蘇教版必修第一冊專題1第三單元物質(zhì)的分散系作業(yè)

第三單元物質(zhì)的分散系課時作業(yè)鞏固選題表考查點(diǎn)合格考等級考分散系的比較與判斷1,2,8膠體的性質(zhì)及應(yīng)用3,514電解質(zhì)與非電解質(zhì)4,6,7,1011,12電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性913,15合格考題組1.下列說法正確的是(D)A.鹽酸、冰水混合物、鋼、空氣都屬于混合物B.葡萄糖溶液與淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)C.只有膠狀物(如膠水和果凍類物質(zhì))才能稱為膠體D.霧、稀豆?jié){、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都屬于膠體解析:A選項(xiàng),冰水混合物屬于純凈物;B選項(xiàng),葡萄糖溶液與淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同;C選項(xiàng),分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系叫膠體,根據(jù)分散劑的不同可以將膠體分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。2.根據(jù)氣象臺報(bào)道,近年來每到春季,沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的(D)A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體解析:霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的,小液滴的直徑在1～100nm之間,所以霧屬于膠體。3.不是因?yàn)槟z體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是(D)A.明礬凈水時使懸浮顆粒沉淀B.向煮熟的豆?jié){中加入鹵水可生產(chǎn)出豆腐C.霧霾天氣打手電能看到明顯的光柱D.澄清的石灰水中通入CO2氣體,有白色的沉淀產(chǎn)生解析:明礬凈水是因?yàn)槊鞯\在水中生成氫氧化鋁膠體,膠體粒子能吸附水中的懸浮物;豆?jié){屬于膠體,加入鹵水可以使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉;霧霾屬于膠體,打手電產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng),可以看到明顯的光柱;澄清的石灰水中通入CO2氣體生成了CaCO3沉淀,與膠體無關(guān)。4.電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?則下列說法正確的是(D)A.NaCl固體不導(dǎo)電,NaCl是非電解質(zhì)B.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)C.銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它是非電解質(zhì)解析:NaCl固體不導(dǎo)電,是因?yàn)闆]有可自由移動的離子,但在水溶液中或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的鈉離子和氯離子導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故A錯誤;CO2的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)镃O2和水反應(yīng)生成了碳酸,碳酸是電解質(zhì),故B錯誤;銅和石墨雖能導(dǎo)電,但它們都是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯誤;蔗糖是化合物,在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電,是非電解質(zhì),故D正確。5.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,下列方法中最簡單有效的是(A)A.觀察能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.加熱煮沸C.加入足量的鹽酸D.加入足量的NaOH溶液解析:因FeCl3溶液是溶液,無丁達(dá)爾效應(yīng),而Fe(OH)3膠體是膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最簡單有效的方法是觀察能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故選A。6.下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法中正確的是(A)A.它們研究的對象都是化合物B.它們的水溶液都能導(dǎo)電C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電D.不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)解析:電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象都是化合物;電解質(zhì)為固體時不能導(dǎo)電;不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì),如電解質(zhì)固體等。7.適度飲水有益于健康,但過量飲水會使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低,導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”,下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是(B)A.二氧化碳 B.氯化鈉C.硫酸鋇 D.葡萄糖解析:酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì);單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質(zhì),二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質(zhì);人體體液中離不開氯化鈉。8.下列對溶液、膠體和濁液的認(rèn)識不正確的是(C)A.三種分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小順序:濁液>膠體>溶液B.膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C.溶液和膠體都是無色透明的液體,而濁液不透明D.膠體能透過濾紙解析:溶液和膠體不都是無色的,如硫酸銅溶液為藍(lán)色,氫氧化鐵膠體為紅褐色。9.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)近似地用如圖中的曲線表示是(C)A.aB.bC.cD.d解析:開始發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,使自由移動的離子濃度逐漸減小,溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱。當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時,沉淀達(dá)到最大值,這時自由移動的離子濃度最小,導(dǎo)電能力最弱;隨著硫酸的繼續(xù)加入,這時溶液為硫酸溶液,自由移動的離子濃度又逐漸增大,導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。10.現(xiàn)有下列通常狀況下的十種物質(zhì):①NaCl晶體、②鹽酸、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥氯氣、⑦CO2、⑧冰醋酸、⑨KIO3固體、⑩液氨。請回答下列問題。(1)上述物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是。(2)寫出⑧溶于水的電離方程式:,寫出鎂在⑦中燃燒的化學(xué)方程式:。解析:(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),故①NaCl晶體、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧冰醋酸、⑨KIO3固體為電解質(zhì);在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì),故⑤蔗糖、⑦CO2、⑩液氨為非電解質(zhì)。Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。答案:(1)①③④⑧⑨⑤⑦⑩(2)CH3COOHCH3COO-+H+2Mg+CO22MgO+C等級考題組(以下選擇題有1個或2個選項(xiàng)符合題意)11.現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電,下列關(guān)于X的說法中,正確的是(A)A.X一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類D.X只能是堿類解析:因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水能導(dǎo)電,所以該化合物一定是電解質(zhì),可以是鹽類(如氯化鈉),也可以是堿類(如氫氧化鈉)等。12.下列敘述正確的是(BD)A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性,但它屬于非電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)測得CO2的水溶液能導(dǎo)電,但CO2是非電解質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)測得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以蔗糖屬于非電解質(zhì)解析:導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),石墨能導(dǎo)電,但石墨是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤;CO2的水溶液能導(dǎo)電,但不是CO2自身電離產(chǎn)生離子,是CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離產(chǎn)生離子,所以CO2屬于非電解質(zhì),B正確;液態(tài)HCl不能導(dǎo)電,但溶于水時導(dǎo)電,固體NaCl不導(dǎo)電,但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,因此HCl、NaCl是電解質(zhì),C錯誤;在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),D正確。13.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(A)①Na+、OH-、SO42-②H+、Cl③Na+、K+、OH-④Na+、K+、NOA.②③④B.②①④C.②③①D.②①③解析:酸電離出的陽離子只有H+,②符合要求;堿電離出的陰離子只有OH-,③符合要求;鹽電離出金屬陽離子(或銨根陽離子)和酸根陰離子,④符合要求。14.(1)取一定量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中,得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)取少量該FeCl3溶液置于試管甲中,滴入NaOH溶液,可以觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(3)在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2mL該FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈色,即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)另取一小燒杯乙加入25mL蒸餾水,然后再加入2mL該FeCl3溶液,振蕩均勻,將乙燒杯與另一盛有Fe(OH)3膠體的丙燒杯一起放置在暗處,分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體,可以看到(填“乙”或“丙”)燒杯中產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。用這個實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別。(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是(填字母)。A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(2)取少量該FeCl3溶液置于試管甲中,滴入NaOH溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl,此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2mL該FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即可制得Fe(OH)3膠體。(4)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不具有,故可以看到丙燒杯中產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。(5)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同,故選A。答案:(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl復(fù)分解反應(yīng)(3)紅褐(4)丙溶液和膠體(5)A15.現(xiàn)有下列9種物質(zhì):①Na2CO3固體,②CO2,③Ca(OH)2固體,④NH4HCO3固體,⑤葡萄糖,⑥Al,⑦食鹽水,⑧CH3COOH,⑨熔融氯化鉀。請回答下列問題。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是,能導(dǎo)電的是。

(2)上述物質(zhì)中①可用作洗滌劑,其原因是,寫出其電離方程式:。

(3)如圖為一定量③的飽和溶液中通入②氣體后,溶液的導(dǎo)電能力與通入的二氧化碳的體積之間的關(guān)系,由圖(填“能”或“不能”)確定B處生成的除水外的物質(zhì)是電解質(zhì)。在AB段某一處,若通入的CO2的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:,得到沉淀的質(zhì)量為g。解析:(1)常見的酸、堿、鹽是電解質(zhì),故①③④⑧⑨是電解質(zhì);常見的非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì),故②⑤是非電解質(zhì);能導(dǎo)電的物質(zhì)需要有可自由移動的電子或離子,故⑥⑦⑨能導(dǎo)電。(2)Na2CO3的俗名是純堿,其水溶液呈堿性,可用作洗滌劑,電離方程式為Na2CO32Na++CO32(3)B