江蘇省連云港市下車(chē)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省連云港市下車(chē)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）

A．向過(guò)量濃硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案

B．向碳酸鈉粉末中加入乙二酸溶液，生成大量氣泡，說(shuō)明乙二酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C．向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氧氧化鈉溶液，是制備氫氧化鋁的最佳方案

D．向硫酸亞鐵銨溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變化，說(shuō)明溶液中含有Fe2+參考答案：答案：B2.參考答案：AC略9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：C解析：9.2g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子，故C項(xiàng)正確。4.M是一種冶療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)下圖），已知M分子中－NH－COO－基團(tuán)（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)易溶于水

B．M能發(fā)生加聚反應(yīng)C．M的分子式為C13H12O2NF4

D．M分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．常溫下a克某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對(duì)數(shù)目為（3n+1）NAC．56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD．常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣數(shù)目為0.6NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下HF為液態(tài)；B、求出某烷烴（CnH2n+2）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol某烷烴（CnH2n+2）中含2n+2條C﹣H鍵和n﹣1條C﹣C鍵即共3n+1條共價(jià)鍵來(lái)分析；C、聚乙烯中不含碳碳雙鍵；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、ag某烷烴（CnH2n+2）的物質(zhì)的量n==mol，而1mol某烷烴（CnH2n+2）中含2n+2條C﹣H鍵和n﹣1條C﹣C鍵即共3n+1條共價(jià)鍵，故mol烷烴中含條共價(jià)鍵，故B正確；C、乙烯發(fā)生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選B．6.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程．反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程參考答案：C【考點(diǎn)】真題集萃．【分析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過(guò)程，以此解答該題．【解答】解：A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價(jià)鍵，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年考題，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理的探究的考查，題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大．7.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaOH溶液中通入足量SO2：

SO2+2OH－===SO32－+H2OB．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：

4H++4I－+O2===2I2+2H2OC．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－===BaCO3↓+H2OD．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：

Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O參考答案：BC8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是A．

B．

C．

D．1s22s22p3參考答案：A略9.下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣ D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．版權(quán)所有專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．硝酸根離子在氫離子存在條件下能夠氧化二氧化硫，通入二氧化硫不能共存；B．氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；C．偏鋁酸根離子能夠與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與二氧化硫反應(yīng)．解答：解：A．H+、NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Al3+、AlO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如本題題干“通入SO2前后均能大量共存”．10.參考答案：BD11.部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（）A．V=224B．樣品中Fe的質(zhì)量為2.14gC．樣品中CuO的質(zhì)量為3.52gD．未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%參考答案：D考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，利用極限法判斷樣品中CuO的質(zhì)量問(wèn)題；濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，硫酸含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，計(jì)算合金中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計(jì)算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：A．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，其物質(zhì)的量==0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A錯(cuò)誤；B．固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B錯(cuò)誤；C．由于硫酸過(guò)量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為=0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，但是不能確定CuO的具體質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，Cu的質(zhì)量為3.2g，則未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%=41.2%，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，清楚反應(yīng)過(guò)程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問(wèn)題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等．12.下列化合物中既存在非極性鍵，又存在極性鍵的是()。A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．C2H6參考答案：AD略13.下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A.氫氧燃料電池中向b極移動(dòng)B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C.電池正極電極反應(yīng)式為==D.P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極參考答案：C略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4中含N—H鍵數(shù)目為參考答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A項(xiàng)錯(cuò)。由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰離子數(shù)目增多，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)沒(méi)有指明條件，22.4L并不一定是1mol，但該混合氣體的質(zhì)量為28g是正確的，故C錯(cuò)誤。1分子NH3中含3個(gè)N—H共價(jià)鍵，3.4g氨氣中含N—H數(shù)目為0.6NA，D項(xiàng)錯(cuò)。15.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．1mol的﹣OH與1mol的OH﹣所含電子數(shù)均為10NAC．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAD．Na2O2的反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)H218O含有10個(gè)質(zhì)子解答；B.1個(gè)氫氧根離子含有9個(gè)電子，1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子；C．烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目；D．Na2O2與水、二氧化碳、酸等反應(yīng)生成氧氣中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．【解答】解：A.18gH218O物質(zhì)的量==0.9mol，含質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B.1mol的﹣OH含電子數(shù)均為9NA與1mol的OH﹣所含電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C．A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，6mol氫原子形成了6mol碳?xì)錁O性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故C正確；D．Na2O2與水、二氧化碳、酸等反應(yīng)生成氧氣中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)及其在反應(yīng)表現(xiàn)的性質(zhì)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

實(shí)驗(yàn)室可利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①

在一個(gè)250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。②

將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h。

③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過(guò)深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干。（說(shuō)明：100mL水在20℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08g，在100℃時(shí)可溶解6.67g。）試回答填空。（1）裝置中冷凝管的作用是

▲

。（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說(shuō)法正確的是

▲

（填序號(hào)）。A．用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度B．此處也可以改用水浴加熱C．實(shí)驗(yàn)裝置中的溫度計(jì)可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是

▲

。（4）步驟③和④均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先

▲

，然后

▲

，以防倒吸。（5）步驟④中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是

▲

。每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來(lái)，進(jìn)行適當(dāng)處理，其目的是

▲

。參考答案：（12分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)

化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類(lèi)的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。(1)電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽(yáng)極的作用是

．

為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強(qiáng)，除控制溶液中離子濃度外，

通常還可以采取的措施有

。(2)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；

d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。①步驟d中的“一定條件”指的是

，目的是

。

上述提取鎂的流程中,為了降低成本．減少污染，可以采取很多措施，請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)

②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?

(3)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹(shù)脂，它專(zhuān)門(mén)吸附海水中

的U4+，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為

(樹(shù)脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：

。(4)阿司匹林()在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學(xué)方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：

，此反應(yīng)的類(lèi)型屬于

。參考答案：【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）(1)鍍層金屬在陽(yáng)極失去電子，及時(shí)補(bǔ)充溶液中的離子，使溶液中離子濃度保持不變，從而使電鍍的速度保持不變，使鍍層厚度均勻(2分)適當(dāng)降低電鍍時(shí)直流電源的電壓、在電鍍液中加入少量的表面活性劑(2分)(2)①在HCl氣流中(1分)

抑制MgCl2水解(1分)

②電解產(chǎn)生的C12用于制取HCl氣體(1分)

③不同意，因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)因耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本(3分)(3)4HR+U4+=UR4+4H+(1分)

UR4+4H+=4HR+U4+(1分）

(4)(2分)

水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))(1分)略18.（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．②根據(jù)圖1所示，只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時(shí)，平衡常數(shù)K ．A．可能增大

B．一定不變

C．可能不變

D．可能減小

E．增大、減小、不變均有可能（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）第二步：H2NCOONH4（l）H2O（g）+H2NCONH2（l）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示：①合成尿素總反應(yīng)的快慢由第

步反應(yīng)決定．②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=

mol/（L·min）．③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：a．

；b.

．參考答案：（1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ·mol﹣1；②AC；（2）①二；②1.5×10﹣4；③氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減小；15min時(shí)第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．解：（1）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=（946+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+184kJ/mol，所以N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ·mol﹣1；故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ·mol﹣1；②只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則N2的轉(zhuǎn)化率增大，可采用的方法為升高溫度K增大或者增加氧氣的量K不變，故選：A、C；（2）①由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化