化學(xué)反應(yīng)熱 學(xué)案

學(xué)案班級(jí)：學(xué)案班級(jí)：姓名：組題人： 劉紅林審核人：第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量改變(第一課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化原因和常見能量轉(zhuǎn)化形式；2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量改變，而且能量釋放或吸收是以發(fā)生改變物質(zhì)為基礎(chǔ)，能量多少取決于反應(yīng)物和生成物質(zhì)量；3.了解反應(yīng)熱和焓變涵義；【重、難點(diǎn)】1．反應(yīng)熱和焓變涵義；2．△H表示與計(jì)算?！局R(shí)回顧】1．化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴伴隨能量改變，請(qǐng)列舉能量改變形式有哪些？2．化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能時(shí)表現(xiàn)形式有哪些?用詳細(xì)反應(yīng)方程式舉例?！局R(shí)梳理】一、反應(yīng)熱焓變1、定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中或熱量，通常叫做反應(yīng)熱；中學(xué)階段又稱為。2、符號(hào)：用表示。3、單位：通常采取。4、可直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)。5、反應(yīng)熱產(chǎn)生原因：【典例】：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）試驗(yàn)測(cè)1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6KJ熱量，從微觀角度怎樣解釋？【結(jié)論】1.化學(xué)反應(yīng)中能量改變?cè)?.化學(xué)反應(yīng)中能量改變圖像：6、反應(yīng)熱表示方法：放熱反應(yīng)：△H為或△H<0吸熱反應(yīng)：△H為或△H>07、反應(yīng)熱（△H）計(jì)算方法：(1)△H==化學(xué)鍵斷裂所吸收總能量—化學(xué)鍵生成所釋放總能量(2)△H==反應(yīng)物鍵能之和–生成物鍵能之和(3)△H==生成總能量–反應(yīng)物總能量【典例】：1、1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ熱量，該反應(yīng)反應(yīng)熱△H=。2、2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O（l），要放出571.6KJ熱量，則1molH2完全反應(yīng)生成1molH2O（l）反應(yīng)熱△H=。8、反應(yīng)熱大小比較：(1)吸熱反應(yīng)△H>放熱反應(yīng)△H（2）同為吸熱反應(yīng)時(shí)，吸收能量越多，△H越大；同為放熱反應(yīng)時(shí)，放出能量越多，△H越小；（3）同一個(gè)物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量高，液態(tài)是能量次之，固態(tài)時(shí)能量最低A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)⊿H1=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)⊿H2=-Q2△H1△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)⊿H1=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)⊿H2=-Q2△H1△H2【練習(xí)】1、以下說法正確是（)A.在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)改變同時(shí)不一定發(fā)生能量改變B.ΔH〉0表示放熱反應(yīng)，ΔH〈0表示吸熱反應(yīng)C.ΔH大小與熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)無關(guān)D.生成物總焓大于反應(yīng)物總焓時(shí)，ΔH〉02、拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1mol分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，則1molN2生成NH3反應(yīng)熱△H=；1molH2生成NH3反應(yīng)熱△H=。3、已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·以下關(guān)系式中正確是（）A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0(第二課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式意義；2.掌握熱化學(xué)方程式書寫?！局?、難點(diǎn)】熱化學(xué)方程式書寫?！局R(shí)梳理】二、熱化學(xué)方程式1、定義：化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2、意義：不但表明了化學(xué)反應(yīng)中改變，也表明了化學(xué)反應(yīng)中改變。3、書寫：（閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思索、討論、歸納）1）注意事項(xiàng)：(1)需注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；因反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)不一樣時(shí)，其△H(2)要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)，物質(zhì)聚集狀態(tài)與它們所具備能量關(guān)于。物質(zhì)狀態(tài)分別用來表示。(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示它能夠是整數(shù)也能夠是分?jǐn)?shù)。（4）對(duì)于相同物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣時(shí)，其△H但不論化學(xué)計(jì)量數(shù)怎么變，△H單位都要求為KJ/mol。若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變2）與化學(xué)方程式對(duì)比化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)表示意義是否要注明物質(zhì)狀態(tài)△H正負(fù)號(hào)與單位是否要注明溫度與壓強(qiáng)意義3）書寫步驟：（1）寫出化學(xué)方程式；（2）標(biāo)明各物質(zhì)聚集狀態(tài)；（3）注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（中學(xué)階段可不尤其注明）；（4）寫出△H值及單位，并標(biāo)明“+”與“—”；（5）檢驗(yàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)和△H值是否對(duì)應(yīng)。【典例】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48．40kJ熱量。請(qǐng)寫出表示上述反應(yīng)熱化學(xué)方程式?！揪毩?xí)】依據(jù)事實(shí)，寫出以下反應(yīng)熱化學(xué)方程式∶1、在25℃、101kPa時(shí)，0.5molC與0.5molH2O（g）完全反應(yīng)需吸收65.75KJ熱量；2、在25℃、101kPa時(shí)，1克甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出22.68KJ熱量3、在25℃、101kPa時(shí)，由H2和O2化合生成1mol氣態(tài)水時(shí)放出241.8KJ生成1mol液態(tài)水時(shí)放出285.8KJ熱量。4、正誤判斷：方法：“四看”：（從右往左進(jìn)行）

“一看”：△H單位是否正確。“二看”：△H“－”、“+”是否與放熱、吸熱一致。“三看”：物質(zhì)聚集狀態(tài)是否標(biāo)明及標(biāo)明聚集狀態(tài)是否正確。“四看”：反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)?！镜淅客ǔＧ闆r下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92．4KJ熱量，以下所表示熱化學(xué)方程式正確是()A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝1/2HCl(g)ΔＨ＝+92.4KJ/molB.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝1/2HCl(l)ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔＨ＝—184.8KJ【練習(xí)】1、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示乙炔燃燒熱化學(xué)方程式正確是（）A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bKJ/molB、C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=-4bkJ/molD、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/molE、C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol2、以下說法錯(cuò)誤是（）A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)量B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)情況下數(shù)據(jù)C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣，ΔH不一樣，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不一樣，ΔH也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出熱量與參加反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)量成正比3、已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)成平衡時(shí)，反應(yīng)放出熱量為（忽略能量損失）（）A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.不能確定D.一定小于92.0kJ4、以NA代表