2022年天津河東區(qū)第九十八中學高二化學期末試題含解析

2022年天津河東區(qū)第九十八中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（

）

A．2×10-12mol/L

B.1/2（10-9+10-12）mol/L

C.（10-9+10-12）mol/L

D.1/2（10-5+10-2）參考答案：A略2.有關乙烯的下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇，②乙烯能發(fā)生加聚反應，③乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，④乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體，其中正確的是A．只有②

B．①和③

C．①和④

D．②③④參考答案：D3.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．滴入甲基橙試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－B．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—D．常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－參考答案：A略4.下列物質變化時，需克服的作用力不屬于化學鍵的是A．HCl溶于水

B．I2升華

C．H2O電解

D．燒堿熔化參考答案：B略5.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（

）A．相同濃度的兩溶液中相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，均明顯減小參考答案：B略6.碘與氫氣反應的熱化學方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列說法正確的是()A．從上述兩反應可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高B．I2(s)I2(g)ΔH<0C．②的反應物總能量與①的反應物總能量相等D．1molI2(g)中通入1molH2(g),發(fā)生反應時放出的熱量為9.48kJ·mol-1參考答案：A試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律得I2(g)=I2(s)的ΔH<0，說明碘氣體的能量高，正確；B、因為I2(g)=I2(s)ΔH<0，則I2(s)I2(g)ΔH>0，錯誤；C、②的反應物與①的反應物的狀態(tài)不完全相同，所以②的反應物總能量與①的反應物總能量不相等，錯誤；D、1molI2(g)中通入1molH2(g)完全反應生成2molHI(g)放出的熱量是9.48kJ，而該反應是可逆反應，反應不會進行到底，所以發(fā)生反應時放出的熱量小于9.48kJ，錯誤，答案選A。考點：考查化學反應與能量的關系7.等物質的量濃度的下列溶液中，c()最大的是（

）

A.NH4HCO3

B.NH4NO3

C.(NH4)2CO3

D.NH4HSO4參考答案：C略8.PVC是聚氯乙烯的英文縮寫，為保證PVC塑料制品的性能，通常需要加入多種有機助劑。下列選項中的事實均能支持“PVC保鮮膜對人體健康帶來危害”假設的是①PVC塑料屬于高分子材料

②使用的有機助劑有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高溫下會分解出有毒物質A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：C略9.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（

）A．標準狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAB．7.8gNa2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NAC．1molSiO2晶體中含有4NASi–O鍵D．1.4g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氫鍵數(shù)為0.2NA參考答案：B略10.具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是A．最外層有8個電子的原子B．最外層電子排布為ns2的原子C．次外層無未成對電子的原子D．最外層有3個未成對電子的原子參考答案：D略11.下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積參考答案：C略12.有下列幾種反應類型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型應是

(

)

A．⑤①④③

B．⑥④③①

C．①②③⑤

D．⑤③④①參考答案：A略13.能使直餾汽油、裂化汽油、CCl4、溴苯四種液體鑒別出來的一種試劑是：A．溴水

B．KMnO4溶液

C．酒精

D．水參考答案：略14.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是

（

）

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO參考答案：B略15.將PH為3和PH為5的稀鹽酸等體積相混合，所得溶液的PH為A.3.7

B.3.3

C.4.7

D.5.3參考答案：B解析：PH=3的鹽酸

c(H+)=10-3mol/LPH=5的鹽酸中c(H+)=10-5mol/L，等體積混合后c(H+)===5.05×10-4mol/lPH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3此題也可用經驗公式驗算：(1)若兩強酸PH之差≥2，則等體積混合后溶液的PH=PH較小的+0.3.(2)若兩強堿PH之差≥2，則等體積混合后溶液的PH=PH較大的-0.3.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學研究性學習小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：實驗Ⅰ：如右圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細。電解開始30s內，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍色。實驗Ⅱ：將實驗Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象①滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無色氣泡產生，最終得到藍色溶液②滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍色已知常見銅的化合物顏色如下：物質顏色物質顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍色氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色請回答下列問題：(1)銅的常見化合價為、；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學式為。(2)陽極的電極反應式為。(3)寫出實驗Ⅱ中①、②的離子方程式：①；②。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）（4分）某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2，所得的溶液中可能存在下列離子：Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH-、CO32－，回答下列問題：①所得溶液中含有Al3+時，該溶液中一定存在的其它離子是

；②所得溶液中含有AlO2—時，該溶液中一定存在的其它離子是___________。（2）（18分）有5瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅。現(xiàn)只提供蒸餾水，試管、試管夾和酒精燈，不能再使用其它儀器和藥品，進行如下鑒別試驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩俑魅∵m量固體試劑分別裝入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管。被檢出的物質是（填化學式，下同）

②分別取少量未檢出的溶液于試管中，往其中加入上述已檢出的溶液，被檢出的物質是

，所發(fā)生反應的離子方程式是

③鑒別余下未檢出物質的方法是_____

________________，相應的離子方程式為

參考答案：（1）①SO42—

；②Ba2+

（各2分，共4分）（2）①CuSO4（2分）；②BaCl2（2分）

NaOH（2分）；Ba2++SO2===BaSO4↓（3分）；Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓（3分）③分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液并加熱

（3分）NH4+

+OH--====NH3

+H2O

（3分）18.短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中灼燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H，H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）A原子的原子結構示意圖是

。（2）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是________________。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為

，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子

mol。（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為

。（5）H的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象是

。k`$#s5u參考答案：（1）略（2）2Al＋2OHˉ＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

（3）Na2SO4（或硫酸鈉）

2（4）4Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2Na2S2或2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S、Na2S＋S＝Na2S2（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淡黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體略19.丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：已知：

（1）A的結構簡式為：

；（2）反應④的類型為：

反應；（3）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：

。（4）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為