春季期中考試

#/4年春季期中考試

高一化學試卷本卷所用相對原子質(zhì)量：本套試卷共分一、二兩卷。其中第一卷為客觀題，共分；第二卷為主觀題，共分，將答案作答到答題卡指定位置。考試時間分鐘。第I卷選擇題每題只有一個正確答案，請將正確答案序號填到答題卡的答案欄內(nèi)（每小題分、共計分）、下列措施不合理的是（）.用漂白紙漿和草帽辮 .用硫酸清洗鍋爐中的水垢.高溫下用焦炭還原制取粗硅 .用明礬和氯化鐵做凈水劑、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）.工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸或濃硫酸.水玻璃可用于生產(chǎn)粘合劑和防火劑.將（或）氣體通入到溶液中，可生成（或）沉淀.純凈的是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料、下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（）.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 .和固體長期暴露在空氣中變質(zhì).和都能使品紅溶液褪色 .和溶液都能使溴水褪色、實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：++T+。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（）.是還原劑 .每生成轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為.中的氮元素被還原 .既是氧化劑，又是還原劑、下列實驗選用試劑不正確的是（）.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲 .用酒精萃取碘水中的碘.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 .用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣、工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（）.（濃）一（）.（?。┮唬ǎ?Cu—空氣，加熱>CuO—稀hno3>Cu（NO）32.Cu—濃h2so4，加熱>CuSO-BalNOfCu（NO）, 4 32、化學無處不在，與化學有關(guān)的說法不正確的是（）,侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成、將100g濃度為、密度為P的氨水加入到一定量的水中，使之稀釋成的氨水，則需水的體積為().小于.等于.大于.等于、隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題、節(jié)能減排，下列說法不正確的是().綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染.大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”.吸煙不會造成室內(nèi)污染.采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為無毒氣體、下列推斷正確的是().是酸性氧化物，能與溶液反應(yīng).和都是鹽，都能與溶液反應(yīng).和都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在.在濃鹽酸中會被鈍化，能用鋁槽盛放濃鹽酸、元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷.下列說法錯誤的是().若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：〉.由水溶液的酸性：＞，可推斷出元素的非金屬性：〉.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料.和分別位于第六周期和族，堿性：＞()、據(jù)報道，科學家已成功合成了少量，有關(guān)的說法正確的是().是的同素異形體 .是的同分異構(gòu)體.相同質(zhì)量的和所含原子個數(shù)比為 ?的摩爾質(zhì)量是56g、反應(yīng)4NH(g)+5O(g)04NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣3 2的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率()(反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為().() ?l-1?S-1 .() ?l-1?s-1.() ?l-1?s-1 .() ?l-1?s-1、下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是().非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵.、、、四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵。.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵.中所有的價電子都參與形成共價鍵、對于放熱反應(yīng)：()()()下列說法正確的是().產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物和所具有的總能量.反應(yīng)物和所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量.反應(yīng)物和所具有的總能量等于產(chǎn)物所具有的總能量.反應(yīng)物和比產(chǎn)物穩(wěn)定、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解（已知硝酸只被還原為氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體,且f由f加/IfP圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）TOC\o"1-5"\h\z.混合酸中物質(zhì)的量濃度為 一—?原混合酸中物質(zhì)的量為 /—r:.段產(chǎn)生的是，段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+==3Fe2+, ： .：段產(chǎn)生氫氣.第二份溶液中最終溶質(zhì)II卷非選擇題（共分）、（分）利用反應(yīng)+++可制備，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池。負極材料是寫名稱，電極反應(yīng)式為。正極電極反應(yīng)式為。溶液中-向極移動。、（分）、、、均為中學化學常見的物質(zhì)，他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去負?I 反應(yīng)①. |七|反應(yīng)②I°I請回答下列問題：若為氣態(tài)單質(zhì)，則為，反應(yīng)①的條件是。若為固體單質(zhì)，則可能為、、。且寫出某種情況時在一定條件下反應(yīng)生成化學方程式。若“一定條件“為常溫常壓，為稀硝酸，反應(yīng)②的離子方程式為。、（分）是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。元素與元素可以形成原子個數(shù)之比為和的兩種化合物，它們在常溫常壓下為液體。的單質(zhì)在中燃燒可生成和兩種氣體。元素與元素可以形成原子個數(shù)之比和的兩種化合物，它們在常溫常壓下為氣態(tài)，其中一種為紅棕色。元素與元素可以形成原子個數(shù)之比：和的兩種化合物，它們在常溫常壓下為固態(tài)，其中一種為淡黃色。和元素形成的化合物具有磁性。請回答下列問題：元素與元素形成的原子個數(shù)之比為的化合物的結(jié)構(gòu)式為；的電子式為；元素在周期表中的位置是。取 化合物甲，加熱使其完全分解，生成和單質(zhì)，生成的折合成標準狀況下的體積為 7則甲加熱分解的化學方程式為。與、、形成的三種電子化合物，穩(wěn)定性由強到弱的順序是（寫化學式）。其中沸點最低的是（寫

化學式）該物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為，當有標況下升該物質(zhì)充分燃燒時放出的熱量為。?？諝馊剂想姵厥且环N堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是的溶液。其工作原理如圖所示：則該空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為。、（分）某一物質(zhì)，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸，已知為常見強酸。請回答下列問題：（）若在常溫下為固體，是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。則：①的化學式是。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境。（）若在常溫下為無色有刺激性氣味的氣體，是紅棕色氣體。①的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②寫出在一定條件下與的化學方程式：。③、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生對大氣無污染物質(zhì)，則與反應(yīng)的化學方程式為。、（分）某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計如下系列實驗。I（）將鈉、鉀、鎂、鋁各分別投入到足量的的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：將鈉、鉀、鎂、鋁各分別投入到足量的的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈。將溶液與溶液混合生成?，從而驗證的堿性大于?，繼而可以驗證的金屬性大于，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理