蘇教版《必修1》化學(xué)方程式匯總

1蘇教版《必修1》化學(xué)方程式匯總專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界.實(shí)驗(yàn)室制氧氣2KC1O32KC1+302T2H2022H2O+O2f2KMn04K2Mn04+MnO2+O2f.碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T.銨鹽與氫氧化鈉稀溶液（不加熱NH4++OH-=NH3-H20NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3-H20NH4N03+NaOH二NaNO3+NH3-H20（NH42S04+2NaOH=Na2SO4+2NH3-H2O.銨離子（NH4+檢驗(yàn)NH4++OH-NH3T+H2ONH4C1+NaOHNaC1+NH3T+H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3T+H2O（NH42SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3T+2H2O.氯離子檢驗(yàn)Cl-+Ag+=AgC1；NH4C1+AgNO3=AgC11+NH4NO3.硫酸根（SO42-檢驗(yàn)SO42-+Ba2+=BaSO41（NH4S04+BaCl2=BaSO4J+2NH4C1.碳酸根離子（CO32-檢驗(yàn)CO32-+Ca2+=CaCO31CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、澳、碘及其化合物1.1.鈉投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T9.9.次氯酸具有不穩(wěn)定性,受熱分解2HClO2HCl+O2T.電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+Cl2T2Cl-+2H2O2OH-+H2T+Cl2T.實(shí)驗(yàn)室制氯氣MnO2+4HC1（濃MnCl2+Cl2T+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2T+2H2O.鐵絲在氯氣中燃燒2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色的煙.銅絲在氯氣中燃燒Cu+Cl2CuCl2（棕黃色的煙.鋁在氯氣中燃燒2Al+3Cl22AlCl3.鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2=2NaCl（白煙燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電MnO2MnO2通電點(diǎn)燃2.氫氣在氯氣里安靜地燃燒H2+Cl22HCl（蒼白色火焰、工業(yè)制鹽酸氫氣和氯氣在光照時(shí)爆炸化合H2+Cl22HCl8.氯氣和水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO（Cl2只有少量的與水反應(yīng)，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中,所以氯水呈黃綠色Cl2+H2OH++Cl-+HClO（HClO是弱電解質(zhì),保留化學(xué)式.氯氣的尾氣處理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.工業(yè)制漂白粉的原理2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.漂白粉工作原理Ca(ClO2+2HCl=CaCl2+2HClO(用鹽酸或醋酸可以加速漂白Ca(ClO2+H2O+CO2=CaCO3；+2HC1OClO-+H+=HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O.氯氣通入或氯水滴入澳化鈉溶液Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2.氯氣通入或氯水滴入碘化鉀溶液或濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2(I2使淀粉變藍(lán).澳水滴入碘化鉀溶液Br2+2KI=2KBr+I2Br2+2I-=2Br-+I2.*氟氣通入水中2F2+2H2O=4HF+O2(氟氣的氧化性非常強(qiáng),置換反應(yīng)生成氧氣.澳離子檢驗(yàn)NaBr+AgNO3=AgBr；+NaNO3Br-+Ag+=AgBr；(淡黃色沉淀.碘離子檢驗(yàn)KI+AgNO3=AgI；+KNO3I-+Ag+=AgI；(黃色沉淀.AgBr和AgI的感光性2AgBr==2Ag+Br2(見光分解,AgBr用于照相第二單元鈉、鎂及其化合物.鈉露置空氣中表面變暗4Na+O2===2Na2O.鈉在空氣或氧氣中燃燒2Na+O2Na2O24.鈉在氯氣2Na+Cl2=2NaCl（白煙5.鈉和硫單質(zhì)混合后敲擊或研磨爆炸化合2Na+S=Na2S（研磨爆炸.鈉應(yīng)用于冶煉金屬4Na+TiCl4Ti+4NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃700~800℃光照光照光照點(diǎn)燃.工業(yè)用電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生產(chǎn)鈉2NaCl2Na+Cl2T.氧化鈉是堿性氧化物,可以和水反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O==2Na++2OH-.過氧化鈉作潛水艇或航天飛機(jī)供氧劑（過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.氧化鈉是堿性氧化物,與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽Na2O+CO2=Na2CO3.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TCO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=CO2T+H2O.實(shí)驗(yàn)室制CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2TCaCl2或BaCl2溶液中通入CO2無CaCO3或BaCO3沉淀生成,原因弱酸一般不制強(qiáng)酸13.碳酸氫鈉俗稱小蘇打,用于治胃酸過多（比Na2CO3和鹽酸反應(yīng)劇烈、堿性比碳酸鈉弱NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2THCO3-+H+=H2O+CO2T.碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性,受熱分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T.碳酸氫鈉是酸式鹽,和強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O.碳酸是二元弱酸,與正鹽反應(yīng)生成酸式鹽CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2+H2O+CO32-=2HCO3-.二氧化碳是酸性氧化物,與堿反應(yīng)生成鹽和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+NaOH=NaHCO3CO2+OH-=HCO3-.醋酸是一種常見的弱酸,酸性比碳酸強(qiáng)。醋酸在水中的電離是可逆的。CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2TCH3COOHCH3COO-+H+常見的弱酸:H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOHH3PO4(中強(qiáng)、HCN(極弱、H2SiO3(不溶。常見的強(qiáng)酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4(高氯酸通電19.工業(yè)上從海水中提取鎂的工藝流程CaCO3CaO+CO2TCaO+H2O=Ca(OH2Ca(OH2+MgCl2=Mg(OH21+CaCl2Ca(OH2+Mg2+=Mg(OH21+Q2+Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2Mg+Cl2T.鎂是一種活潑金屬,可以和很多物質(zhì)反應(yīng)而表現(xiàn)出強(qiáng)胡還原性3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C.鎂的還原性（金屬性不如鈉,和水的反應(yīng)也不如鈉和水反應(yīng)劇烈Mg+2H2OMg（OH2+H2T（可以用酚酞變紅來說明有氫氧化鎂生成專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金.從鋁土礦提取鋁的工藝流程:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaAlO2+2H2O+CO2（過量=Al（OH31+NaHCO3AlO2-+2H2O+CO2（過量=Al（OH31+HCO3-（為什么不用HCl?2Al（OH3Al2O3+3H2O2Al2O34Al+3O2T.Al具有兩性（金屬性和非金屬性2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T2Al+6H+=2Al3++3H2T2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2TAl與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化（表面形成致密的氧化物保護(hù)膜.鋁具有強(qiáng)還原性,可用于冶煉金屬2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe利用鋁熱反應(yīng)還可以把其它過渡元素從它們的氧化物（如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等中還原出來（鋁和金屬氧化物組成的化合物稱為鋁熱劑.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物（酸性和堿性Al（OH3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH3+3H+=Al3++3H2OAl（OH3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH3+OH-=AlO2-+2H2O通電高溫點(diǎn)燃通電點(diǎn)燃高溫5.氧化鋁是一種兩性氧化物(酸性氧化物和堿性氧化物Al2O3+6HC1=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaA1O2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.氫氧化鈉逐滴加入氯化鋁溶液中AlCl3+3NaOH=Al(OH3；+3NaClAl3++3OH-=Al(OH3；Al(OH3+NaOH二NaAlO2+2H2OAl(OH3+OH-=AlO2-+2H2O總:AlCl3+4NaOH(過量=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O.實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH3；+NaHCO3AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH3；+HCO3-AlCl3+3NH3-H2O=Al(OH3；+3NH4ClAl3++3NH3-H2O=Al(OH3；+3NH4+.將鋁鹽和偏鋁酸鹽混合*AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH3；+3NaClAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH3；.明磯凈水原理KAl(SO42=K++Al3++2SO42-(電離方程式Al3++3H2OAl(OH3膠體+3H+(水解方程式(生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用.H2、CO、Al、C都可以把鐵從化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3中還原出來3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2.高爐煉鐵時(shí)加入石灰石的作用（除去脈石、生產(chǎn)COCaCO3CaO+CO2TSiO2+CaOCaCO3CaO+CO2TSiO2+CaOCaSiO3CO2+C===2CO3.鐵和硫粉混合加熱Fe+SFeS.銅和硫粉混合加熱2Cu+SCu2S.紅熱的鐵絲伸入氯氣瓶中2Fe+3Cl22FeCl3(一定是生產(chǎn)氯化鐵6.紅熱的銅絲伸入氯氣瓶中Cu+Cl2CuCl2.制取氫氧化亞鐵白色沉淀FeSO4+2NaOH=Fe(OH21+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe(OH21.氫氧化亞鐵在空氣中從白色迅速變成灰綠色最后變成紅褐色高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3(化合反應(yīng).檢驗(yàn)Fe3+的方法之一FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN3Fe3++3SCN-=Fe(SCN3檢驗(yàn)Fe3+的方法之二FeCl3+3NaOH=Fe(OH31+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH3110.氯水滴入氯化亞鐵溶液2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.2FeBr2+Br2=2FeBr32Fe2++X2=2Fe3++2X-(X=Cl、Br.Fe3+具有強(qiáng)氧化性2Fe3++2I-=2Fe2++I2(Fe3+與I-不共存，鐵與碘反應(yīng)生成FeI2.保存FeCl3溶液時(shí)加入鐵粉2FeCl3+Fe=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+.FeCl3可用于腐蝕電路板回收銅FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+第三單元含硅礦物與信息材料將二氧化碳通入硅酸鈉水溶液Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO31Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3；SiO32-+2H+=H2SiO3；硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)Si+O2SiO2Si+4HF=SiF4廿2H2TSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2TSi+2OH-+H2O=SiO32-+2H2T對(duì)比:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T二氧化硅是酸性氧化物SiO2+CaOCaSiO3（高爐煉鐵除脈石不能用帶磨口塞的試劑瓶盛放堿性溶液的原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-二SiO32-+H2O生成的硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，具有粘性。硅酸是一種酸性低于碳酸的弱酸H2SiO3SiO2+H2O(SiO2與水不反應(yīng)高溫72NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2OH2SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原理SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2TSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2T工業(yè)提取高純度硅的原理SiO2+2CSi+2COTSi+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl氫氟酸是一種弱酸,與玻璃反應(yīng)因此用于雕刻玻璃。氫氟酸保存在塑料瓶中。SiO2+4HF=SiF4T+2H2O專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.二氧化硫易溶于水（1:40,并且與水反應(yīng)生成亞硫酸（用測(cè)pH證明顯酸性SO2+H2OH2SO3H2SO3HSO3-+H+HSO3SO32-+H+2.二氧化硫是酸性氧化物SO2+CaOCaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2不足SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2+NaOH=NaHSO3（SO2過量SO2+OH-=HSO3.SO2中S顯+4價(jià),既有氧化性,又有還原性2H2s+SO2=3S+2H2O（二氧化硫作氧化劑，若在溶液中進(jìn)行的S打1.SO2的還原性（注意區(qū)別于漂白性,幾個(gè)方程式相當(dāng)重要2SO2+O22SO3（此方程式是工業(yè)上接觸法制硫酸的第二步SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、ISO2+H2O2==H2SO4（此外。SO2能使高錳酸鉀、氯化鐵溶液變色均屬還原性.SO2具有漂白性,能使品紅等有機(jī)色素褪色（不包括石蕊試液,用于漂白紙張等。.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4（濃=Na2SO4+H2O+SO2T較濃硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng),且濃硫酸吸水放熱,促進(jìn)SO2的逸出。.相比SO2,亞硫酸或亞硫酸鹽（SO32-更易被氧化，如：2H2SO3+O2=2H2SO4（用HCl酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)亞硫酸變質(zhì),是否得到白色沉淀。高溫高溫高溫催化劑高溫2Na2SO3+O2=2Na2SO42SO32-+O2=2SO42-（用HCl酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)亞硫酸鹽變質(zhì),看加入過量鹽酸后是否得到白色沉淀。2CaSO3+O2=2CaSO4.SO3的吸水性很強(qiáng),與水反應(yīng)放出大量的熱SO3+H2O=H2SO4（工業(yè)制硫酸的第三步。了解發(fā)煙硫酸。除去CO2中混有的SO2用飽和的NaHCO3溶液SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2亞硫酸鹽的反應(yīng)Na2SO3+BaCl2=BaSO31+2NaClSO32-+Ba2+=BaSO31Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2TSO32-+2H+=H2O+SO2TNaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2THSO3+H+=H2O+SO2T濃硫酸的強(qiáng)氧化性（與銅、炭、硫、鐵等反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃CuSO4+SO2T+2H2O俳離子反應(yīng)，硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性C+2H2SO4（濃CO2T+2SO2T+2H2O（硫酸只體現(xiàn)氧化性S+2H2SO4（濃3SO2T+2H2OH2S+H2SO4（濃=S；+SO2T+2H2O注意理解變價(jià)情況工業(yè)接觸法制硫酸（三個(gè)設(shè)備,三個(gè)步驟,三個(gè)反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2T2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4（用98.3%的濃硫酸吸收SO3,可以防止形成酸霧、提高吸收效果了解硫化氫的一些知識(shí)（臭雞蛋氣味氣體FeS+H2SO4（稀二FeSO4+H2ST（實(shí)驗(yàn)室制取H2S用稀硫酸或稀鹽酸FeS+2HCl（W=FeCl2+H2STFeS+2H+=Fe2++H2ST.硫單質(zhì)的性質(zhì)S+Hg=HgS（用硫粉覆蓋灑落在試驗(yàn)臺(tái)上的水銀，防止中毒S+H2H2SS+FeFeSS+2CuCu2S3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O高溫催化劑9第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物1.合成氨工業(yè)生產(chǎn)原理N2+3H22NH32.雷雨發(fā)莊稼的化學(xué)詮釋N2+O22NO2NO+O2=2NO2(紅棕色3NO2+H2O=2HNO3+NO.NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-(氨水呈堿性(大量NH3已轉(zhuǎn)化為一水合氨，一水合氨只有少量電離,使溶液顯堿性.氨氣是一種重要的堿性氣體NH3+HCl=NH4Cl(大量白煙,用于制造煙幕NH3-H2ONH3T+H2ONH3-H2O+HCl=NH4C1+H2O2NH3-H2O+H2SO4=(NH42SO4+2H2ONH3-H2O+HNO3=NH4NO3+H2ONH3-H2O+H+=NH4++H2O2NH3-H2O+MgCl2=Mg(OH21+2NH