2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題06氧化還原反應(yīng)練習(xí)

專題06氧化復(fù)原反響1．以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響相關(guān)的是( )A．SO2通入品紅溶液中，溶液退色B．新制氯水密閉擱置一段時(shí)間后淺黃綠色消逝C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色積淀D．向硅酸鈉溶液中滴加適當(dāng)?shù)南←}酸，有透明的凝膠形成【答案】B2．我國(guó)古代就有濕法煉銅的記錄“曾青得鐵則化為銅”，反響為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。相關(guān)該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．Fe是氧化劑B．CuSO是復(fù)原劑4C．Fe被氧化D．CuSO4發(fā)生氧化反響【答案】C【分析】Fe元素的化合價(jià)高升，則Fe為復(fù)原劑，故A錯(cuò)誤；Cu元素的化合價(jià)降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯(cuò)誤；Fe元素的化合價(jià)高升，失掉電子被氧化，故C正確；CuSO是氧化劑，被復(fù)原，CuSO發(fā)生復(fù)原反44應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對(duì)魚的危害。脫氯反響為2－S2O3＋4Cl2＋2－＋－，該反響中()5H2O===2SO4＋10H＋8ClA．H2O被氧化B．Cl2作復(fù)原劑C．S元素化合價(jià)降低D．Cl2表現(xiàn)氧化性【答案】D【分析】H2O中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既沒被氧化又沒被復(fù)原，故A錯(cuò)誤；Cl的化合價(jià)由0價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低，所以Cl為氧化劑，故2－C錯(cuò)誤。B錯(cuò)誤；SO中S由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)高升，故2234．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這種物質(zhì)在化學(xué)反響中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)復(fù)原性，相關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．Cs顯＋3價(jià)，I、Cl均顯－1價(jià)B．Cs顯＋1價(jià)，Cl顯＋1價(jià)，I顯－1價(jià)C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成1【答案】D【分析】CsICl2中Cs顯＋1價(jià)，I顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2應(yīng)作氧化劑，CsICl2應(yīng)作復(fù)原劑，I的化合價(jià)應(yīng)高升，不行能降低，即不會(huì)有單質(zhì)碘生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，SO2是復(fù)原劑，S元素的化合價(jià)高升，被氧化為H2SO4，D項(xiàng)正確。5．(2018·株洲一檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)度，察看到有積淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?，再向反響后的混淆物中不停通入SO2氣體，溶液漸漸變?yōu)闊o(wú)色。以下相關(guān)剖析中正確的選項(xiàng)是()A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu>SO>I22B．在SO2與I2反響中獲取的復(fù)原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO后溶液漸漸變?yōu)闊o(wú)色，表現(xiàn)了SO的漂白性22D．滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole－會(huì)生成2molCuI積淀【答案】D6．以下應(yīng)用不波及氧化復(fù)原反響的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3【答案】D【分析】Na2O2與水、二氧化碳反響生成單質(zhì)氧氣，反響過(guò)程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；電解熔融狀態(tài)Al2O3獲取單質(zhì)鋁和氧氣，反響過(guò)程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化復(fù)原反響，故B錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨利用氮?dú)夂蜌錃馍砂睔猓错戇^(guò)程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反響，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反響過(guò)程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生的反響屬于復(fù)分解反響，不屬于氧化復(fù)原反響，故D正確。7．以下一步轉(zhuǎn)變中，必定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )A．SiO2―→Na2SiO3B．Na2O2―→NaOHC．N2―→NH3D．NH3―→NO【答案】D28．氮化鋁是一種新式陶瓷資料，制備反響為Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，對(duì)于該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．C作氧化劑B．AlO作復(fù)原劑23C．N2發(fā)生復(fù)原反響D．AlN是氧化反響的產(chǎn)物【答案】C【分析】碳元素化合價(jià)從0價(jià)變化為＋2價(jià)，作復(fù)原劑被氧化為一氧化碳，故A錯(cuò)誤；Al2O3中鋁和氧元素化合價(jià)均不變，不作復(fù)原劑，故B錯(cuò)誤；反響中氮元素化合價(jià)從0價(jià)變化為－3價(jià)，發(fā)生復(fù)原反響，作氧化劑被復(fù)原為AlN，AlN為復(fù)原產(chǎn)物，C正確，D錯(cuò)誤。9．聯(lián)氨(N2H4)可作火箭的燃料，焚燒時(shí)反響為2N2H4＋2NO===3N2＋4H2O。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．此反響是氧化復(fù)原反響B(tài)．反響瞬時(shí)產(chǎn)生大批高溫氣體，推進(jìn)火箭飛翔2432g·mol－1C．NH的摩爾質(zhì)量為D．此反響中N2H4作氧化劑【答案】D【分析】已知反響中N元素有化合價(jià)的變化，所以是氧化復(fù)原反響，故A正確；該反響是一個(gè)放熱反響，反響瞬時(shí)產(chǎn)生大批高溫氣體，推進(jìn)火箭進(jìn)行，故B正確；N2H4的分子量是32，所以其摩爾質(zhì)量為32g·mol－，故C正確；已知反響中，NH―→N，N元素由－2價(jià)―→0價(jià)，失電子，所以NH作復(fù)原劑，故D錯(cuò)誤。12422410．已知：①2＋2＋②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液構(gòu)成原電池，電A＋B===A＋B2＋＋2e－===E，B－2e－2＋)極反響為E===B，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反響E＋A2＋===A＋E2＋能夠進(jìn)行D．提取某廢水中少量的A2＋時(shí)能夠采納D【答案】A【分析】剖析三個(gè)反響可得以下結(jié)論：反響結(jié)論①氧化劑：B2＋，氧化產(chǎn)物：A2＋，氧化性：B2＋>A2＋D能置換出H2O中的氫，說(shuō)明D為開朗金屬，D2＋的氧化性特別弱③由電極反響知，B為原電池的負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性B>E，氧化性E2＋>B23＋；正極反響為E2＋＋2e－===E，說(shuō)明陽(yáng)離子氧化性E2＋>H＋綜合三個(gè)結(jié)論可知氧化性強(qiáng)弱次序?yàn)镋2＋>B2＋>A2＋>D2＋。C項(xiàng)，若發(fā)生反響E＋A2＋===A＋E2＋，則有氧化性A2>E2＋，與題做事實(shí)不符，所以該反響不可以進(jìn)行；D項(xiàng)，固然D比A開朗，但D能與H2O反響，所以不可以用D來(lái)置換溶液中的A2＋。11.N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常有的溫室氣體。制取NO的方法有好多，比如①2NH4NO3===N2O↑＋2H2O；K2SO3＋2NO===KSO4＋N2O↑；③2NH3＋2O===N2O↑＋3H2O；④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2NO↑＋Na2SO4＋4H2O以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．反響①中NH4NO3既是氧化劑又是復(fù)原劑，H2O是氧化產(chǎn)物B．反響②中K2SO3是復(fù)原劑，N2O是氧化產(chǎn)物C．反響③中每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移8mol電子D．反響④中NaNO3是復(fù)原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物【答案】C12．某同學(xué)設(shè)計(jì)達(dá)成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①向盛有KI溶液的試管中加入少量CCl4后滴加氯水，CCl4層變?yōu)樽仙?。持續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)漸漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的試管中加入少量CCl4后滴加氯水，CCl4層變?yōu)榧t棕色。持續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．實(shí)驗(yàn)①生成HIO3時(shí)發(fā)生的反響為I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO＋10HCl3B．實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)CCl4層變?yōu)榧t棕色時(shí)可經(jīng)過(guò)分液的方法獲取Br2的CCl4溶液C．由實(shí)驗(yàn)得出Cl、Br、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是Cl>Br>I22222D．由實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是HBrO3>Cl2>HIO3【答案】C413.在辦理廢水時(shí)某反響系統(tǒng)中有－－－－，在反響過(guò)程中部分別子濃6種粒子：N2、HCO3、ClO、CNO、H2O、Cl度與反響進(jìn)度關(guān)系以下圖。以下相關(guān)該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )－A．在上述反響系統(tǒng)中，CNO是氧化劑B．復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3C．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，產(chǎn)生4.48LN2時(shí)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．上述反響中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化【答案】D－－－－－【分析】依題意，ClO是反響物，HCO是產(chǎn)物。所以，離子反響為2CNO＋3ClO＋HO===N↑＋3Cl＋322－－－，氧化產(chǎn)物是－32為－3價(jià)，碳元素為＋4價(jià)，在反響過(guò)程中碳元素、氧元素化合價(jià)沒有變化，生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子。4.48Ln(N2)＝22.4L·mol－1＝0.2mol，故生成0.2molN2時(shí)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；上述反響中，氯元素、氮元素兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。．“銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于查驗(yàn)?zāi)芊裼泻蛟氐挠卸疚镔|(zhì)。其反響原理之一為4Ag＋2H2S＋O2===2AgS＋2H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后即可復(fù)原。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．銀針復(fù)原發(fā)生的反響可能為：3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3B．當(dāng)銀針變黑時(shí)，所查驗(yàn)的物質(zhì)有毒C．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化D．上述驗(yàn)毒反響的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】A5以下是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反響：2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2HO＋I(xiàn)22NaIO3＋5NaHSO3===2NaSO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )2－－A．氧化性：MnO2>SO4>IO3>I2B．I2在反響①中是復(fù)原產(chǎn)物，在反響②中是氧化產(chǎn)物C．反響①②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5－2－)D．NaHSO溶液呈酸性，NaHSO溶液中c(HSO)>c(HSO)>c(SO333323【答案】C【分析】由反響①知，氧化性：MnO>I，由反響②知，氧化性：IO－2－，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反響①中I是氧3>SO2224化產(chǎn)物，反響②中I2是復(fù)原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)碘元素化合價(jià)變化知，C項(xiàng)正確；NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)－－2－)>c(HSO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3332316.在必定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反響，獲取一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性?，F(xiàn)有以下兩個(gè)反響：①2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O===HCl＋HIO，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．Cl2與I2生成ICl是非氧化復(fù)原反響B(tài)．反響①中，每生成1molZnCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子C．反響①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物D．反響②中，ICl既是氧化劑又是復(fù)原劑【答案】C【分析】Cl2與I2反響獲取ICl的過(guò)程中氯元素和碘元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，故為氧化復(fù)原反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反響①中，Zn元素的化合價(jià)高升，I元素的化合價(jià)降低，ICl作氧化劑，Zn作復(fù)原劑，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，該反響轉(zhuǎn)移4e－，故每生成1molZnCl2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；反響②中，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則ICl既不是氧化劑又不是復(fù)原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(如圖)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )6A．CO2制取干冰的過(guò)程汲取熱量，屬于物理變化B．硫酸鈣與焦炭反響時(shí)生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2C．由SO2制取H2SO4的過(guò)程均為氧化復(fù)原反響D．石灰乳與Cl2反響制取漂白粉時(shí)，Cl2僅作復(fù)原劑【答案】B【分析】氣體變?yōu)楣腆w，開釋能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反響的化學(xué)方程式為高溫2CaSO4＋C=====CO2↑＋2SO↑＋2CaO，反響中生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2，B項(xiàng)正確；由SO和HO生成HSO的過(guò)程不是氧化復(fù)原反響，C項(xiàng)錯(cuò)3224誤；石灰乳與Cl2反響制取漂白粉時(shí)，Cl元素的化合價(jià)既有高升又有降低，則氯氣既是氧化劑也是復(fù)原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18.某離子反響中波及－＋＋－六種微粒。常溫條件下反響時(shí)，N的物質(zhì)的量隨時(shí)間H2O、ClO、NH、H、N、Cl422變化的曲線以下圖。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．該反響的氧化劑是ClO－B．該反響中有兩種離子生成C．該反響生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6molD．參加反響的氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】D．工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)，粉紅色的PdCl2溶液能夠查驗(yàn)空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd積淀(反響中只有PdCl2作氧化劑)。每生成5.3gPd積淀，反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( )A．0.05NAB．0.1NAC．0.2NAD．0.4NA【答案】B【分析】反響方程式為CO＋PdCl2＋H2O===Pd↓＋CO2↑＋2HCl，每生成1molPd，轉(zhuǎn)移2mol電子，5.3gPd75.3g為106g·mol－1＝0.05mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即0.1NA。20．某離子反響波及2－－＋－、Cr3＋六種微粒，氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶H2O、Cr2O7、NO2、H、NO33。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.反響的氧化產(chǎn)物是－3NOB．反響過(guò)程中溶液pH變化以下圖C．耗費(fèi)1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6molD．反響中Cr3＋被氧化【答案】D21．井水冒泡、有異味和變污濁是地震的常有征兆，此中可能波及地下硫鐵礦(FeS)發(fā)生的反響：FeS＋22H2O===Q＋S＋H2S↑(已配平)，則物質(zhì)Q是( )A．Fe2O3B．FeOC．Fe(OH)2D．Fe(OH)3【答案】B【分析】已知FeS2＋H2O===Q＋S＋H2S↑，反響中S元素既失電子又獲取電子，F(xiàn)e的化合價(jià)不變，所以由原子守恒可知，Q為FeO，故B正確。22.高鐵酸鉀是一種理想的綠色水辦理劑，工業(yè)上可經(jīng)過(guò)以下反響制得：－－2－＋ClFe(OH)3＋ClO＋OH―→FeO4－2)＋HO(未配平)，在上述反響中(2－A．FeO4是復(fù)原產(chǎn)物B．ClO－是復(fù)原劑C．1molFe(OH)3獲取3mol電子－4D．配平后OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為【答案】D【分析】配平后的離子方程式為－－2－＋3Cl－＋5H2O。剖析元素化合價(jià)的變化情2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO4況知，F(xiàn)e(OH)3是復(fù)原劑，則2－為氧化產(chǎn)物，－為氧化劑，則Cl－為復(fù)原產(chǎn)物，1molFe(OH)3失掉3FeO4ClOmol電子。823.已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3，F(xiàn)e2＋的復(fù)原性大于Br－。16.8g鐵和0.3molBr2反響后加入水獲取澄清溶液，再通入amolCl。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()2A．當(dāng)a＝0.1時(shí)，發(fā)生的反響為2＋3＋＋2Cl－2Fe＋Cl2===2FeB．當(dāng)a＝0.45時(shí)，發(fā)生的反響為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl3＋－2===2Fe＋2Br2＋6ClC．當(dāng)溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．當(dāng)0<a<0.15時(shí)，溶液中一直知足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)【答案】C24．U常有化合價(jià)有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生以下分解反響：UO2(NO3)2―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物采集于試管中并倒扣于水中氣體所有被汲取，水充滿試管，則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是( )A．UO3B．UO2C．2UO·UO3D．UO2·2UO3【答案】A【分析】氣體產(chǎn)物采集于試管中并倒扣于水中氣體所有被汲取，水充滿試管，則NO2、O2的物質(zhì)的量比為4∶11，發(fā)生反響4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，依據(jù)原子守恒，將UO2(NO3)2改寫成UO3·2NO·2O2，故生成鈾的氧化物化學(xué)式是UO3。25.某離子反響中波及－＋＋、N2、Cl－六種微粒。此中－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如H2O、ClO、NH4、HClO圖所示。以下判斷正確的選項(xiàng)是( )A．該反響的復(fù)原劑是Cl－B．反響后溶液的酸性顯然加強(qiáng)C．耗費(fèi)1mol復(fù)原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】B926．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反響為3Fe2＋2－－2－＋2HO。以下說(shuō)法中，不232462正確的選項(xiàng)是( )2－A．S2O3是復(fù)原劑B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4D．每有1molO2參加反響，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol【答案】B【分析】由反響知復(fù)原劑是2－，氧化劑是O2，每有1molO2參加反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，A、S2O3D正確；由原子守恒知Y的化學(xué)式為FeO，B錯(cuò)誤；由電荷守恒知，a＝4，C正確。34把圖b的碎紙片增補(bǔ)到圖a中，可獲取一個(gè)完好的離子方程式。以下相關(guān)該離子方程式的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)挨次為3、1、2、6、3B．如有1molS被氧化，則生成2－2molSC．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．2molS參加反響有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】B【分析】配平后的離子方程式為－2－2－＋3H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)有1molS被氧化時(shí)，生成23S＋6OH===2S＋SO3molS2－，B項(xiàng)正確；氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；3molS參加反響有4mol電子發(fā)8生轉(zhuǎn)移，則2molS參加反響有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。28.F2和Xe在必定條件下生成氧化性極強(qiáng)且極易與水反響的XeF、XeF和XeF三種化合物。此中XeF與HO24642能夠發(fā)生以下反響：6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．上述反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B．XeF4按以上方式與水反響，每生成3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，將從頭生成Xe和F2D．XeF、XeF和XeF在空氣中都能長(zhǎng)久寄存24610【答案】A【分析】該已知反響中，生成Xe的XeF4作氧化劑，生成XeO3的XeF4作復(fù)原劑，生成氧氣的水作復(fù)原劑，所以該反響中4XeF4(氧化劑)＋2XeF4(復(fù)原劑)＋6H2O(復(fù)原劑)＋6H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4∶(2＋6)＝1∶2，故A正確；由反響可知，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol×(4－0)＝16mol，則每生成3molO2轉(zhuǎn)移16mol電子，故B錯(cuò)誤；F2能與水反響，在水分子的作用下，不行能從頭生成Xe和F2，故C錯(cuò)誤；XeF2、XeF4和XeF6極易與水反響，在空氣中不可以長(zhǎng)久寄存，故D錯(cuò)誤。29.某含2－[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]辦理，反響中鐵元素和鉻元素(＋3價(jià))完Cr2O7的含鉻廢水用硫酸亞鐵銨全轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀。該積淀干燥后獲取nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮辦理過(guò)程中的實(shí)質(zhì)消耗，以下表達(dá)錯(cuò)誤的是()A．耗費(fèi)硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol2－nxB．辦理廢水中Cr2O7的物質(zhì)的量為2molC．反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x＝y(tǒng)【答案】A30.依據(jù)表中信息判斷，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()序號(hào)反響物產(chǎn)物①KMnO、HO、HSOKSO、MnSO42224244②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③－2＋MnO4Cl2、MnA．第①組反響的其余產(chǎn)物為HO和O22B．第②組反響中參加反響的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反響中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱次序?yàn)椋?＋>Br242【答案】D11已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反響：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．該反響中Fe2＋是復(fù)原劑，O2是復(fù)原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反響中共獲取8NA個(gè)電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4molFe(OH)3反響過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子6molD．反響過(guò)程中能夠看到白色積淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色再轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色積淀【答案】C【分析】該反響中Fe2＋是復(fù)原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)既有高升又有降低，4mol過(guò)氧化鈉有1mol作復(fù)原劑，3mol作氧化劑，反響獲取6mol電子，故B錯(cuò)誤；Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1molO2反響過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；反響過(guò)程中Fe2＋被氧化為Fe3＋，看不到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色再轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色積淀的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。32.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反響。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．離子的復(fù)原性強(qiáng)弱：I－>Fe2＋>Br－B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反響：2I－＋Br2===I2＋2Br－C．當(dāng)5a＝4b時(shí)，反響后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反響：2Fe2＋＋2I－3＋＋I(xiàn)2＋4Br－＋2Br2===2Fe【答案】D【分析】已知氧化性：3＋，則離子的復(fù)原性：－2＋－項(xiàng)正確；溴水與FeI溶液反響時(shí)，Br>Fe>II>Fe>Br，A222Br2第一與復(fù)原性強(qiáng)的I－反響，后與Fe2＋反響，當(dāng)a＝b時(shí)，F(xiàn)eI2溶液中的I－恰巧與Br2完好反響，當(dāng)a>b時(shí)，I－過(guò)度，只發(fā)生I－與Br的反響，故當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反響：2I－＋Br===I＋2Br－，B項(xiàng)正確；2225－2＋3當(dāng)5a＝4b時(shí)，即amolFeI2和4amolBr2反響，I完好反響，由得失電子守恒知Fe有一半被氧化成Fe＋，所以反響后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5，C項(xiàng)正確；當(dāng)3a＝2b時(shí)，amolFeI2和bmolBr2恰巧完好反響，離子方程式為2Fe2＋＋4I－3＋－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。＋3Br2===2Fe＋2I2＋6Br33.已知：復(fù)原性－－，氧化性－3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3HSO>IIO3>I2。在含312的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．反響過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO3B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)耗費(fèi)NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC．從起點(diǎn)到b點(diǎn)的反響可用以下離子方程式表示：－＋I(xiàn)O－2－＋I(xiàn)－＋3HSO3===3SO4＋3HD．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，加入的NaIO3為1.2mol【答案】C釩擁有眾多優(yōu)秀的性能，用途十分寬泛，有金屬“維生素”之稱。達(dá)成以下填空：將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混淆，充分反響，所得溶液顯酸性，溶液中含2＋、K＋、2－等離子。寫出該反響的化學(xué)方程式：VOSO4___________________________________________________。(2)向上述所得溶液中加入KClO溶液，充分反響后，溶液中新增添了＋－。寫出并配平該反響的離子32方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量和方向_________________________。(3)在20.00mL－1＋0.195g鋅粉，恰巧達(dá)成反響，則復(fù)原產(chǎn)物可能是的0.1mol·LVO2溶液中，加入___________________。a．V2＋＋2＋b．Vc．VOd．VO225能和鹽酸反響生成氯氣和2＋。請(qǐng)?jiān)賹懸粋€(gè)離子方程式：(4)已知VOVO________________________________，說(shuō)明復(fù)原性：2－－2＋。SO3>Cl>VO【答案】(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O13(2)－＋＋22(3)b2－－＋2－(4)Cl2＋SO3＋H2O===2Cl＋2H＋SO435.Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L－1，現(xiàn)用氯氧化法辦理，發(fā)生以下反響(化合物中N化合價(jià)均為－3價(jià))：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O上述反響中被氧化的元素是__________(用元素符號(hào)表示)。投入過(guò)度液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平以下化學(xué)方程式：KOCN＋____Cl2＋____===____K2CO3＋____N2＋____KCl＋____(3)若將10L含KCN的濃度為0.01mol·L－1的廢水中KCN氧化除掉，最少需要氯氣________mol。Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液剩余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL必定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。(5)Na2S2O3復(fù)原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成2－，所以Na2S2O3常用作脫氯劑，該反響的離子方程式為SO4________________________________________________。－1溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過(guò)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得耗費(fèi)NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶(6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00mL，用amol·LNaSO223223液bmL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為________mol·L－1(用含a、b的表達(dá)式表示)?！敬鸢浮?1)C(2)2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2KCO3＋N2＋6KCl＋4H2O(3)0.25(4)500mL容量瓶2－＋4Cl2－＋8Cl－＋22324(6)0.2ab14．工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程以下?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)秀的軟磁資料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反響。①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是________，從物質(zhì)分類角度說(shuō)，ZnFe2O4屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)。②工業(yè)上利用反響△ZnFe(CO)·6HO=====ZnFeO＋2CO↑＋4CO↑＋6HO制備ZnFeO。該反響中氧化產(chǎn)物2243224224是________(填化學(xué)式)，每生成1molZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提升酸浸效率。為達(dá)到這一目的，還可采納的舉措是_____________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有_______________________。(3)凈化Ⅰ中HO參加反響的離子方程式為______________________；試劑X的作用是22___________________?！敬鸢浮?1)①＋3鹽②ZnFe2O4、CO4mol2(2)增大硫酸的濃度(或高升溫度、攪拌等其余合理答案)Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋222＋＋3＋3＋水解(3)HO＋2Fe＋2H===2Fe＋2HO調(diào)理溶液的pH，促使Fe【分析】將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFeO，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反響：＋24242＋3＋＋4H2O、ZnO＋＋2＋＋2＋＋2＋===Zn＋2Fe2H===Zn＋H2O、FeO＋2H===Fe＋H2O、CuO＋2H===Cu＋H2O。向溶液中加入H2O2，發(fā)生反響：2Fe2＋＋3＋＋2H2O，調(diào)理溶液的pH將3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3＋2H＋H2O2===2FeFe1537．Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法以下：軟錳礦和過(guò)度的固體KOH和KClO3在高溫下反響，生成錳酸鉀(KMnO)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，KMnO轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO和KMnO；濾242424去MnO2積淀，濃縮溶液，結(jié)晶獲取深紫色的針狀KMnO4。試回答以下問(wèn)題：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_________________________________。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是____________________________________。2＋，該反響的化學(xué)方程式是(3)KMnO能與熱的稀硫酸酸化的NaCO反響，生成Mn和CO42242_________________________________________________________。Ⅱ.MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能資料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有許多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)變?yōu)榧僊nO2實(shí)驗(yàn)，其流程以下：第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)。(2)第②步反響的離子方程式并配平：____＋－＋____===MnO2↓＋Cl2↑＋ClO3____。(3)兩次過(guò)濾后對(duì)MnO固體清洗2～3次，怎樣確立能否清洗潔凈？_______________。2(4)若粗MnO樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反響后，經(jīng)過(guò)濾獲取8.7gMnO，并采集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)22情況下)，則在第②步反響中起碼需要________molNaClO。3高溫【答案】Ⅰ.(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O2－＋－＋2HO(2)3MnO4＋4H===MnO↓＋2MnO24216(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O.(1)MnO和MnCO3(2)5Mn2＋－＋＋2ClO3＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H取最后一次清洗液，滴加少量BaCl2，若無(wú)積淀，則清洗潔凈(4)0.02．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)沖洗傷口，對(duì)于雙氧水，回答以下問(wèn)題：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2HO＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2KCrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反響中，不屬于氧化復(fù)原反響的是________(填字母，下同)，H2O2僅表現(xiàn)復(fù)原性的反響是________。(2)上述反響說(shuō)明HO、AgO、KCrO氧化性由強(qiáng)到弱的次序是________________。2222417(3)某強(qiáng)酸反響系統(tǒng)中發(fā)生的一個(gè)氧化復(fù)原的離子反響，反響物和生成物共六種微粒：－2O2、MnO4、H2O、Mn＋＋HO只發(fā)生了以下過(guò)程：HO→O。、HO、H。已知該反響中2222222①反響系統(tǒng)選擇的酸是________。A．鹽酸B．硫酸C．醋酸②該反響的離子方程式為_______________________________________。③假如上述反響中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)情況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)HO有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如除去采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，22經(jīng)以下反響實(shí)驗(yàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為____________?！敬鸢浮?1)AB(2)Ag2O>HO>KCrO(3)①B2224－＋2＋＋8H2O＋5O2↑②2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn③0.2(4)KHCO。339.亞氯酸鈉是(NaClO2)一種高效氧化劑