高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)5年真題分類：5離子反應(yīng)含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題05離子反應(yīng)1．【2016年高考海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（)A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】NaHSO4溶液與Ba（OH)2溶液混合時(shí)，除了H+與OH-反應(yīng)外，還有SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀,A項(xiàng)不符合；NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3?H2O，B項(xiàng)不符合；HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水的類型，C項(xiàng)符合;Na2HPO4不能拆分成H+,D項(xiàng)不符合。【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫及離子方程式的含義.【名師點(diǎn)睛】離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如H＋＋OH－=H2O可以表示可溶于水的強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽與可溶于水的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng).書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì),包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)離子方程式書寫時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式.(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al（2－，3）”。(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3↑＋H2O”。（5）高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。2．【2016年高考北京卷】在兩份相同的Ba（OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH—D。a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【解析】［本題主要考查了離子之間的反應(yīng)對(duì)溶液導(dǎo)電能力的影響。Ba(OH）2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓＋2H2O,Ba（OH）2與NaHSO4溶液反應(yīng)分為兩步：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al（2－,4）=BaSO4↓＋H2O,OH－＋H＋=H2O。從反應(yīng)方程式可看出,NaHSO4溶液導(dǎo)電能力下降得慢，故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A項(xiàng)正確;從圖像可看出,b點(diǎn)為Ba(OH）2與NaHSO4溶液恰好完全沉淀的點(diǎn),溶液中大量存在未反應(yīng)的Na＋、OH－，B項(xiàng)正確；在c點(diǎn)，曲線①滴入的H2SO4過(guò)量，溶液顯酸性，而曲線②滴入的NaHSO4溶液未完全中和溶液中的OH－，溶液顯堿性，故兩溶液中OH－的量不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)的點(diǎn),溶液呈中性，d點(diǎn)為NaOH與NaHSO4恰好反應(yīng)的點(diǎn),溶質(zhì)是Na2SO4,溶液呈中性，D項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查酸堿溶液混合時(shí)溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等?！久麕燑c(diǎn)睛】該題以氫氧化鋇與硫酸以及硫酸氫鈉的反應(yīng)為載體,側(cè)重考查溶液的導(dǎo)電性、離子判斷以及溶液酸堿性判斷.明確反應(yīng)的原理,正確書寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是解答的關(guān)鍵，特別是氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反應(yīng)，應(yīng)用順序的不同或量的不同而導(dǎo)致方程式變化，是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。注意溶液的導(dǎo)電能力只與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，與離子種類無(wú)關(guān)。3．【2016年高考江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al（－，3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋【答案】C【解析】A、反應(yīng)原理錯(cuò)，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，向Fe2（SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉應(yīng)為:2Fe3++Fe=3Fe2+,B錯(cuò)誤；C、氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH)3↓+3NH4+，C正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)該用化學(xué)式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為SiO32—+2H+=H2SiO3↓,D錯(cuò)誤.答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng)，離子方程式正誤判斷?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵,判斷離子方程式正確與否時(shí)一般可以從以下幾點(diǎn)角度分析：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生，例如銅和稀硫酸等。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,利用選項(xiàng)A。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項(xiàng)D。（4)檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），例如選項(xiàng)B。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。4．【2016年高考江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl—、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42—、ClO-C．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42—、OH-D．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42—、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】Cl2會(huì)氧化Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO－會(huì)氧化Fe2＋，且H＋會(huì)與ClO－結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－會(huì)與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，OH－也會(huì)與NHeq\o\al（＋,4)反應(yīng)生成NH3·H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入過(guò)量的ClO－會(huì)氧化Fe2＋生成Fe3＋,過(guò)量的OH－會(huì)除去Fe3＋和NHeq\o\al（＋，4）,最終溶液中會(huì)留下Na＋和SOeq\o\al(2－,4），ClO－和OH－均是過(guò)量的，而ClO－與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)后會(huì)生成Cl－，D項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng)、離子共存判斷?！久麕燑c(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存,反之是可以的，因此掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。離子共存類問(wèn)題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個(gè)方面全面考慮、比較、歸納整理得到.因此做此類問(wèn)題需要心細(xì),考慮周全，然后全面解答。5．【2016年高考上海卷】已知：SO32—+I2+H2O→SO42—+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I—、SO32—、SO42—，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（）A．肯定不含I—B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32—D．肯定含有NH4+【答案】BC【解析】溶液本身無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+，加入溴水仍然無(wú)色,說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I-、SO32-均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有I2生成，則原溶液中一定有SO32-,由于SO32—的還原性比I-的強(qiáng)，故I-是否存在無(wú)法判斷，因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定不含SO42-.【考點(diǎn)定位】考查常見離子反應(yīng)及離子能否共存的判斷方法?！久麕燑c(diǎn)睛】本題將離子共存、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起，是歷次考試的重點(diǎn)題型。如果離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等則不能在溶液中大量共存；當(dāng)溶液中同時(shí)存在幾種還原性離子，向其中加入氧化劑時(shí)還原性強(qiáng)的離子首先被氧化，常見離子的還原性：S2—＞SO32—＞Fe2+＞I—＞Br-;注意題目中的隱含信息，如“無(wú)色"、“酸性”、“一定”、“等物質(zhì)的量"等。日常學(xué)習(xí)中,建議將離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫結(jié)合一起做好專題總結(jié),以便提高解題速度和準(zhǔn)確度。6．【2016年高考四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(）A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32—C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A、水溶液中MnO4—呈紫色，H+、MnO4—和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存,錯(cuò)誤；C、滿足電子守恒和電荷守恒，正確；D、氫離子和硫酸根、氫氧根和鋇離子的離子比例應(yīng)為2：1，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)，離子共存和離子方程式正誤判斷。【名師點(diǎn)睛】解離子共存問(wèn)題要注意：①審清題目的隱含信息:顏色、酸堿性、特殊反應(yīng)和題目的要求，如“一定能"“可能”“一定不能”等，②理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應(yīng)，如復(fù)分解、氧化還原反、絡(luò)合和水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，③結(jié)合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實(shí)，2?！岸?“反應(yīng)條件”“連接符號(hào)”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)，3.“三查"拆分是否正確,4。“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)，5。“五查”是否符合三個(gè)守恒(1)質(zhì)量守恒（2)電荷守恒（3)得失電子守恒，6?！傲?是否符合離子配比，7?！捌卟?反應(yīng)物的“量"—-過(guò)量、少量、足量等.7．【2016年高考天津卷】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（）A．室溫下,測(cè)的氯化銨溶液pH〈7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：[來(lái)源:學(xué)＊科＊網(wǎng)］+2HCO3—→+2H2O+2CO2↑D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力.銨根離子水解的離子方程式為NHeq\o\al（＋，4）＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋，是“”而不是“=”，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而與鎂粉不反應(yīng)的原理除去鋁,不增加新雜質(zhì)，且離子方程式正確，故B項(xiàng)正確;碳酸氫根與羧基反應(yīng)但不與酚羥基反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于草酸為弱酸,離子方程式中草酸應(yīng)寫化學(xué)式,故D項(xiàng)錯(cuò)誤.【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷。【名師點(diǎn)晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理,如:鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH—和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH）2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響,如選項(xiàng)D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數(shù)之比為1:1:1，SO42-完全沉淀時(shí)需要1個(gè)Ba2+,同時(shí)進(jìn)入溶液里的OH—為2個(gè)，恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應(yīng).⑤反應(yīng)進(jìn)行的程度，完全進(jìn)行的反應(yīng)用“="，不能完全進(jìn)行的反應(yīng)用“”。8．【2015廣東理綜化學(xué)】水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br—、CO32—B．Cl—、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3—、HCO3—【答案】C【解析】Ba2+和CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀,不能大量共存，A錯(cuò);SO32-和H+反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯(cuò);C中四種離子不反應(yīng)，可以大量共存,C對(duì);H+和HCO3-會(huì)反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】本題考查了離子間的常見反應(yīng)和離子的性質(zhì)，主要涉及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件?！久麕燑c(diǎn)睛】判斷離子是否能大量共存時(shí)就要知道離子間是否能發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)的類型有：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，要知道能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)就要知道常見的沉淀、弱電解質(zhì)、生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的常見氧化性離子和還原性離子、常見幾個(gè)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子,只有掌握了這些基本知識(shí)才能正確的判斷.9．【2015江蘇化學(xué)】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（)A．使酚酞變紅色的溶液中:Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．eq\f(KW,c（H＋)）=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】B【解析】本題考查離子共存，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的理解能力.使酚酞變紅的溶液顯堿性,Al3＋與OH－會(huì)生成Al（OH)3沉淀，不可共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤;eq\f（KW,c(H＋)）＝c(OH－)＝10－13mol/L，即pH＝1，顯酸性,與給出的四種離子可以共存，B項(xiàng)正確；與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，若為酸性，NOeq\o\al(－,3）在酸性環(huán)境中會(huì)氧化Fe2＋，若為堿性，OH－與Fe2＋會(huì)生成Fe（OH)2沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離受到抑制，可能是外加酸或堿引起的，若為酸，則H＋與AlOeq\o\al（－，2)、COeq\o\al(2－，3)均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不可共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查限制條件下的離子共存問(wèn)題、元素及其化合物的性等知識(shí).【名師點(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題,看清隱含條件，如：指示劑變紅的溶液、水電離出的H＋、和鋁單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣等，以及哪些離子不能共存,不能共存的原因是什么,關(guān)鍵點(diǎn)還是掌握元素及其化合物的性質(zhì)，特別是水解、氧化還原反應(yīng)的,此類題考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用。10．【2014年高考廣東卷第8題】水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO-C．K+、Fe3+、NO3-、SCN—D．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42-【答案】D【解析】A、Ca2+與SO42-結(jié)合生成微溶物硫酸鈣,不能大量共存，錯(cuò)誤；B、Fe2+、SO32—在H+存在條件下被ClO-氧化而不能大量共存,錯(cuò)誤；C、；D、4種離子都不反應(yīng)，可以大量共存,正確?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查離子共存正誤判斷。【名師點(diǎn)晴】本題以溶液中離子共存的方式考查對(duì)氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、微溶物的生成反應(yīng)的判斷，考查硫酸鈣、次氯酸根離子、氫離子與亞鐵離子、硫氰根離子與鐵離子的共存問(wèn)題.判斷離子是否大量共存，需掌握離子之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，尤其是微溶物的生成在離子大量共存問(wèn)題中需注意。對(duì)于本題不存在額外的附加條件，直接判斷即可。12．【2014年高考山東卷第12題】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣【答案】C【解析】本題考查離子共存問(wèn)題，涉及氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等,意在考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題的能力。Al3＋、S2－發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOeq\o\al（－,3）水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)，C項(xiàng)正確；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)地位】本題主要是考查離子共存正誤判斷.【名師點(diǎn)晴】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)的理解和判斷，考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。判斷離子能否大量共存,應(yīng)在各選項(xiàng)的前提下，如無(wú)色、溶液的酸堿性等條件下分析和判斷，各離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是否生成沉淀、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng).13．【2015四川理綜化學(xué)】下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是(）A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀［來(lái)源Com]C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2—=CuS↓D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+【答案】A【解析】CuSO4溶液顯酸性，故Na＋、NHeq\o\al（＋,4）、NOeq\o\al(－，3)、Mg2＋可以共存，A項(xiàng)正確；CO2與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng),違反了強(qiáng)酸制備弱酸的原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S屬于弱電解質(zhì)，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，應(yīng)寫為化學(xué)式，C項(xiàng)錯(cuò)誤;CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)不會(huì)生成Cu（OH)2沉淀，而是生成［Cu（NH3)4］2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)。【名師點(diǎn)睛】本題把離子共存和離子方程式正誤判斷混合一起考察,離子共存和離子方程式正誤作為高考常規(guī)題，一方面考查學(xué)生對(duì)基本的離子間的反應(yīng)掌握情況，另一方面考查了學(xué)生對(duì)已掌握知識(shí)的應(yīng)用能力.解決離子共存題時(shí),先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時(shí)要逐個(gè)條件分別考慮，可用排除法得出正確答案。對(duì)于化學(xué)方程式和離子方程式的正確書寫,主要是拆分是否正確和與“量”的有關(guān)問(wèn)題。書寫與“量"有關(guān)的離子方程式時(shí)，要具體問(wèn)題具體分析.特別是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯(cuò)。一般按“以少定多"的原則來(lái)書寫，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。14．【2015山東理綜化學(xué)】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al（2－，3）＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiOeq\o\al（2－，3）＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al（2－，3）C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NH3·H2O:Al3＋＋4NH3·H2O=［Al（OH）4］－＋4NHeq\o\al(＋,4）D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu（OH)2↓＋O2↑【答案】D【解析】稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Na2SO3溶液,則應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的SO2則應(yīng)生成HSOeq\o\al（－，3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2(SO4）3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)只能生成Al（OH）3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2,則Na2O2先與H2O反應(yīng)，生成NaOH和O2,然后生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)得到Cu(OH）2沉淀,D項(xiàng)正確。【考點(diǎn)定位】本題考查離子方程式的書寫，涉及了氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和多步反應(yīng)。【名師點(diǎn)睛】應(yīng)在分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)的前提下，遵循離子方程式的基本原則，運(yùn)用所學(xué)離子方程式書寫的方法，判斷各選項(xiàng)中離子方程式的正誤，各選項(xiàng)中的離子方程式涉及了氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)物量的多少對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,正確判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，考生應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。15．【2015北京理綜化學(xué)】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—【答案】B

【解析】

A.用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，方程式正確，故A正確

;B。根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH，故B不合理；

C.根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價(jià)分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確

；D。根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理,應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，故D正確?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的正誤判斷

?！久麕燑c(diǎn)晴】將元素化合物(氯氣、HClO等）與化學(xué)反應(yīng)原理相結(jié)合，考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)理論解釋化學(xué)現(xiàn)象的能力，充分體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)和化學(xué)研究的基本方法,要求學(xué)生在學(xué)習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力。16．【2015安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br—可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO—+2H+=Cl—+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)【答案】D【解析】

本題綜合考查了粒子共存、氧化還原反應(yīng)等，意在考查考生分析和解決問(wèn)題的能力.A項(xiàng)錯(cuò)誤,H+與ClO—不能大量共存，且在酸性條件下，Br-可被ClO-氧化;B項(xiàng)錯(cuò)誤,Ag+與Cl-不能大量共存；C項(xiàng)錯(cuò)誤，NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性，反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)H+;D項(xiàng)正確，該反應(yīng)是ClO-與Cl-在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)?！究键c(diǎn)定位】本題考查離子共存問(wèn)題，涉及到鹽類的水解，離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算等問(wèn)題，屬于較難的題型.【名師點(diǎn)睛】解決本題關(guān)鍵在于掌握一些離子的水解反應(yīng)，和一些離子的氧化性比較。在離子共存問(wèn)題的解決中要熟記物質(zhì)的溶解性，在離子方程式書寫過(guò)程中要注意電荷、原子是否守恒,還要注意反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),既要考慮到反應(yīng)物的水解又要考慮到它的氧化性，是綜合性比較強(qiáng)的題型.17．【2015江蘇化學(xué)】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水:Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－，3)的水解：COeq\o\al（2－,3）＋H2O=HCOeq\o\al(－，3)＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IOeq\o\al（－,3)＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al（－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，不可拆開，A項(xiàng)錯(cuò)誤；COeq\o\al（2－，3）水解為可逆反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2的正確離子方程式為IOeq\o\al（－，3）＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤;HCOeq\o\al（－,3）與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al（2－，3）與Ba2＋不能大量共存，NaHCO3少量，設(shè)為1mol，則離子方程式為HCOeq\o\al（－，3）＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，D項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，注意是否符合客觀事實(shí)、所電荷數(shù)是否守恒、是否漏掉離子反應(yīng)方程式、拆寫問(wèn)題、“量”的問(wèn)題、多元弱酸根的水解等問(wèn)題，要求熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，能夠運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)，作出正確的判斷,題型一般簡(jiǎn)單。18．【2015上海化學(xué)】離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示（）A．Ca(HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)【答案】AB【解析】本題考查離子方程式的書寫知識(shí)，意在考查考生的分析判斷能力。A選項(xiàng)Ca（HCO3）2與NaOH按物質(zhì)的量之比2∶3反應(yīng)可以得到題干給出的離子方程式，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)NaHCO3與Ca（OH）2按物質(zhì)的量之比3∶2反應(yīng)可以得到題干給出的離子方程式,B選項(xiàng)正確；C、D選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)均不能得到題干給出的離子方程式,C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式書寫的正誤判斷的知識(shí).【名師點(diǎn)睛】電解質(zhì)在溶液中實(shí)質(zhì)是以離子形式存在,離子在溶液中的反應(yīng)就是離子反應(yīng),離子反應(yīng)用離子方程式表示。電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)時(shí),要注意物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響,弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，弱酸的酸式鹽與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，二者的相對(duì)量的多少不同，反應(yīng)不同，一定要結(jié)合二者的性質(zhì)書寫離子方程式,并判斷離子方程式的正誤。19．【2014年高考上海卷第20題】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是(）A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2OD．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O【答案】C【解析】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸，首先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即①OH－＋H＋→H2O。由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，所以第二步反應(yīng)是②CO32－＋H＋→HCO3－，最后是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，即③HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2O.則①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O，A正確;①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O,B正確；①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O,D正確;因此C是可能的，答案選C。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查鈉的化合物與鹽酸反應(yīng)離子方程式的判斷?！久麕燑c(diǎn)晴】本題主要是通過(guò)離子方程式的正誤判斷為載體，意在考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的熟悉了解程度.明確反應(yīng)的先后順序是答題的關(guān)鍵，該類試題側(cè)重考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的記憶、理解以及利用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，反應(yīng)物的量(過(guò)量、少量）時(shí)化學(xué)反應(yīng)以及反應(yīng)先后順序的分析與判斷，突出了化學(xué)學(xué)科核心知識(shí).20．【2014年高考安徽卷第8題】下列有關(guān)Fe2（SO4)3溶液的敘述正確的是()A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I(xiàn)2C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH）3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11。2gFe【答案】D【解析】Fe3＋與C6H5OH發(fā)生顯色反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；題中離子方程式電荷不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子方程式中離子不符合化學(xué)式的配比，正確的離子方程式為2Fe3＋＋3SOeq\o\al（2－,4）＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe（OH）3↓，C項(xiàng)錯(cuò)誤，1L0.1mol/L的該溶液中含有n（Fe3＋)＝1L×0。2mol/L＝0.2mol,利用原子守恒可知加入足量鋅可置換出鐵的質(zhì)量為0。2mol×56g/mol＝11.2g，D項(xiàng)正確.【考點(diǎn)定位】本題主要是考查粒子共存、離子反應(yīng)、離子方程式判斷以及有關(guān)化學(xué)計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)晴】本題主要是通過(guò)硫酸鐵溶液的有關(guān)判斷，重點(diǎn)考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，題目難度不大.本題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查與應(yīng)用，意在考查學(xué)生分析問(wèn)題。解決問(wèn)題的能力，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C.21．【2014年高考北京卷第9題】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．測(cè)0。1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OH-B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2eq\o（=，\s\up8（通電））Cu2++2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH為11,說(shuō)明氨水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故電離方程式應(yīng)用可逆號(hào)連接,正確;B、Na性質(zhì)非?；顫姡膳c水反應(yīng)放出H2，同時(shí)生成NaOH，正確；C、CuCl2溶液導(dǎo)電是由于CuCl2在水溶液中可以電離出Cu2+和Cl—，電離本身不需要通電，故電離方程式錯(cuò)誤；D、Al可與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉同時(shí)放出氫氣，正確。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子方程式的正誤判斷?！久麕燑c(diǎn)晴】本題判斷方程式與化學(xué)事實(shí)對(duì)于關(guān)系的方式考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理的理解，學(xué)生應(yīng)明確弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)是存在電離平衡，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子,電離本身與是否通電無(wú)關(guān),同時(shí)要會(huì)寫常見的離子方程式。題目難度中等。22．【2014年高考江蘇卷第7題】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH）2：Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－【答案】D【解析】A、稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，不正確；B、氫氧化鈉過(guò)量,銨根離子參與反應(yīng)，不正確；C、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，不正確；D、偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，正確.【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子方程式的正誤判斷.【名師點(diǎn)晴】本題以離子方程式的正誤判斷為載體，重點(diǎn)考查離子方程式的書寫中兩個(gè)守恒（電荷守恒、質(zhì)量守恒）、物質(zhì)拆分、過(guò)量反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)事實(shí)等等知識(shí)；考察學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解,對(duì)離子方程式書寫原則的掌握程度、對(duì)離子方程式正誤判斷的技巧。本題的解題要點(diǎn)為離子方程式的正誤判斷，要求學(xué)生離子方程式的書寫原則，能正確的離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),確定物質(zhì)的電離情況、離子間反應(yīng)的是否漏寫、過(guò)量反應(yīng)物時(shí)產(chǎn)物的判斷及元素守恒和電荷守恒的判斷依據(jù).23．【2014年高考全國(guó)大綱卷第11題】下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．向Ba(OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaS04↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合:Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e—PbO2＋4H＋＋SO42－【答案】C【解析】離子方程式正誤判斷，主要從反應(yīng)原理、物質(zhì)的拆寫、電荷守恒、原子守恒、原子間的配比等常見錯(cuò)誤處去分析判斷。C項(xiàng)正確的離子反應(yīng)應(yīng)該為Mg2＋＋2H＋＋4OH－=Mg(OH）2↓＋2H2O，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】本題考查離子方程式的書寫正誤判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】應(yīng)在分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)的前提下，遵循離子方程式的基本原則，運(yùn)用所學(xué)離子方程式書寫的方法，判斷各選項(xiàng)中離子方程式的正誤,各選項(xiàng)中的離子方程式涉及了氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)物量的多少對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，正確判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),考生應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題,才能正確寫出離子方程式。25．【2014年高考安徽卷第13題】室溫下,在0。2mol/LAl2(SO4）3溶液中,逐滴加入1。0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH）3B．a(chǎn)