碳族元素知識(shí)點(diǎn)

碳族元素13.1碳族元素通性周期表中第IVA族包括碳（C\硅（S以錯(cuò)（GeX錫（Sn\鉛（Pb）五種元素，統(tǒng)稱碳族元素。其中碳（CX硅（Si）是非金屬元素，錯(cuò)（GeX錫（SnX鉛（Pb）是金屬元素。本族元素基態(tài)原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是ns2np2，主要氧化數(shù)+4和+2。碳原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是2s22p2,在化合物中一般多顯+4,也可顯+4到-4之間的任意氧化數(shù)。在化合物中，C能以sp、sp2、sp3雜化軌道相互結(jié)合或與其他原子結(jié)合。C-C、C-H、C-O鍵的鍵能大，穩(wěn)定性高，奠定了含碳有機(jī)物結(jié)構(gòu)復(fù)雜、數(shù)量龐大的基礎(chǔ)。硅原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是3s23p2，化合物中一般顯+4價(jià)。Si-Si鍵不穩(wěn)定，但硅氧鍵很穩(wěn)定，所以硅的化合物中硅氧鍵占很大比例。錯(cuò)（GeX錫（Sn\鉛（Pb）中，隨著原子序數(shù)的增大，穩(wěn)定氧化態(tài)逐漸由+4變?yōu)?2，這是由于ns2電子對(duì)隨n的增大逐漸穩(wěn)定的結(jié)果。錫一般以+2價(jià)的形式存在于離子化合物中。鉛則以+4價(jià)氧化態(tài)的形式存在于共價(jià)化合物和少數(shù)離子型化合物中。+4價(jià)的鉛由于惰性電子對(duì)效應(yīng)，具有很強(qiáng)的氧化性。碳主要以煤、石油、天然氣等有機(jī)物存在。硅主要以硅酸鹽的形式存在于土壤和泥沙中，自然界也存在石英礦。碳、硅在地殼中的豐度分別為0.023%,25.90%，碳是組成生物界的主要元素，硅是組成地球礦物界的主要元素。硅在地殼中的含量僅次于氧，分布很廣。硅有很強(qiáng)的親氧性，自然界中基本不存在游離態(tài)的硅，一般以硅的含氧化合物，如SiO2、硅酸鹽等形式存在。錯(cuò)、錫、鉛主要以硫化物和氧化物的形式存在。Ef/VCOglgCOEf/VCOglgCO-c-2^-CH4I049HgC2O4SiF^一二^Si。蘭空里_si_L理空詛4H￡SlO3^^eF/vCOT一「5HCO{~°5￡c~°70c&SiOt^-^Si~073SiH4戶C-0.34?2+0.23J-I<-0.31TGeI)2 Ge Ge GmHqI-0.05IS蠱就+也^SnPb&上冬Pb^'°126PbPbs&*品HG比弓三旦Sn伽窘蘭虺"HSr應(yīng)丑空~SnHPbO^~034PbPbO2°~246PbO13.2碳及其化合物單質(zhì)碳有三種同素異形體金剛石、石墨、和球碳。金剛石:具有四面體結(jié)構(gòu)。每個(gè)碳以SP3雜化，與相鄰四個(gè)碳原子結(jié)合成鍵，是典型原子晶體。金剛石晶體中碳碳鍵很強(qiáng)，所有價(jià)電子都參與了共價(jià)鍵的形成，沒有自由電子金剛石硬度最大，在所有單質(zhì)中熔點(diǎn)最高，而且不導(dǎo)電。主要用于制造鉆探用鉆頭和磨削工具它還用于制作首飾等高檔裝飾品。石■:具有層狀結(jié)構(gòu)。層內(nèi)每個(gè)碳原子都是以SP2雜化軌道與相鄰的的3個(gè)碳原子形成O單鍵。每個(gè)碳原子均余下1個(gè)P軌道，在同層中與相鄰碳原子的P軌道相互平行重疊，形成1個(gè)垂直于O鍵所在平面的m中心m電子的離域。鍵（m）。大。鍵中的電子可以在同一平面層中"流動(dòng)"，所以石墨具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。石墨的層與層之間的距離較大

（335pm），結(jié)合力相當(dāng)于范德華力，易于滑動(dòng)、故石墨質(zhì)軟且具有潤滑性。石墨在工業(yè)上用途廣泛，可以用它制電極和高溫?zé)犭娕?、坩堪、冷凝器等化工設(shè)備、潤滑劑、顏料、鉛筆芯、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴嘴和宇宙飛船及導(dǎo)彈的某些部件等。在核反應(yīng)堆中作中子減速劑及防射線材料石墨和金剛石的大量工業(yè)用品是人工制造的。人造石墨可用石油，焦炭，加煤焦油或?yàn)r青，成型烘干后在真空電爐中加熱到3273K左右制得。工業(yè)上一般以Ni-Cr-Fe合金等為催化劑，在1.52x106~6x106kPa和1500~2000K下，將石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?。球?是一大類由碳原子組成的呈現(xiàn)封閉的多面體形的圓球形或橢球形結(jié)構(gòu)的碳單質(zhì)的總稱。主要有C60、C70和C84等。C60是由60個(gè)碳原子相互聯(lián)結(jié)的一種近似圓球的分子，又被稱為"富勒烯"或"巴基球"。C60和1985年后相繼發(fā)現(xiàn)的c24、c120、c180...等碳原子組成的分子一樣，是碳單質(zhì)的新的存在形式C60分子中每個(gè)碳原子與周圍3個(gè)碳原子相連，形成3個(gè)a鍵并參與組成2個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)。碳原子雜化軌道介于SP2（石墨）和SP3（金剛石）之間，分子中有一個(gè)訴060。C60等碳原子簇的發(fā)現(xiàn)，對(duì)物理學(xué)、電子學(xué)、材料學(xué)、生物學(xué)、醫(yī)藥科學(xué)等領(lǐng)域產(chǎn)生了廣泛的影響，且在理論研究和應(yīng)用方面顯示出了廣闊的前景。碳的氧化物碳可以形成三種氧化物：一氧化碳（CO'二氧化碳（CO2）和次氧化碳（C3O2）,前兩種氧化物比較重要。1一氧化碳CO與N2、CN-、NO+等是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，分子中也有三重鍵即一個(gè)u鍵與兩個(gè)n鍵。但與N2分子不同的是：其中一個(gè)n鍵是配鍵，其電子來源于氧原子。這個(gè)配鍵在一定程度上抵消了因碳氧間電負(fù)性差所造成的極性，而且碳原子略顯負(fù)電，比較容易向其他有空軌道的原子提供電子對(duì).CO的分子軌道式一云--：?'一：??-?—一碳在空氣中不充分的燃燒，或用酸脫水可以得到CO:2CO+O2=2COHCOOH（濃H2SO4）=H2O+COCO是無色無味的氣體，不與水作用，有劇毒。CO有強(qiáng)還原性，在加熱下，它同硫反應(yīng)生成硫氧化碳，同氯氣反應(yīng)（光或鉑催化）生成二氧化碳或光氣。在高溫下CO能還原許多金屬氧化物，例如：CuO+CO=CO2+CuFe2O3+3CO=3CO2+2Fe這種還原作用在冶金工業(yè)中起著很重要的作用。CO在常溫下也能還原溶液中的金屬化合物，例如它同溶液中的氯化把反應(yīng)，CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl產(chǎn)生的金屬把成為黑色的微細(xì)分散的沉淀物析出，可以利用這個(gè)反應(yīng)檢查CO的存在。2二氧化碳CO2是無色無味的氣體,無毒,大量吸入可令人窒息?？諝庵卸趸嫉捏w積分?jǐn)?shù)是0.03%，人呼出的氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約為4%。CO2在5.2atm、-56.61時(shí)可冷凝為雪花狀的固體，稱為干冰。CO2可溶于水，常溫下飽和CO2溶液的濃度為0.03~0.04mol?dm-3。在CO2分子中，碳原子與氧原子生成四個(gè)鍵，兩個(gè)。鍵和兩個(gè)大n鍵(即離域。鍵),CO2為直線型分子。碳原子上兩個(gè)未雜化成鍵的p軌道同氧原子的p軌道肩并肩地發(fā)生重疊，由于n電子的高離域性，使CO2中的碳氧鍵(鍵長=116pm)處于雙鍵C=O(鍵長=122pm)和叁鍵C三O(鍵長二110pm)之間。CO2沒有極性。〔二二二三二二三：O——C——O：上W二廠二廠"在CO2溶液中加堿有利于CO2的溶解，因?yàn)樯闪颂妓猁}：H2CO3(g)+2NaOH()二Na2CO(3aq)+2H2O(l)CO2(g)+2OH-(aq)=CO23(aq)+H2O(l)因此常用NaOH的濃溶液或固態(tài)NaOH顆粒作為CO2的吸收劑。CO2不助燃，可用于滅火，但不能撲滅燃著的鎂，因?yàn)樗膳c鎂反應(yīng)：CO2+2Mg=2MgO+CCO2通入石灰水中生成白色沉淀：CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O此反應(yīng)可鑒定CO2。工業(yè)CO2主要來源于碳酸鹽的分解。實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)來制備少量CO2。碳酸及其鹽碳酸CO2在水中的溶解度不大。溶解的CO2很少一部分與h2o反應(yīng)而生成h2co3,大部分CO2以水合狀態(tài)存在.。h2co3很不穩(wěn)定，它是二元酸。第一級(jí)電離： H2CO3====H++HCO3- 、=2.4X10-4第二級(jí)電離： HCO-3====H++CO32- K2=4.69x10-n碳酸鹽(1)HCO-3與CO32-的結(jié)構(gòu)在碳酸根與碳酸根離子中，碳原子均以sp2雜化軌道與三個(gè)氧原子的p軌道形成。鍵，它的另一個(gè)p軌道與氧原子的p軌道形成n鍵，離子為平面三角形結(jié)構(gòu)。(2)碳酸鹽的性質(zhì)：溶解性：所有碳酸氫鹽都溶于水。正鹽中只有銨鹽和堿金屬鹽溶于水。若正鹽易溶，則相應(yīng)的酸式鹽在水中的溶解度比正鹽的溶解度小，這同HCO33-離子在它們的晶體中通過氫鍵結(jié)合成鏈有關(guān)。若正鹽難溶，則酸式鹽的溶解度比正鹽的溶解度大。自然界有許多碳酸鹽礦石，大理石、石灰石、方解石以及珍珠、珊瑚、貝殼等的主要成分都是CaCO3。白云石、菱鎂礦含有MgCO3。地表層的碳酸鹽礦石在CO2和水的長期侵蝕下可以部分地轉(zhuǎn)變?yōu)镃a(HCO3)2而溶解。所以天然水中CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2，它經(jīng)過長期的自然分解、受熱及CO2分壓的降低，又析出CaCO3。這是自然界中鐘乳石和石筍的成因，也是暫時(shí)硬水(含HCO3-及Ca2+和Mg2+)軟化的原理。水解性：碳酸鹽和碳酸氫鹽都能水解。在金屬鹽類(堿金屬和NH4鹽除外)的水溶液中加入可溶性碳酸鹽，產(chǎn)物可能是碳酸鹽、堿式碳酸鹽或氫氧化物。如果金屬離子不水解，如Ca2+、Ba2+將得到碳酸鹽。如果金屬離子的水解性極強(qiáng)，其氫氧化物的溶度積又小，如AI3+、Cr3+和Fe3+等，將得到氫氧化物。2Cr3++3CO32-+3H2O=2Cr(OH)31+3COJ有些金屬離子如Cu2+、Zn2+、Pb2+和Mg2+等，其氫氧化物和碳酸鹽的溶解度相差不多，則可能得到堿式鹽。2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3l+COJ熱穩(wěn)定性：碳酸鹽受熱分解的難易程度與陽離子的極化作用有關(guān)。陽離子對(duì)CO2-離子產(chǎn)生反極化作用，使CO2-不穩(wěn)定以致于分解。陽離子的極化作用越大，碳酸鹽就越不穩(wěn)定。一般來說，酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性均比相應(yīng)的正鹽穩(wěn)定性差。因?yàn)闅潆x子雖只帶一個(gè)正電荷，但半徑極小，電荷密度極大，反極化作用特別大。13.3硅及其化合物單質(zhì)單質(zhì)硅有無定型與晶體兩種，晶體硅結(jié)構(gòu)與金剛石相同，屬原子晶體，熔沸點(diǎn)較高，硬而脆，呈灰色，有金屬光澤。單質(zhì)硅加熱條件下能同單質(zhì)如鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如鎂、鈣、鐵、鉑等作用生成硅化物。它不溶于一般的無機(jī)酸中，但能溶解在堿溶液中，并放出氫氣。Si(s)+2NaOH(aq)=NaSiO3(aq)+2H2(g)在熾熱溫度下，硅能同水蒸氣發(fā)生作用Si(s)+2H2O(g)=SiO2(s)+2H2(g)以上反應(yīng)都反映了硅同氧有很強(qiáng)的親和力。硅在空氣中燃燒能直接生成二氧化硅并放出大量熱。二氧化硅二氧化硅是無色晶體，硅和氧原子以SiO4四面體的形式相互連接，屬原子型晶體因此性質(zhì)和二氧化碳的差異很大。二氧化硅的熔沸點(diǎn)分別為(1713+_5)C、2950OC，難溶于普通酸，但能溶于熱堿和HF溶液中：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+6HF==H2SiF6+2H2O因此，玻璃容器不能盛放濃堿溶液和氫氟酸。硅酸及其鹽1、硅酸和硅凝膠簡單的硅酸是正硅酸H4SiO4〔Si(OH)4〕。在室溫下將細(xì)的無定形的二氧化硅放在水中不斷攪動(dòng)至平衡，可以得到一種含0.01%Si(OH)4的稀溶液：SiO2+2H2O=Si(OH)4用冷的稀酸同可溶的正硅酸鹽作用，可以得到較濃(過飽和的)的正硅酸鹽溶液：SiO44-+4H+=Si(OH)4四氯化硅水解也可以得到正硅酸的水溶液。硅酸是一種弱酸(K1=3.0X10-1o,K2=2X10-12),它的鹽在水溶液中有顯著地水解作用。正硅酸在Ph=2~3的范圍內(nèi)是穩(wěn)定的，不過若將飽和的Si(OH)4溶液長期放置，有時(shí)會(huì)生成無定形的二氧化硅沉淀相。這種二氧化硅可以呈

現(xiàn)為膠態(tài)粒子、沉淀物或凝膠。它的聚合過程如下:nSi(OH)4=(SiO2)n-2nH2O在少量堿存在下正硅酸的聚合會(huì)被催化到形成穩(wěn)定的水溶膠而在酸性溶液中則生成凝膠。將凝膠中的部分水蒸發(fā)掉就可以得到一種多孔的干燥固態(tài)凝膠即常見的二氧化硅凝膠:硅膠）。硅膠具有強(qiáng)的吸附性，可用作干燥劑。在某些反應(yīng)中可用作催化劑，或用作其他催化劑的的載體。硅酸經(jīng)高度縮合可以形成多硅酸，化學(xué)式可以寫成xSiO2?yH2O。目前實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)的硅酸有五種：SiO2?3.5H2O、SiO2-2H2O、SiO2?1.5H2O、SiO2?H2O、SiO2?0.5H2O。2.硅酸鹽硅酸鹽可分為可溶性和不溶性兩大類。天然存在的硅酸鹽結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，都是不溶性的。只有鈉、鉀離子的某些鹽是可溶性的。工業(yè)上最常用的硅酸鹽是Na2SiO3,其水溶液俗稱"泡花堿"或"水玻璃"。將不同比例的Na2CO3和SiO2放在反射爐中煅燒可得到組成不同的硅酸鈉，最簡單的一種是Na2SiO3,用作粘合劑，也可用作洗滌劑的添加物。Na2SiO3只能存在于堿性溶液中，遇到酸性物質(zhì)即生成硅酸。例如：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-SiO32-+2NH4+=H2SiO3+2NH3硅酸鹽和二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)。每個(gè)［SiO4］四面體，Si:O=1:4,化學(xué)式為SiO44-(b)(a)(b)兩個(gè)［SiO4］以角氧相連，Si和O的原子數(shù)之比是1：3.5,化學(xué)式為Si2O72-［SiO4］以兩上角氧分別和其它［SiO4］兩個(gè)相連成環(huán)狀或長鏈狀結(jié)構(gòu)Si：O=1:3(c)［SiO4］以角氧構(gòu)造成雙鏈，Si:O=4:11,化學(xué)式為：［Si4O11］n6n-(d)［SiO4］分別以三角氧和其它三個(gè)［SiO4］相連成層狀結(jié)構(gòu)，Si:O=2:5,化學(xué)式為［SiO4］分別以四個(gè)氧和其他四個(gè)［SiO4］相連成骨架狀結(jié)構(gòu)Si:O=1:2,化學(xué)式為SiO213.4錯(cuò)錫鉛及其化合物錯(cuò)、氟鉛的成鍵特征(1)以+2氧化態(tài)的形式存在于離子型的化合物中加SnCl2、SnO、PbO、和Pb(NO3)2等。(2)以+4氧化態(tài)的形式存在于價(jià)化合物和少數(shù)離子型化合物中，如SnCl4、PbO2和SnO2等，其中+4氧化態(tài)的鉛由于惰性電子對(duì)效應(yīng)，具有強(qiáng)的氧化性。單質(zhì)1、單質(zhì)的制備(1)鍺的制備先將含錯(cuò)的礦石轉(zhuǎn)化成GeCl4,經(jīng)精餾提純后，GeCl4水解成GeO2,再用H2在高溫下將GeO2還原為單質(zhì)Ge。超純錯(cuò)的制備是用區(qū)域熔融法，制造半導(dǎo)體的超純錯(cuò)的純度大于99.99999%。錫的制備礦石經(jīng)氧化焙燒，其中所含S、As變成揮發(fā)性物質(zhì)除去，其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成金屬氧化物。用酸溶解可與酸作用的金屬氧化物，分離后得SnO2，再用C高溫還原SnO2制備單質(zhì)Sn:SnO2(s)+2C(s)=Sn(l)+2CO(g)鉛的制備方鉛礦先經(jīng)浮選，然后在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化成PbO,最后用CO高溫還原制備Pb:2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)PbO(s)+CO(g)=Pb(l)+CO2(g)粗鉛經(jīng)電解精制，其純度可達(dá)99.995%，高純(99.9999%)鉛仍需用區(qū)域熔融法獲得。2、單質(zhì)的性質(zhì)錯(cuò)固態(tài)錯(cuò)具有金剛石結(jié)構(gòu)并顯示出半導(dǎo)體的導(dǎo)電性能。具有灰白色的金屬光澤，熔點(diǎn)937.41,硬度比較大。錯(cuò)和鹵素直接反應(yīng)形成揮發(fā)性的四鹵化錯(cuò)，與氧直接反應(yīng)形成二氧化錯(cuò)，與堿反應(yīng)形成錯(cuò)酸根離子：Ge+2OH-+H2O=GeO32-+2H2GeO2為弱酸性氧化物。錯(cuò)與氫能形成一系列通式為GeH2n+2的揮發(fā)性氫化物。氫化錯(cuò)可被氧氣氧化成GeO2和H2O。錯(cuò)在化合物中的氧化態(tài)是+2,如：GeF2,GeCl2,GeBr2,GeI2,GeS2等，但他們不穩(wěn)定，是強(qiáng)還原劑。制備這些化合物時(shí)，先由元素鍺與鹵素或者硫直接反應(yīng)制得四氯化錯(cuò)或二硫化錯(cuò)，然后再用錯(cuò)還原為二氯化錯(cuò)或硫化錯(cuò)：Ge+2Cl2=GeC4,Ge+GeCl4=2GeCl2Ge+2S=GeS2, Ge+GeS2=2GeS這種合成方法常用來制備不穩(wěn)定的中間價(jià)態(tài)的化合物。（2）錫錫是銀白色的金屬，硬度低，熔點(diǎn)是505K。錫有三種同素異形體：灰錫（a錫X白錫（8錫）及脆錫（Y錫）。白錫是銀白色略帶有藍(lán)色的金屬，有延展性，可以制成器皿。在溫度低于286K時(shí)，白錫可轉(zhuǎn)化為粉末狀的灰錫，溫度越低，轉(zhuǎn)變速度越快，在225K時(shí)轉(zhuǎn)變速度最快。所以，錫制品長期放置于低溫下會(huì)毀壞。這種變化先從某一點(diǎn)開始，然后迅速蔓延，稱之為錫疫。而當(dāng)溫度高于434K時(shí)，白錫可以轉(zhuǎn)化為脆錫。（286K<）灰錫（a錫）-白錫（。錫）-脆錫（Y錫）（>434K）常溫下，由于錫表面有一層保護(hù)膜，所以在空氣和水中都能穩(wěn)定存在。鍍錫的鐵皮俗稱馬口鐵，常用來制作水桶、煙筒等民用品。錫還常用來制造青銅（Cu-Sn合金）和焊錫（Pb-Sn合金），錫的金屬性比錯(cuò)強(qiáng)些，可以與非氧化性的酸反應(yīng)，生成Sn（II）,放出H2。在冷的稀鹽酸中溶解緩慢，但迅速溶解于熱的濃鹽酸中：Sn+HCl=SnCl+H2錫與極稀的硝酸反應(yīng)：3Sn+8HNO3（極?。?3Sn（NO3）2+2NO+4H2O錫與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：Sn+2X2=SnX4(X=Cl,Br)錫與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣：Sn+2OH-+4H2O=Sn(OH)62-+H2以上反應(yīng)的產(chǎn)物均為Sn(II)。Sn(II)的還原性是很強(qiáng)的，如果與金屬錫作用的是有一定氧化性的物質(zhì)，產(chǎn)物則為Sn(IV)。例如，濃硝酸與錫的反應(yīng)，產(chǎn)物為P-錫酸，即水合二氧化錫：Sn+4HNO3=H2SnO3(p)+4NO2+H2O鉛新切開的鉛呈銀白色，但很快就在表面形成堿式碳酸鉛保護(hù)膜而顯灰色；鉛的密度很大，可制造鉛球、釣魚墜等；鉛的熔點(diǎn)為601K，主要用來制造低熔點(diǎn)和合金，如焊錫、保險(xiǎn)絲等；鉛屬于軟金屬，用指甲能在鉛上刻痕；鉛能抵擋X射線的穿射，常用來制造X射線的防護(hù)品，如鉛板、鉛玻璃、鉛圍裙、鉛罐等。鉛銻合金用作鉛蓄電池的極板。鉛的電極電勢(shì)EPb2+/Pb=-0.126V，按理Pb能從稀鹽酸和硫酸中置換出H2，但由于PbCl2和PbSO4難溶于水，附著在Pb的表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并且在鉛上的超電勢(shì)大，因此，鉛難溶于稀鹽酸和稀硫酸。鉛易和稀硝酸和醋酸反應(yīng)生成易溶的硝酸鹽和乙酸配合物：3Pb+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+2NOf+4H2OPb+2HAc=Pb(Ac)2+H2T在乙酸鉛溶液中，除Pb(Ac)2外還有PbAc+。如果氧氣存在，鉛在乙酸中的溶解度會(huì)很大。Pb是兩性金屬，可以溶解于堿性溶液：Pb+2H2O+2KOH^K2[Pb(OH)4]+HJ化合物座晶國尚義 'Z09DH'￡（HO）us-￡（HO）qd（碼妙引判）座翩引尚必 +Z9D+ES+zqd（望（妙玉闞）座晶國乃辱 乙Oqd-W（ho）us-ZO9DH（碼妙引判）5qd+bus乙OBD（望（妙引碗）簸翼國碗 乙oqdOp京OUSX。乙M'o沁X￥1151? ^（HO）qd*HO）US^（HO）9D[-￡（HO）qd]^Wm±§<'+zqd紹千壑隸碗工泉'貿(mào)引網(wǎng)圍王％引判k者"HO）qd肆碗咨紹千判攫?工泉勇舟百尸四為判、碗也里山，ZOUS（>0R^?W^wm±wK壑瑟翎工瑟閉他碗咨a0、必ous碗咨-間昌麻碗工瑟bk暗割勇舀由斗闞朝興0us‘碗咨-郵顯，乃皆螺委照譜叩窣喜薜中壑泉丑，wm±§^，壑隸碗工瑟uk啪碗咨-。IDHt+T9（HO）uSZH-o=0ZH9+"lDus:』耶整?為'碗咨-。圍引呈暗割也強(qiáng)麹*"lDusEffif窣判叩中壑泉（N）us回Q CTus+W（HO）us=-（H0）呸乙:us圍國^段也-W（Ho）us隼才岸U期好騷*（HO）us'中壑瑟塑蛔3興丑c 7■（HO）us=-H0+（HO）usf（HO）us=-H0乙+坨呸。王％引碗舊旱馬，王％引判舊旱唱'御蛀姓玉'醐瑟朝'IW朝網(wǎng)耆甜（HO）us職（HO）us'敬g”（HO）us窣君擔(dān)/（HO）USR曰御千壑泉HOBN叩中壑瑟割碗圍（N）呸窣（II）呸丑IWSSSiI4（s） 熔沸點(diǎn)由低到高SiI4（s） 熔沸點(diǎn)由低到高鹵化物鹵化物可以分成MX2和MX4兩大類。四碘化鉛和四漠化鉛不能穩(wěn)定存在Sn2+的還原性：在酸堿中，還原能力都比較強(qiáng)2HgCL+SnCl,+2HCl=HoCL1（白）+H,SnCLn2 2 °22'i2 6HoCL+SnCK=HSnCL+2Hg1（黑），22 2 2 6J' '（這兩個(gè)反應(yīng)用于鑒定Sn2+）3HSnO2-+2Bi3++9OH-=3Sn（OH）62-+2Bi1（黑）+H20（鑒定Bi3+）易水解：SnCl2+H20=Sn（OH）Cl1+H++Cl-配制SnCl2溶液時(shí)要加鹽酸和錫粒SnCl4+2Cl-=SnCl62-PbI2+2I-二PbI42-硫化物錯(cuò)分族元素的硫化物都不溶于水。GeS2和SnS2能溶解在堿金屬硫化物或強(qiáng)堿的水溶液中，而GeS和SnS則不能。錯(cuò)分族元素高氧化態(tài)的的