(全國版)19版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)化學(xué)鍵限時規(guī)范特訓(xùn)

PAGEPAGE2。。。內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯第3節(jié)化學(xué)鍵板塊三限時規(guī)范特訓(xùn)時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．[2017·蘭州一中高三月考]下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵B．不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵C．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定答案B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共價鍵，A項錯誤；H2O2中含有O—O非極性鍵，B項正確；CO中的化學(xué)鍵為極性鍵，但CO是非電解質(zhì)，C項錯誤；分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，HF的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，D項錯誤。2．[2017·長春高三質(zhì)檢]下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()答案A解析B項，NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，錯誤；C項，氯化氫為共價化合物，應(yīng)為，錯誤；D項，二氧化碳分子中每個O與C之間形成兩對共用電子對，應(yīng)為，錯誤。3．將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有()A．四種元素中，d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他三種元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵答案D解析a的M層有1個電子，即a為Na；b最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層只能為4個電子，即b為C；c的最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，即c的最高化合價和最低化合價分別為＋6和－2，c為S；第三周期中原子半徑比S小的只能是Cl，即d為Cl。A項，四種元素中，Cl的非金屬性最強，正確；B項，存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，正確；C項，Na與C、S、Cl形成的化合物均為離子化合物，正確；D項，C與H形成的烴中一定含有極性鍵，但也可能含有非極性鍵，錯誤。10．[2017·廣東深圳一模]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：Z<YB．陰離子的還原性：Y>WC．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XD．W2Y2中含有非極性鍵答案B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，則d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，元素Y的單質(zhì)氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為Na2CO3、NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。O2－、Na＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Na＋<O2－，故A正確；由NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，可知H－易失去電子，陰離子的還原性：O2－<H－，故B錯誤；元素的非金屬性越強，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，故C正確；H2O2中含有O—O非極性鍵，故D正確。11．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的eq\f(1,2)。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵答案C解析由X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g/L＝17g/mol，從而確定M為H；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的eq\f(1,2)，可推出W的質(zhì)子數(shù)為(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W為Na。原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A項錯誤；CO2、C2H2均為共價化合物，而Na2O2是離子化合物，B項錯誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導(dǎo)電，而金剛石不導(dǎo)電，C項正確；C、N、O、H四種元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2為共價化合物，其中不含離子鍵，D項錯誤。12．[2017·湖北重點中學(xué)聯(lián)考]A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲＋乙=丁＋辛，甲＋丙=戊＋辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是()A．元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件下分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(C)>r(B)C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個電子答案A解析常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則丁是一元強堿，其所含金屬元素在短周期中，則丁為NaOH；根據(jù)反應(yīng)甲＋乙=?。良霸厥睾憧芍?、乙兩種物質(zhì)中至少共含有Na、O、H三種元素；辛是C元素形成的單質(zhì)，由反應(yīng)甲＋丙=戊＋辛可知，辛不可能是Na，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系推知，A為氫元素，C為氧元素，D為鈉元素，故辛為O2，甲為Na2O2，乙是H2O。再結(jié)合反應(yīng)甲＋丙=戊＋辛可知，丙是CO2，戊是Na2CO3，則B為碳元素。O2與H2、C反應(yīng)生成的化合物中只含有共價鍵，O2與Na在點燃條件下反應(yīng)生成Na2O2，含有離子鍵和共價鍵，A正確；同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素的原子半徑自上而下逐漸增大，故原子半徑大小關(guān)系為r(Na)>r(C)>r(O)，B錯誤；戊是Na2CO3，COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，所含陰離子數(shù)目增多，故1.0L0.1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總物質(zhì)的量大于0.1mol，C錯誤；甲與足量乙發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故1molNa2O2與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子(即6.02×1023個)，D錯誤。二、非選擇題(共28分)13．(16分)(1)請用以下物質(zhì)的序號填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共價鍵的化合物有________，含有非極性共價鍵的離子化合物有________，含有極性共價鍵的離子化合物有________，不含共價鍵的化合物有________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為________。(3)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填選項，下同)，容易形成共價鍵的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式________。③a與e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為________，其中所含化學(xué)鍵類型為________，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是________。答案(1)④⑤⑧②③⑦①(2)(3)①BC②CCl4(或PCl3)③極性共價鍵、離子鍵NH3、H2解析(2)1∶2型離子化合物，通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到這一點就不難推出XY2為CS2。14．[2017·天津一中月考](12分)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第____周期第____族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________________________________________________________________________________________________________。(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為____________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。(6)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。答案(1)二ⅤA(2)H2SO3、H2SO4(3)S2－>N3－>O2－>Na＋(4)(5)NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O(6)4Na2SO3eq\o(=,\s\up17(一定條件))Na2S＋3Na2SO4解析A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為＋5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為＋1價，D為Na元素；C、E同主族，則E為S元素。(1)B是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。(2)E是硫元素，形成的氧化物SO2、SO3對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為H2SO3、H2SO4。(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子中，S2－有三個電子層，N3－、O2－、Na＋只有兩個電子層，且電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑反而小，故離子半徑大小關(guān)系是S2－>N3－>O2－>Na＋。(4)Na最外層的一個電子易失去，氧最外層有6個電子，易得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Na2O的形成過程可表示為Naeq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))Na→Na＋[eq\o\