鎂鋁堿性原電池的探究

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鎂鋁堿性原電池的探究

課前問題回顧1：1.鎂鋁鹽酸原電池中有著怎樣的現(xiàn)象？注意觀察電流表指針偏轉(zhuǎn)方向哦！

課前問題回顧1：

課前問題回顧2：2.若將鹽酸換成氫氧化鈉溶液，又會(huì)產(chǎn)生怎樣的現(xiàn)象呢？

學(xué)生交流課前已做作業(yè)：注意觀察現(xiàn)象哦！現(xiàn)象

：（1）電流表指針出現(xiàn)反轉(zhuǎn)；

（2）鎂表面一直沒有氣泡。

設(shè)疑：為什么電流表指針會(huì)出現(xiàn)反轉(zhuǎn)？

學(xué)生交流：

講解：開始時(shí)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向與鎂鋁鹽酸原電池中一致，說明開始時(shí)鎂作負(fù)極；而后指針反轉(zhuǎn)，說明鋁作負(fù)極。

想一想：負(fù)極的電極反應(yīng)式是怎樣的？負(fù)極（鎂條）：

Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2

負(fù)極（鋁條）：Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O

那么此時(shí)正極發(fā)生了怎樣的反應(yīng)呢？使用溶解氧傳感器采集鎂條附近溶液中的氧氣含量正極：O2+2H2O+4e-===4OH-吸氧腐蝕提出問題：為什么有的同學(xué)觀察到鋁條表面有氣泡？

電極的自腐蝕是指電極失去的電子沒有經(jīng)過導(dǎo)線形成電流而直接被溶液中的氧化劑得到。在鎂鋁堿性原電池中，無論是鎂電極鈍化前還是鎂電極鈍化后，都存在鋁的自腐蝕：

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

另一方面由于鋁片不純，雜質(zhì)的存在易發(fā)生微觀原電池反應(yīng)，促進(jìn)了鋁電極的自腐蝕，加快了生成H2的速率。

本節(jié)課小結(jié)1.鎂鋁堿性原電池中，開始鎂作負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極（鎂條）：Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2

正極（鋁片）：O2+2H2O+4e-===4OH-電池總反應(yīng)：2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)22.鎂鈍化后鋁作負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕。

負(fù)極：4Al-12e-+16OH-===4AlO2-+8H2O

正極：3O2+6H2O+12e-===12OH-

電池的總反應(yīng)為：4Al+3O2+4OH-===4AlO2-+

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