人教版化學(xué)九年級下冊《溶液的濃度》教案

課題3 溶液的濃度【教學(xué)目標(biāo)】1、學(xué)問與技能——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡潔計算。2、過程與方法(1)會分析問題、解決問題，提高解題力氣。(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3、情感態(tài)度與價值觀(2)培育具體問題具體分析的力氣?！窘虒W(xué)重、難點】1、教學(xué)重點溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡潔計算。配制溶液的操作步驟。2、教學(xué)難點溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。【教學(xué)方法】比較、歸納、練習(xí)、比照、活動探究。【教具預(yù)備】學(xué)生用具：藥品：硫酸銅、水、氯化鈉?！菊n時安排】3課時其次課時：溶液稀釋和配制問題的計算。第三課時：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)分與聯(lián)系。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定的溶液?！窘虒W(xué)設(shè)計】〔第一課時〕呈現(xiàn)三種不同顏色的CuSO4溶液。你觀看到了什么?看到這些，你想到了什么?三種溶液顏色深淺不同。它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。(投影呈現(xiàn))在三支試管中各參與10mL(1mL水的質(zhì)量大致為1g)水，然后分別參與約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅，振蕩靜置。CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否一樣?推斷溶液濃稀的依據(jù)是什么?試管編號123

溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g

分?jǐn)?shù)(略)。三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。三種溶液所含溶劑質(zhì)量一樣，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不一樣。何說明溶液的組成呢?表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量×100％溶液的質(zhì)量學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上表的空欄中。三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 0.5g ×100％≈4．8％。10g0.5g

1g 10g1g1.5g ×100％≈13％。10g1.5g(投影呈現(xiàn))按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ=1g·cm-3)水/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080(1)(2)

10g 10g90g20g ×100％＝20％。20g80g?我們通常承受什么方法比較溶液的濃稀呢?氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀看確定溶液的依稀?？赏ㄟ^計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。生產(chǎn)、生活有很大的作用。請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計算。二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1．溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量(一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最終強調(diào)做題格式)解析：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝150kg×16％＝24kg溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量二150kg-24kg二126kg答：需24kg氯化鈉和126kg水。如何將上述計算類型作以歸納?：略溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。?1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中參與10g硝酸鉀，向B燒杯中參與10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少??(請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議)1．溶液的質(zhì)量=90克=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝90克×10％＝9克＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量＝90克-9克＝81克10克硝酸鉀后：溶質(zhì)質(zhì)量＝9克+10克=19克溶劑質(zhì)量＝81克(不變)=19克+81克＝100克(增加10克)即90克+10克＝100克參與10克水后：＝9克(不變)克+10克=91克(增加)=9克+91克＝100克(增加10克)即90克+10克=100克3．(1)增加10克溶質(zhì)后：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量×100％溶液質(zhì)量＝9克10×100％＝19％90克10克注：假設(shè)增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計算錯誤。(2)增加10克水后：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量×100％溶液質(zhì)量＝ 9克 ×100％=9％90克10克分?jǐn)?shù)降低。在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1510克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：32％，12％本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——習(xí)題1、4、7板書設(shè)計課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量×100％溶液質(zhì)量二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量?！财浯握n時〕溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。將1g食鹽放入燒杯中，再參與9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中參與10mL水，攪拌。(水的密度1g·cm-3)1．試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．分析各量的變化狀況。質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5％。溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?溶液稀釋和配制問題的計算=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量98把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20水??假設(shè)設(shè)需要參與水的質(zhì)量為x，請同學(xué)們列出方程式。50g×98％＝(50g+x)×20％(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強調(diào)做題格式)解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。50g×98％＝(50g+x)×20％x=195g50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195g。假設(shè)設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請同學(xué)列出方程式。50g×98％=x×20％同上方法)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98％=x×20％x=245g245g-50g=195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195g。把200g20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克?把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?答案：1．200g 2．6％密度為1．19g·cm-3)多少毫升?此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進展計算?質(zhì)量求體積。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。5000g×20%=1．19g·cm-3×x×38%，x≈2211mL。答：需38%的鹽酸221lmL。問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題。4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算提問答復(fù)爭論總結(jié)設(shè)問小結(jié)作業(yè)提問答復(fù)設(shè)問板書投影學(xué)生活動答案設(shè)問爭論小結(jié)板書練習(xí)答案轉(zhuǎn)折提問引導(dǎo)分析、爭論總結(jié)板書強調(diào)學(xué)生活動小結(jié)作業(yè)家庭小試驗：自制汽水板書設(shè)計溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)