九年級上化學質(zhì)量守恒定律

課題1質(zhì)量守恒定律白磷自燃白磷：保存在水中，容易自燃。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍色紅色淺綠色一、質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。參加。（化學反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進行的，不一定所有的物質(zhì)都參加了反應(yīng)）質(zhì)量守恒。（不是體積和分子個數(shù)的守恒）總和。（不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體）質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目，原子的質(zhì)量都沒有改變。例1.在化學反應(yīng)前后，肯定沒有發(fā)生變化的是（）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類例2鐵燃燒后的黑色固體的質(zhì)量比反應(yīng)前的鐵的質(zhì)量要大，為什么？？例3，下列變化可用質(zhì)量守恒定律進行解釋的是（）10g水變成10g冰物質(zhì)升華時要吸收熱量9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣5g糖放入25g水總得到30g糖水練習：在化學反應(yīng)A+B=C中，1.5g的A于足量的B充分反應(yīng)后生成9.5gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為

。二.化學方程式(用化學式來表示反應(yīng)的式子)粒子個數(shù)比質(zhì)量比反應(yīng)物：S、O2。生成物：SO2。條件：點燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件32：16×2：32＋16×232：32：64S+O2==SO2意義點燃S+O2==SO2點燃S+O2==SO2點燃1：1：1S+O2==SO2點燃化學方程式的讀法：1）本質(zhì)：硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。和條件生成32：32：64S+O2==SO2點燃2）質(zhì)量方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。S+O2==SO2點燃1：1：13）粒子個數(shù)方面：1個硫原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子。CuO+H2==Cu+H2O這個化學方程式給我們提供了哪些重要的信息？根據(jù)化學方程式2H2O2===2H2O+O2填寫下表：MnO2反應(yīng)條件參加反應(yīng)和生成的各粒子數(shù)之比反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比化學方程式的意義。將4.6g某化合物在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，問：這種化合物含有哪幾種元素？4.6g該化合物中各元素的質(zhì)量分別是？化學反映的前后元素的質(zhì)量不變。已知48g鎂于32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂80g，則下列說法正確的是（）5g鎂和5g氧氣生成10g氧化鎂6g鎂和4g氧氣生成10g氧化鎂3g鎂和7g氧氣生成10g氧化鎂4g鎂和6g氧氣生成10g氧化鎂化學反應(yīng)是按照一定質(zhì)量比進行的。化學反應(yīng)前后一定不變的是化學反應(yīng)前后一定改變的是微觀①原子的種類②原子的數(shù)目③原子的質(zhì)量①分子的種類宏觀④元素的種類⑤元素的質(zhì)量⑥物質(zhì)總質(zhì)量②物質(zhì)的種類在化學方程式aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中，各化學式前后的系數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n化學變化前后的原子的個數(shù)不變某化合物在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。已知：每個該化合物分子和3個氧分子，生成2個二氧化碳分子和3個水分子，則這種化合物中應(yīng)包含哪些元素？化合物分子中的各原子的個數(shù)比？CxHyOz+3O2=2CO2+3H2O