原子結(jié)構(gòu)學(xué)案

原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)1．原子是由居于原子中心和核外組成。原子核是由帶和組成。2．原子內(nèi)各種關(guān)系（1）原子序數(shù)===（2）質(zhì)量數(shù)（A）=＋（3）陽離子：質(zhì)子數(shù)=（4）陰離子；質(zhì)子數(shù)=3．含義x4．元素符號周圍不一樣位置數(shù)字含義x③②④①號位：左下角表示③②④②號位：左上角表示①⑤③號位：正上方表示①⑤④號位：右上角表示⑤號位：右下角表示5．原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量、原子質(zhì)量數(shù)之間關(guān)系①原子質(zhì)量：也稱絕對質(zhì)量，是經(jīng)過精密試驗測得。原子真實(shí)質(zhì)量很小。比如：一個碳原子真實(shí)質(zhì)量為1.993×10-26②原子相對質(zhì)量：指是某原子絕對質(zhì)量與原子質(zhì)量比值③原子質(zhì)量數(shù)：原子核中全部質(zhì)子和中子相對質(zhì)量近似整數(shù)值加起來，所得數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。[思索題]（1）不一樣元素原子，其什么必須不相同？什么可能相同？ （2）請分析Na+質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)各為多少？（3）請分析Cl-質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)各為多少？（4）已知某元素陰離子Rn-原子核中中子數(shù)為（A-x+n），其中A為原子質(zhì)量數(shù)，則W克Rn-中電子總數(shù)為多少？[NA為阿伏加德羅常數(shù)]二、原子核外電子排布1．電子運(yùn)動特點(diǎn)：、、2．電子云：電子云密度大地方，表明3．核外電子排布（1）電子層：電子按能量大小分別在離核不一樣遠(yuǎn)近區(qū)域里運(yùn)動，把距核外不一樣遠(yuǎn)近區(qū)域稱為電子層。電子層（n）1234567符號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高（2）核外電子排布規(guī)律①各電子層最多容納（n代表電子層）個電子。②最外層電子數(shù)不超出個（K層不超出個）。③次外層電子數(shù)不超出個，倒數(shù)第三層不超出個。④核外電子總是最先排在能量最電子層里，然后依次排在能量較電子層里。[思索題]（1）請寫出氟原子、鈉離子、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）已知A2+離子和核電荷數(shù)為ZBn—離子具備相同電子數(shù)。則A元素原子核電荷數(shù)為。（3）今有A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個電子，B原子L層是A原子L層電子數(shù)2倍。則A、B元素分別是。4、關(guān)于推導(dǎo)：在1—18號元素原子中，哪些元素原子具備以下特征：①、無中子原子是；②、最外層是2個電子有；③、最外層是次外層電子數(shù)2倍是，3倍是，4倍是；④、電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等是；⑤、電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍是，3倍是；⑥、次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍是。[思索]從電子得失來分析，有哪些離子核外電子排布與He、Ne、Ar相同？He：；Ne：；Ar：。[練習(xí)]你能找到哪些具備10個電子粒子嗎？[練習(xí)]你能依照上述練習(xí)推導(dǎo)出具備18個電子粒子嗎？強(qiáng)化訓(xùn)練1．與0.11molH2SO4電子數(shù)相等二氧化碳物質(zhì)量是0.25mol2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，計算1gH2中，電子數(shù)目3．以下微粒：①質(zhì)子、②中子、③電子。在全部原子中一定含有微粒（）A．①②③B．僅①C．①和③D．①和②4．以下離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)是（）A．H3O+B．Li+C．OH-D．Na+5．某陽離子Rn+核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則R質(zhì)量數(shù)為（）A．y-x+nB．y-x-nC．y+x+nD．y+x-n6．元素化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子（）A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)7．以下各微粒①Na+H3O+NH4+②OH-NH2-F-③O2-Mg2+Al3+④CH4H2ONH3具備相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)正確組合是（）A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④8．元素原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能確定9．科學(xué)家最近制造出112號新元素，其原子質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最主要原子，關(guān)于該元素以下敘述正確是（）A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為65，核外電子數(shù)為112C．其原子質(zhì)量是C原子質(zhì)量277倍D．其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比277：1210．核內(nèi)中子數(shù)為NR2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它氧化物中含質(zhì)子數(shù)物質(zhì)量是（）A．molB．molC．（A-N+2）molD．mol11．近年來用紅外激光技術(shù)研究液氫時，發(fā)覺分子間作用力也可引發(fā)粒子間反應(yīng)，在液氫中氫分子和質(zhì)子形成H3+離子，其構(gòu)型是等邊三角形；H3+還可深入形成Hn+。以下判斷正確是（）A．H3+可在液氫中形成H5+、H7+、H9+B．每個H3+粒子中含有2個質(zhì)子C．H3+可在液氫中形成H4+、H5+、H6+D．H3+可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)氫中12．分析發(fā)覺，某隕石中含有半衰期極短鎂一個放射性原子Mg—28，該原子原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A．12B．14．C．16D．1813．美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪原子對撞，取得了一個質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A．57B．47C．61D．29314．氫原子電子云圖中小黑點(diǎn)表示意義是（）A．一個小黑點(diǎn)表示一個電子B．黑點(diǎn)多少表示電子個數(shù)多少C．電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會D．表示電子運(yùn)動軌跡15．某元素原子核電荷數(shù)是電子層數(shù)五倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)三倍，該元素原子核外電子排布是（）A．2，5B．2，7C16．某原子第n電子層，當(dāng)它作為最外層時，容納電子數(shù)最多與（n-1）層相同；當(dāng)它作為次外層時，容納電子數(shù)比（n-1）多10個，則此電子層是（）A．K層B．L層C．M層D．N層17．在核電荷數(shù)為1—20元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等元素共有（）A．3種 B．4種C．5種D．6種18．已知R2+核內(nèi)共有N個中子，R質(zhì)量數(shù)為A。mgR2+中含電子物質(zhì)量為（）A．B．C．D．19．已知元素X、Y核電荷數(shù)分別是a和b，他們離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則以下關(guān)系正確是（）A．a(chǎn)=b+m+nB．a(chǎn)=b-m+nC．a(chǎn)=b+m-nD．a(chǎn)=b-m-n20．電子層結(jié)構(gòu)相同微粒組是（）A．F-、Mg2+、Al3+B．O2-、Al3+、S2-C．K+、Mg2+、ArD．Li+、Na+、K+21．最新報道放射性元素可有效療肝癌，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是（）A．32B．67C．99D．16622．與Ne核外電子排布相同離子跟與Ar核外電子排布相同離子所形成化合物是()A．Na2SB．CCl4Ｃ．KClＤ．KF23．金屬氧化物分子式為M2O3，電子總數(shù)為50，每個Ｍ離子具備10個電子，若其中每個氧原子核內(nèi)都有８個中子，M2O3式量為102，則Ｍ原子核內(nèi)中子數(shù)（）Ａ．14Ｂ．13Ｃ．10Ｄ．2124．以下敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)二分之一、（2）B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1.5倍、（3）C元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)1/4、25．2-微粒中,質(zhì)子數(shù)是,中子數(shù)核外電子數(shù)是26．A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素原子核外電子層數(shù)相同，B元素原子最外層只有1個電子。（1）B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）A、B兩元素形成化合物名稱是?；瘜W(xué)式是，該化合物在無色火焰上灼燒時，火焰呈色27．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子最外層都只有一個電子；W和Y元素原子最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)3倍；X元素原子最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層數(shù)二分之一。由此推知（填元素符號），V，W，X，Y，Z。28．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X+和Y-兩種離子具備相同電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩種元素能夠形成4核42電子負(fù)一價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）Y元素是，（2）Z元素是（3）由X、Y、Z三種元素所形成含有68個電子鹽類化學(xué)式是。鞏固練習(xí)1、以下說法正確是（）A．原子利用化學(xué)方法可分B．全部粒子都帶中子C．原子呈電中性，所以原子不含電荷D．原子質(zhì)量主要集中在原子核上2、已知某元素相對原子質(zhì)量為227，中子數(shù)為138，則質(zhì)子數(shù)為（）A．416B．89C．227D．2033、關(guān)于3717Cl敘述錯誤是（）A．質(zhì)量數(shù)37B．中子數(shù)20C．電子數(shù)17D．相對原子質(zhì)量35.54、1999年，世界重大科技結(jié)果之一是超鈾元素發(fā)覺，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）A．0B．57C．118D．1755、已知X、Y+、Z-三種粒子中電子數(shù)相同，那一定不可能相同是（）A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．無法確定6、某元素離子Am-核內(nèi)有n個中子，核外有x個電子。該原子質(zhì)量數(shù)是（）A．x–m+nB．x+m+nC．m+n–xD．x–n+m7、在多原子中，能量最高電子是（）A．最靠近原子核電子B．離原子核最遠(yuǎn)電子C．L層上電子D．最不易失去電子8、與氬核外電子排布相同離子，跟與氖核外電子排布相同離子，所形成化合物是（）A．CaF2B．HClC．Na2OD．H2O9、以下原子中能夠形成+1價離子是（）A．核電荷數(shù)為13B．質(zhì)子數(shù)為17C．M層電子數(shù)比L層少6D．質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為1210、道爾頓原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。他學(xué)說中，包含三個論點(diǎn)：①原子是不能再分粒子；②同種元素原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是很小實(shí)心球體。從當(dāng)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三種觀點(diǎn)中，不確切是（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③11、以下關(guān)于氫原子電子云圖描述中，正確是（）A．電子云是一團(tuán)帶負(fù)電荷云霧B．每個小黑點(diǎn)表示1個核外電子C．小黑點(diǎn)多區(qū)域電子多D．小黑點(diǎn)蔬密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會多少12、X原子質(zhì)子數(shù)為m，X2-和Y3+核外電子數(shù)相等，則Y原子核電荷數(shù)是（）A．m+1B．m+3C．m+5D．m-513、以下微粒：①質(zhì)子②中子③電子，在全部原子中均含有微粒是（）A.①②③B.①C.①③D.①②14、與氫氧根具備相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)微粒是（）A．H3O+BCl-CNH3DNH2-15、以下微粒中：①13Al3+②③④F-，其核外電子數(shù)相同是（）A．①②③B②③④C①②④D①③④16、跟9gH2O中所含有中子數(shù)相等D2O質(zhì)量是（）A．4．4gB．6．7ｇC．８．０ｇD．１０ｇ17、有原子序數(shù)依次遞增A、B、C三種元素，它們原子次外層都有8個電子，其中C元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則A為（）A．NaB．MgC．NeD．Al18、以下敘述中正確是（）A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)也一定相同B．凡單原子形成離子，一定具備稀有氣體元素原子核外電子排布C．兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同陽離子和陰離子19、某元素原子核外電子排布中，最外層電子數(shù)是次外層2倍，則該元素為（）A．LiB．OC．CD．Si20、電子數(shù)相等微粒叫等電子體，以下各微粒屬等電子體是（）A．N2O4和NO2B．CH4和NH3C．CO2和NO2D．NO和O21、已知元素R原子，形成離子化合物化學(xué)式為AmRn。晶體中一個R微粒核外電子數(shù)是a，核內(nèi)中子數(shù)是b。則該原子符號是（）22、以下微粒中，K層與L層電子數(shù)之和等于M層和N層電子數(shù)之和是（）A．K+B．MgC．CaD．S23、以下各元素原子或離子，各電子層都達(dá)成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是（）A．He、Ne、Ar、Ca2+B．Be、B、C、SiC．F、Cl、Br、ID．Na+、F、Cl-、Al24、若某氖原子質(zhì)量是ag，12C原子質(zhì)量是bg，用NAA．氖原子相對原子質(zhì)量是12a/bB．Wg該原子物質(zhì)量一定是W/（aNA）molC．該氖原子摩爾質(zhì)量是aNAgD．Wg該氖原子含質(zhì)子數(shù)是10W/a25、以下各組中物質(zhì)，含電子數(shù)相等是（）A．等物質(zhì)量NO和COB．等物質(zhì)量CO和N2C．等電荷數(shù)S2-和K+D．等質(zhì)量Mg和Al26、填表：核素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)2713Al168O2-19201817201827、用符號A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫以下各空。（1）原子種類由決定。（2）元素種類由決定（3）元素化合價主要由決定（4）元素化學(xué)性質(zhì)主要由決定（5）核電荷數(shù)由決定。28、填寫以下符號中“2”含義：（1）21H（2）H2（3）Ca2+（4）（5）2He