高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度速率（第課時(shí)）學(xué)案（無(wú)答案）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實(shí)驗(yàn)1】濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實(shí)驗(yàn)操作0。1mol/LH2SO4(4mL)0.05mol/L0.1mol/LNa2S2O3(4mL）Na2S2O3(4mL)①②0。1mol/LH2SO4(4mL）0.1mol/L0.1mol/LNa2S2O3（4mL)Na2S2O3（4mL)③④室溫室溫?zé)崴?shí)驗(yàn)現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)2】催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響實(shí)驗(yàn)操作10%H2O2（2mL）CuSO4(3滴）10%H2O2(2mL）FeCl3(3滴）10％H2O2(2mL)氣泡快慢【實(shí)驗(yàn)3】不同催化劑對(duì)淀粉水解速率的影響實(shí)驗(yàn)操作2mol/LH2SO4(1mL)碘水（3滴）淀粉溶液(2mL)唾液(2口）碘水(3滴）淀粉溶液（2mL）反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論：不同的催化劑催化效果催化劑具有性【隨堂整理】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素濃度壓強(qiáng)溫度催化劑結(jié)論注意事項(xiàng)增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度適當(dāng)催化劑本質(zhì)解釋單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)變化的原因有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率【隨堂思考題】某組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室完成下列對(duì)照實(shí)驗(yàn):2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O0.1mol/L0.2mol/LH2C2O4（2mL)H2C2O4（2mL）0。01mol/LKMnO4（4mL）(Ⅰ）（Ⅱ）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紫色先褪去，實(shí)驗(yàn)時(shí),他們還發(fā)現(xiàn)一個(gè)現(xiàn)象:高錳酸鉀溶液在由紫色到無(wú)色的變化過(guò)程中先慢后快，請(qǐng)你幫助分析可能的原因。【本節(jié)總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：【課后思考題】在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2＋2O2＝2NO2，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、恒容，充入N2氣C、恒壓，充入He氣D、恒容,充入He氣