第3講氧化還原反應（原卷版）

第3講氧化還原反應課標要求課標要求1.認識有化合價變化的反應是氧化還原反應；2.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移；3.知道常見的氧化劑和還原劑。知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡知識詳解知識詳解【氧化還原反應】1．從得失氧的角度認識氧化還原反應對于反應2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑：(1)氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應，被碳還原。(2)碳得到氧，發(fā)生氧化反應，被氧化銅氧化。(3)結論：一種物質得到氧發(fā)生氧化反應，同時另一種物質失去氧發(fā)生還原反應的反應叫氧化還原反應。2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(1)對于有氧元素參加的反應CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O：①銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應。②氫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應。(2)對于無氧元素參加的反應Fe＋CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋FeSO4：①銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應。②鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應。(3)結論：凡是有元素化合價升降的反應，都是氧化還原反應。3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應(1)反應：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl①氯元素化合價降低，是因為氯原子得到電子，Cl2發(fā)生還原反應，被還原。②鈉元素化合價升高，是因為鈉原子失去電子，Na發(fā)生氧化反應，被氧化。(2)反應：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl①氯元素化合價降低，是因為共用電子對偏向氯原子，Cl2發(fā)生還原反應，被還原。②氫元素化合價升高，是因為共用電子對偏離氫原子，H2發(fā)生氧化反應，被氧化。結論：有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的反應是氧化還原反應。氧化還原反應的本質是電子轉移。4.氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系【氧化還原反應中電子轉移的表示方法】1．雙線橋法：表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。以Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O為例(1)基本步驟(2)注意事項①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a＝1或b＝1時，要省略；④被還原的物質和被氧化的物質得失電子數(shù)守恒。2．單線橋法表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況。以Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑為例(1)基本步驟(2)注意事項①不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數(shù)目；②要用箭頭標明電子轉移的方向；③箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子?！狙趸瘎?、還原劑及相關概念】1．氧化還原反應中的相關概念①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低，即得到電子(或電子對偏向)的物質。還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高，即失去電子(或電子對偏離)的物質。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。③氧化性與還原性氧化性：物質得電子的性質，或物質得電子的能力。還原性：物質失電子的性質，或物質失電子的能力。2．常見氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑①活潑性較強的非金屬單質：如Cl2、O2等。②變價元素的高價態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。③過氧化物：如Na2O2、H2O2等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。(2)常見的還原劑①活潑性較強的金屬單質：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質：如H2、S、C等。③含有較低價態(tài)元素的化合物：如CO、SO2等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。理解氧化還原反應的相關概念，要抓住兩條線：(1)還原劑化合價升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑化合價降低→得到電子→發(fā)生還原反應(被還原)→生成還原產(chǎn)物?！狙趸?、還原性強弱比較】1．氧化性、還原性的概念(1)氧化性：物質得電子的性質(能力)。(2)還原性：物質失電子的性質(能力)。2．物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系核心元素化合價實例性質最高價Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、濃Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有氧化性中間價eq\o(SO,\s\up6(＋4))2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有氧化性又有還原性最低價eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有還原性3.氧化性、還原性強弱比較的方法(1)根據(jù)元素的活動性順序比較如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；金屬還原性：Fe>Cu；在反應中Fe是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)氧化還原反應方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物【氧化還原反應中的四種規(guī)律】1．守恒規(guī)律氧化還原反應中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，即有關系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價降低的總數(shù)＝元素化合價升高的總數(shù)。應用：氧化還原反應方程式的配平，氧化還原反應的相關計算。2．價態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，即“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉”。應用：判斷物質的氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)＋低價態(tài)→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。如：H2S中S元素為－2價，與產(chǎn)物中的單質S的0價近，所以H2S生成S。3．強弱規(guī)律還原劑＋氧化劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強還原性)(強氧化性)(弱氧化性)(弱還原性)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。即“強制弱”或“前強后弱”。4．先后規(guī)律－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，因為還原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時首先氧化I－。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應?！狙趸€原反應方程式的配平】1．氧化還原反應方程式配平的基本原則(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)。(2)質量守恒：反應前后原子的種類和個數(shù)不變。(3)電荷守恒：離子反應前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2．氧化還原反應方程式配平的一般步驟(1)標價態(tài)：寫出反應物和生成物的化學式，標出發(fā)生氧化反應和還原反應的元素的化合價。eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)——eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O(2)列變化：標出反應前后元素化合價的變化。(3)求總數(shù)：依據(jù)電子得失守恒，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。(4)配化學計量數(shù)：用觀察法配平其他物質的化學計量數(shù)。C＋4HNO3(濃)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O【氧化還原反應的計算】1．計算依據(jù)(1)氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，即得失電子守恒。(2)氧化劑中元素降價總數(shù)等于還原劑中元素升價總數(shù)，即化合價升降守恒。2．計算方法(1)找出氧化劑、還原劑及對應的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)標準確變價元素的化合價。(3)找準每個氧化劑、還原劑中變價的原子個數(shù)。(4)列出等式并計算：N(氧化劑)×變價原子個數(shù)×|化合價變化值|＝N(還原劑)×變價原子個數(shù)×|化合價變化值|。典例分析典例分析氧化還原反應的相關概念（2021·湖北·高考真題）“烏銅走銀”是我國非物質文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是（）A．銅的金屬活動性大于銀B．通過揉搓可提供電解質溶液C．銀絲可長時間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會變黑舉一反三舉一反三1．（2022·湖北·華中師大一附中模擬）次磷酸鈉(NaH2PO2)可用作藥物和鍍鎳時的還原劑，反應原理為CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH＝Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列說法錯誤的是（）A．參加反應的NaH2PO2有被CuSO4氧化B．若1molH3PO3最多消耗2molNaOH，則NaH2PO3是酸式鹽C．反應中每轉移6.02×1023個e-，則生成標準狀況下5.6LH2D．NaH2PO3和H2均是還原產(chǎn)物2．（2022·湖南·長郡中學模擬）用電石(主要成分為，含CaS和等)制取乙炔時，常用溶液除去乙炔中的雜質。反應為①②下列分析正確的是（）A．可以依據(jù)反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱B．反應②既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．反應②中每氧化D．用酸性溶液驗證乙炔還原性時，也可以使用NaOH溶液除雜3．（2022·江蘇南通·模擬）NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應制得。NaClO能與CO2反應生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分數(shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時可能發(fā)生爆炸，與堿反應生成ClO和ClO等。實驗室制備ClO2的反應原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。實驗室用如圖所示方法制備ClO2水溶液，下列說法不正確的是（）A．KClO3發(fā)生氧化反應 B．反應過程中需持續(xù)通入N2C．乙裝置應置于冰水浴中 D．丙裝置用于吸收ClO2尾氣典例分析典例分析氧化還原反應方程式的配平（2022·湖南·長郡中學模擬）CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為)為原料制備CuCl的工藝流程如下。下列說法正確的是（）A．“沉銅”發(fā)生反應的離子方程式：B．“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1C．“還原”后所得溶液中大量存在的離子有、、、D．“洗滌”時可使用水作洗滌劑，因為CuCl難溶于水舉一反三舉一反三1．（2022·黑龍江·哈師大附中模擬）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（）A．溶于足量氫碘酸溶液中：B．KI與稀硫酸的混合液久置變質：C．通入酸性溶液：D．溶液與足量KOH溶液反應：2．（2022·安徽師范大學附屬中學模擬）硫化氫的轉化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．歷程①發(fā)生反應S2-+Cu2+=CuS↓ B．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1 D．轉化的總反應為H2S=H2+S3．（2022·湖北·黃岡中學三模）對于下列實驗，不能正確描述其反應的離子方程式是（）A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=+2HClOB．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓C．向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O典例分析典例分析氧化還原反應的有關計算（2022·湖南·高考真題）科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應B．a(chǎn)和b中轉移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為舉一反三舉一反三1．（2022·江蘇·鹽城中學三模）H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]?的作用下合成H2O2，反應歷程如圖，下列說法不正確的是（）A．該過程的總反應為H2+O2H2O2B．[PdCl2O2]2?在此過程中作為催化劑C．生成1molH2O2的過程中，轉移電子總數(shù)為2molD．歷程中發(fā)生了Pd+O2+2Cl?=[PdCl2O2]2?2．（2022·山東師范大學附中模擬）利用NaClO氧化尿素制備N2H4·H2O(水合肼)，同時可制備Na2SO3，制備流程如圖所示：已知：N2H4·H2O有強還原性，N2H4·H2O能與NaClO反應生成N2；0.1mo1/L亞硫酸鈉溶液的pH約為9.5。下列說法錯誤的是（）A．步驟I反應時，若產(chǎn)物中n(NaC1O)：n(NaC1O3)=5：1，則n(NaCl)：n(NaC1O)=2：1B．步驟II中須將尿素緩慢加入NaC1O堿性溶液中C．步驟II反應的離子方程式為C1O+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+COD．步驟IV中反應過程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO23．（2022·山東聊城·二模）是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Y可以是甲酸乙酯B．利用途徑①制備硫酸銅，消耗的硝酸至少為C．Cu元素參與了3個氧化還原反應D．途徑⑤中若，則X為鞏固練習鞏固練習一、單選題1．關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化B．NO2發(fā)生氧化反應C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為4∶3D．反應中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被還原2．氮氧化物()是硝酸和肼等工業(yè)的主要污染物。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖1所示，反應物A在沸石籠內(nèi)轉化為B、C、D等中間體的過程如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．A在沸石籠內(nèi)轉化為B、C、D等中間體的過程都是放熱反應B．過程II中，脫除1轉移3電子C．脫除的總反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為4∶5D．由A到B的變化過程可表示為3．分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。下列說法正確的是（）A．燒堿和純堿均屬于堿B．溶液與淀粉溶液不可以利用丁達爾效應區(qū)分C．能電離出，所以屬于酸D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中的反應是氧化還原反應4．下列化學用語對事實的表述正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：C．用白醋除鐵銹：D．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：5．N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有關說法正確的是（）A．22.4L(STP)H2O中有質子10NAB．1molN2H4中共用電子對6NAC．反應生成3molN2，轉移電子8NAD．2molNO與足量O2反應得到NO2分子2NA6．鈦鐵礦(，其中Ti為+4價)在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．氯化反應中與C的物質的量之比為6：7B．氯化過程中既不是氧化劑也不是還原劑C．制取金屬鈦的反應可得到還原性：Mg＜TiD．制取金屬鈦時選用氬氣的目的是隔絕空氣7．廣泛應用于印染、電鍍等行業(yè)。難溶于醇和水，可溶于濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是和少量)為原料，采用氧化分解技術生產(chǎn)的工藝過程如下：下列說法不正確的是（）A．“溶解”時，被還原B．“溶解”時，為加快反應速率可將溶液煮沸C．“反應”時主要反應的離子方程式為D．“醇洗”的目的是加快除去表面的水分，防止其水解氧化8．探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學性質，實驗如下：實驗裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞溶液無色溶液變紅②AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸無色溶液立即變藍④酸性K2Cr2O7溶液無色溶液變?yōu)榫G色資料：AgNO2是淡黃色難溶于水的固體；由上述實驗所得結論不正確的是（）A．NaNO2溶液顯堿性B．NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應：+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I-+2H++2=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2有還原性：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O9．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（）A．大理石與濃硝酸的反應：B．甲醛使酸性溶液褪色：C．摩爾鹽稀溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應：D．鐵與氫碘酸反應：10．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的重要視角。以硫及其化合物的類別和價態(tài)變化為坐標的二維轉化關系如圖所示。下列說氫化物法錯誤的是（）A．用BaCl2溶液可鑒別e和fB．a(chǎn)→b→d→f→h都可一步直接轉化C．b溶于沸騰的g溶液中，產(chǎn)物可能為D．a(chǎn)可與c反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為2∶111．堿式氯化銅是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成。(已知對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示)步驟2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c之間的關系式為： B．步驟1充分反應后，需加入少量或C．圖中M、N分別為、 D．制備的，理論上消耗12．近日，中央廣播電視總臺大型原創(chuàng)節(jié)目《2022中國詩詞大會》圓滿收官。優(yōu)美典雅的詩句同樣蘊涵著化學的豐富內(nèi)容。下列說法錯誤的是（）A．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”涉及到的黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一B．“爐火照天地，紅星亂紫煙”涉及到的燃燒反應為氧化還原反應C．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”涉及到的石灰石主要成分是碳酸鈣D．“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”涉及到貴金屬金，金的延展性較差13．實驗室制備過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用氧化制備；②水溶后冷卻，調溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是（）A．①中用瓷坩堝作反應器B．①中用作強堿性介質C．②中只體現(xiàn)氧化性D．轉化為的理論轉化率約為66.7%14．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：C．將過量氯氣通入溶液中：D．向溶液中通入少量：15．利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：下列說法不正確的是（）A．裝置D中的試劑為氫氧化鈉等堿性溶液B．若去掉裝置B，可能會導致產(chǎn)率降低C．B和D裝置名稱不一樣，即使在沒裝試劑之前，二者位置也不能互換D．裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：16．高銅酸鉀是一種難溶于水的黑色粉末狀固體，與高鐵酸鉀性質相似?？梢杂伤牧u基合銅酸鉀和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定：②(未配平)。下列說法不正確的是（）A．①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2B．②若有標況下5.6L生成，轉移電子C．②中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性D．由①②可知氧化性強弱順序為：17．從硫化物中提取單質銻(Sb)是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑關于反應①、②的說法正確的是（）A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應①中每生成3molFeS時，共轉移6mol電子C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶318．關于反應K2H3IO6+9HI→2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是（）A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應B．0.7mol還原劑被氧化時，反應生成還原產(chǎn)物0.05molC．KI是還原產(chǎn)物D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：719．玻璃儀器內(nèi)璧殘留的硫單質可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應：①3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O②(x-1)S+Na2SNa2Sx(x=2~6)③S+Na2SO3Na2S2O3下列說法正確的是（）A．反應①②③中，硫單質的作用相同B．反應①中，每消耗1mol硫單質轉移4mol電子C．0.96g硫單質與amL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應，只生成Na2S和Na2SO3，則a=60D．1.28g硫單質與10mL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應，只生成Na2Sx和Na2S2O3，則x=520．下列反應的離子方程式正確的是（）A．丙烯醛與足量溴水反應：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-B．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SOD．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O二、綜合題21．某廢催化劑主要含有Al2O3(45.4%)、MoO3(28.8%)、Fe2O3(0.7%)以及其他雜質。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鉬和鋁等?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”前要進行粉碎處理，目的是___________。(2)“焙燒”中有Na2MoO4生成，發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)鉬的浸出率隨碳酸鈉與廢催化劑的質量比、焙燒時間、浸出溫度、浸出液固比變化的曲線如圖所示，則最適宜的碳酸鈉與廢催化劑的質量比、焙燒時間、浸出溫度、浸出液固比分別為______、____、______、______。(4)“沉鋁”中，生成沉淀M的離子反應方程式為___________。(5)操作A最好采用___________。(6)已知金屬Mo的浸出率a=()×100%，(w-浸出渣中Mo的含量；m-浸出渣的質量；z-參與浸出反應的Mo總質量)，通過X-射線衍射法測定“浸出渣”中Mo的含量為0.8%，若1t廢催化劑經(jīng)焙燒、水浸后得到“浸出渣”0.48t，則Mo的浸出率a=___________。22．磷酸三鈉次氯酸鈉[]是一種性質穩(wěn)定、易存放的廣譜、高效、低毒含氯消毒劑。某研究小組同學擬在實驗室中利用如圖裝置制取該消毒劑：已知：與冷的NaOH溶液反應生成NaClO，與熱的NaOH溶液反應生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中橡膠管的作用是_______。(2)若藥品n為，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______；下列藥品可以代替高錳酸鉀的是_______(填字母)。A．二氧化錳

B．重鉻酸鉀

C．氯酸鉀

D．濃硫酸(3)C中通入氯氣制取NaClO時，將三頸燒瓶置于冰水中的目的是_______；裝置D需要改進的地方是_______。(4)觀察到D中有大量氣泡產(chǎn)生時，關閉A中分液漏斗活塞，打開C中分液漏斗活塞滴入和的混合液；一段時間后將C中溶液經(jīng)過_______、_______、過濾、干燥等操作得到粗產(chǎn)品。(5)產(chǎn)品純度測定：(的摩爾質量為Mg/mol)①稱取ag樣品溶于蒸餾水，配成500mL溶液；②量取25.00mL待測液于錐形瓶中，滴入足量KI溶液，此時溶液呈棕色；③滴入3滴5％淀粉溶液，然后用的溶液滴定；滴定終點的現(xiàn)象是_______；平行滴定三次，平均消耗溶液，則產(chǎn)品的純度為_______(用含a、M的