魯科版《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》2

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度二氧化硫的催化氧化一、化學(xué)反應(yīng)的快慢

通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小(或生成物濃度的增加)來表示。mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1②計算式：①化學(xué)反應(yīng)速率的概念：③單位：化學(xué)反應(yīng)速率特別提示①同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時數(shù)值可能不同，但描述的意義相同，書寫時必須注明物質(zhì)②同一化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可用于計算某些化學(xué)反應(yīng)的速率太快或太慢了怎么辦？例：夏天時食物變質(zhì)得太快了；

實驗室使用氯酸鉀制氧氣的反應(yīng)速率太慢了；怎么辦？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）？想一想？新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；實驗室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；實驗室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳反應(yīng)更快；木材劈得小一些燒得更快。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素顆粒大小濃度溫度

催化劑我知道啦！活動探究：

請你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計實驗證明這些因素（反應(yīng)物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、催化劑、固體表面積等外界因素）將對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？

試劑：表面積大致相同的銅箔、鎂條、鐵片，鹽酸（0.5mol/L,3mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末二氧化錳，雙氧水。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾。同學(xué)們分組討論完成以下5個實驗設(shè)計：

1、反應(yīng)物本身的性質(zhì)

2、反應(yīng)物的濃度大小因素

3、反應(yīng)物的溫度

4、催化劑

5、固體顆粒的大小因素金屬的活潑性越強，與酸反應(yīng)越快。內(nèi)因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響起決定性作用。當(dāng)其他條件不變時反應(yīng)速率增大增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小當(dāng)其他條件不變時升高溫度降低溫度反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率增大當(dāng)其他條件不變時，使用催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率當(dāng)其他條件不變時固體顆粒減小固體顆粒增大反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率增大影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律總結(jié)反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小升高溫度增大反應(yīng)物濃度降低溫度溫度減小反應(yīng)物濃度濃度

固體顆粒大小減小固體顆粒增大固體顆粒反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率減小固體顆粒大小改變化學(xué)反應(yīng)速率使用催化劑催化劑內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）外因１、下列四種Ｘ溶液均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）Ａ、10℃

20ｍｌ３mol·L-1的Ｘ溶液Ｂ、20℃

30ｍｌ2mol·L-1

的Ｘ溶液Ｃ、20℃

10ｍｌ4mol·L-1

的Ｘ溶液Ｄ、10℃

10ｍｌ2mol·L-1

的Ｘ溶液２、下列措施能使反應(yīng)減慢的是（）Ａ、用ＭｎＯ２和氯酸鉀混合加熱Ｂ、鐵絲在純氯中點燃Ｃ、氯水盛在棕色試劑瓶