堂練習(xí)、“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入石蕊試液中，然后再加熱溶液顏色的變化是（）3

+-+-A先變藍后變紫

科學(xué)導(dǎo)講B變紅后顏色不再改變C．變無色后變紅D．先變紅后變紫、下列說法中正確的是（）A能電離出H的化合物一定是酸含酸的物質(zhì)一定是酸C．中一定含有酸根離子D.能離出OH的合物一定是堿、下列各酸既是無氧又是二元酸的是（）硫氫酸鹽D.碳酸．苯甲酸(CH可作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理的()65A苯甲酸溶液的pH小于．甲酸溶液的pH大C．甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色D．甲酸溶液不能使無色酚酞液變色、現(xiàn)有濃硫酸和濃鹽酸兩瓶溶液，敞口放置一段時間后（假設(shè)水分未蒸發(fā)），則兩液的變化正確的是（）質(zhì)量都變小體都變小C.溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（）硫酸的酸性B.鹽的揮發(fā)性硫的穩(wěn)定性硝的氧化性、日常生活中人們常喝純凈水，市場上出售的純凈水有一些是蒸餾水。對于這一類凈水的下列說法，正確的是（）A它能夠?qū)щ夿、它含人體所需要的礦物質(zhì)和多種微量元素C、的pH=0D、清潔、純凈，但長期飲用對健康無益、化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因()A物質(zhì)的種類沒有改變B分子的種類沒有改變C、子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變D、分子的數(shù)目沒有改變、下列說法不正確的是（）A生銹的鐵釘與鹽酸反應(yīng)后可得到氯化鐵溶液B、酸使紫色石蕊試液變色、氫氧化銅可以溶解在稀硫酸

、任何酸都能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀、社會上一些不法分子以銅、鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是（）A觀察顏色B稱量質(zhì)、加稀硫酸D、鐵吸引11、正常情況下人體血液的PH－，但在通風(fēng)不良的場所里時間過長，吸入含多二氧化碳的空氣，將使血液里二氧化碳含量增加，血液的PH值（）A增大B、降低、變D、無法確．向盛有10mL氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸下列圖像能體現(xiàn)溶液的pH變情況的是（）Ph7700V/HCLV/HCLV/HCLD.V/HCL．下列變化中屬于化學(xué)變化的()濃酸揮發(fā)B.濃硫酸吸水濃酸脫水D.濃酸稀釋．下列四種酸中，即屬于一元酸又屬于含氧酸又是易揮發(fā)性酸的是（）鹽硫C.硝酸磷、實驗表明，不能用塊狀大理石和稀硫酸制取大量的O氣，但能用大理石粉末與稀硫酸制取氣。由2此得出的合理結(jié)論是（）A物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)物的形狀有關(guān)B、應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進行C、狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同D塊狀大理石與大理石粉末中元素種類不同4

科學(xué)導(dǎo)講、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是)A濃硫酸B、HCl、酸D石油、某工地發(fā)生食物中毒現(xiàn)象。經(jīng)分析是誤食了工業(yè)用鹽亞硝酸)，中元素的化合價是()22A+2B、+3C、D、下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是)①乙醇用作燃料②氣用于充探空氣球③氧氣用于氣焊④干冰用作致冷劑；⑤焦炭用煉鐵工業(yè)A①②③B①③⑤、④⑤D、①④⑤、下列物質(zhì)長期暴露在空氣中會變質(zhì)的是()A氫氧化鈉B食鹽C、鹽酸、濃硫酸、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的相同體積的兩種液體，一瓶是的濃硫酸，另一瓶是10%稀硫酸，請你用學(xué)過的物理、化學(xué)知識，用兩種方法使之鑒別出來。物理方法：?；瘜W(xué)方法：21.晴晴同學(xué)為測定某石石中碳酸鈣的質(zhì)量分(質(zhì)不與酸反)，向6.0g石石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體。試計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少寫計算過程，結(jié)果精確至0.1)課練、下列酸中沒有刺激性氣味的()A濃硫酸B濃鹽酸、濃硝酸D稀醋酸、下列物質(zhì)放在敞口容器中質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的()A濃硫酸B濃鹽酸、濃硝酸D稀硫酸、下列物質(zhì)能除去鐵制品表面鐵銹的()A、溶B、CuSO溶液C、鹽D、NaCl溶4、下列物質(zhì)加入足量硝酸后，固體不溶解的是（）AB、AgCl、D34、不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）AFeClB、MgClC32

D、ZnSO4、取兩份質(zhì)量分別為a與ｇ的鋅片，一份與足量稀硫酸反應(yīng)，另一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣質(zhì)量相等，則a與系()Aa＝、＞C、＜D無法判斷、固態(tài)氧化物A跟酸反應(yīng)，生成溶液BB與堿溶液反應(yīng)得到沉淀C加熱C，又可以得到A此氧化物是()A、B、NaD、22、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，加入等質(zhì)量的水和10mL稀酸，溶液的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的()ANaBC、Ba(NO)2

D、NaOH、將適量下列物質(zhì)，分別與等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)，所得溶質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的是()AMgMgOBMg(OH)和MgOCMgO和D、MgCO和Mg(OH)23、下列各種現(xiàn)象，都屬于化學(xué)變化的一組-------------------------------（）A食物腐爛、鋼鐵生銹B汽揮發(fā)、木炭燃燒C水蒸發(fā)、滴水成冰D蠟燭熔化、白磷自燃11、鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它（）A都含有氫元素B都有氫分子C都有酸根D溶液里的陽離子全部是氫離子5

+科學(xué)導(dǎo)講+、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的pH物質(zhì)

食醋

牙膏

食鹽水

肥皂水

火堿液蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚腫、瘙癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（）A食鹽水B牙或肥皂水火液D食、檸檬汁能使石蕊試液變紅色。由此可見，檸檬（）A顯堿性B顯性C顯性D無法確定、下列各種無色溶液pH值于是--------------------------------()A氫氧化鈣溶液B稀酸食水D蒸餾水、鑒別鹽酸和硫酸最好選-）A（）溶BKCO溶AgNO溶液D紫色石蕊試液32、下列化合物中，屬于酸的-（）ABNaOH3

DKCO2、在實驗室里，我們不應(yīng)去品嘗酸的味道，因（）A酸液十分美味B大分的酸具有腐蝕性酸以中和唾液D酸的味道太酸下物質(zhì)間能反應(yīng)，但觀不到明顯現(xiàn)象的是（）A和HBCuO和HCNaOH和HDNaCO和H2424232失標(biāo)簽的三瓶無色液體分別是稀硫酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液，能把它們區(qū)別開的試劑是A酚酞B硝鈣溶液C氯鋇溶液D石試液、稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可以加入適量-----------（）A2

BAgNOKOHD3、下列說法中正確的是（）A能電離出H的化合物一定是酸B．有酸根的物質(zhì)一定是酸C．小于7的定是酸D．能使酞溶液不變色是酸下物質(zhì)中，不屬于酸類質(zhì)的()A.HClO3

B.KHSO4、下列試劑中能把鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種無色溶液鑒別出來的（）A酚酞試液B．氯化鋇溶液石蕊試液D．酸銀溶液、下列敘述正確的()石試液使鹽酸變紅鹽使石蕊試液變紅C.酚酞遇酸變紅D.酚酞遇酸變藍、X、Y、W四不同溶液的pH分為、、、1其中既能使紫色石蕊試液變藍色，又使無色酚酞試液變紅色的一組是)XB.Z和YC.Z和W和W、下圖表示加水稀釋pH的溶液的是()下物質(zhì)可以由金屬單質(zhì)鹽酸直接反應(yīng)制得的有（）AFeClBAlCl3

C．CuClD．2除稀硝酸中的少量鹽酸可以選()A氫氧化鈉溶液B．足量硝酸銀溶液．氯化鋇溶液下固體物質(zhì)中放入足量酸仍不消失的是（）A銅B．石灰石C．生石灰．Al(OH)36

D．量酸銀溶液

2-2-科學(xué)導(dǎo)講2-2-下物質(zhì)中能與稀硫酸反得到藍色溶液的是ACuBBaCl2

C．D．CO2下物質(zhì)中可以與鹽酸反，但是不生成氣體的是AB．MgCO．NaOHD．3、酸具有通性的本質(zhì)是（）A都能使紫色石蕊變紅

B酸溶液可以導(dǎo)電C．在水溶液中都能電離出酸根離子D酸在水溶液中都能電離出氫離子、濃鹽酸酸若敞口放置在瓶口會看到()A白煙B．白霧白煙霧．酸小液滴、無色溶液中滴加溶，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定()2A一定含有S04

2-

B一定含有AgC只，沒有Ag+D．能含有SO4、或者均有下所列為一些食物的近，對于胃酸過多的病人，空腹最宜食用的食物()柑桔3.0～4.0

蘋果2.9～3.3

牛奶6.3～6.6

玉米粥6.8～柑B.蘋果牛D.玉米粥、用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，過一會兒會變黑，說明濃硫酸具（）A酸性B堿性吸性D脫水性、焊接時為了清除表面的鐵銹，在焊接處可滴（）A蒸餾水B稀酸酒D石灰水食和純堿是家庭廚房的備品，現(xiàn)懷疑食鹽中含有碳酸鈉，則應(yīng)該用以下什么方法證實（）A猜想B調(diào)查實D嘗味、根據(jù)自己的經(jīng)驗判斷新鮮楊梅汁是（）A酸性B堿性中性D都有可能、將10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鈉溶液混合，加入指示劑，下列敘述中（）A紫色石蕊變紅B．石蕊不變．色酚酞