氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)反應(yīng)類型高溫高溫舉例高溫高溫表示式化合反應(yīng)C+O2====CO2A+B====AB分解反應(yīng)高溫高溫CaCO3====CaO+CO2↑AB====A+B置換反應(yīng)C+CuO====Cu+CO↑A+BC====AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB一、基本反應(yīng)類型二、氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總稱，反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生同時(shí)結(jié)束，二者是不可分開(kāi)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離）反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（或電子對(duì)偏向）反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)特征：元素化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)中電子得失和化合價(jià)改變關(guān)系：失去電子化合價(jià)升高，得電子化合價(jià)降低。1．兩種反應(yīng)物氧化劑：得電子物質(zhì)，元素化合價(jià)降低，有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。還原劑：失電子物質(zhì)，元素化合價(jià)升高，有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。2．兩種產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：含有化合價(jià)升高元素組成生成物。還原產(chǎn)物：含有化合價(jià)降低元素組成生成物。3．兩種性質(zhì)氧化性：得電子性質(zhì)，氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，但氧化劑氧化性比氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)。氧化性強(qiáng)弱與得電子多少無(wú)關(guān)。還原性：失電子性質(zhì)，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，但還原劑還原性比還原產(chǎn)物還原性強(qiáng)。還原性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)。氧化性和還原性都是物質(zhì)化學(xué)屬性，是由物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定。三、氧化還原反應(yīng)詳細(xì)分析（1）失電子（本質(zhì)）化合價(jià)升高（特征）氧化反應(yīng)得電子（本質(zhì)）化合價(jià)降低（特征）還原反應(yīng)（2）定義：凡有化合價(jià)升降反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（特征）（3）形成離子化合物時(shí)，某元素原子失電子，則化合價(jià)升高，每失去一個(gè)電子化合價(jià)升高一價(jià)，某元素原子得電子，則化合價(jià)降低，每得到一個(gè)電子化合價(jià)降低一價(jià)。（4）形成共價(jià)化合物時(shí)，共用電子對(duì)偏離某元素原子，該元素化合價(jià)升高被氧化，反之，被還原。（5）化合價(jià)改變本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。定義：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（本質(zhì)）（6）對(duì)氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧反應(yīng)物質(zhì)失氧反應(yīng)得失氧反應(yīng)從元素化合價(jià)升降角度物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低反應(yīng)元素化合價(jià)有升降反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子（電子對(duì)偏離）反應(yīng)得電子（電子對(duì)偏向）反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)反應(yīng)類型點(diǎn)燃反應(yīng)實(shí)例點(diǎn)燃是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系化合反應(yīng)3Fe+2O2====Fe3O4是相關(guān)化合反應(yīng)通電CaO+H2O=====Ca(OH)2通電非分解反應(yīng)高溫2H2O=====2H2↑+O2↑高溫是相關(guān)分解反應(yīng)CaCO3=====CaO+CO2↑非置換反應(yīng)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是隸屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O非對(duì)立（7）.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)升降，不一定有氧得失?！骶毩?xí)、以下屬于氧化還原反應(yīng)有哪些？△2CuO＋H2=====Cｕ＋H2OMnO2＋4HCl(濃)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ 3NO2＋H2O======2HNO3＋NO2H2O2======2H2O＋O2↑CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2四、氧化劑和還原劑1．氧化劑和還原劑氧化劑—得電子(電子對(duì)偏向)（本質(zhì)）-所含元素化合價(jià)降低物質(zhì)（特征）—表現(xiàn)氧化性還原劑—失電子(電子對(duì)偏離)（本質(zhì)）-所含元素化合價(jià)升高物質(zhì)（特征）—表現(xiàn)還原性2.“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)。(以CuO+H2======Cu+H2O為例)①雙線橋從左指向右連接不一樣價(jià)態(tài)同種元素；②線上標(biāo)明電子