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文檔簡介

電離平衡常數(shù)一、概念在一定條件下，當弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中各組分的濃度之間存在一定的關(guān)系。對一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。電離平衡常數(shù)二、表示方法◎弱酸的電離常數(shù)為Ka；弱堿的電離常數(shù)為Kb。HN（弱酸）H+＋N－

Ka＝

ROH（弱堿）R+＋OH－Kb＝電離平衡常數(shù)◎多元弱酸的電離是分步進行的，每步各有電離常數(shù)，通常用Ka1、Ka2、Ka3等分別表示，且Ka1>>Ka2>>Ka3。例如：H2CO3

H+＋Ka1＝

＝4.4×10－7Ka2＝

＝4.7×10－11（Ka1>>Ka2）

H+＋

電離平衡常數(shù)★對于多元弱酸的電離，由于Ka1>>Ka2>>Ka3，所以一般考慮其第一步電離。★由于電離吸熱，所以電離常數(shù)隨著溫度的升高而增大。電離平衡常數(shù)三、影響因素：只與弱電解質(zhì)的本身及溫度有關(guān)。四、意義：衡量弱電解質(zhì)的電離程度。◎電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越大?！蛳嗤瑴囟群蜐舛鹊娜跛幔▔A），電離常數(shù)越大，酸（堿）性越強。電離平衡常數(shù)【實驗】比較弱酸的相對強弱結(jié)論酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸。操作現(xiàn)象有無色氣泡生成

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