高三化學(xué)上冊期末考試試卷

高三化學(xué)上冊期末考試試卷以下是關(guān)于《高三化學(xué)上冊期末考試試卷》:

本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩局部。第I卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。共100分?？荚嚂r間90分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題，共42分）

留意事項：

1．答I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準考證號、考試科目填寫在答題卡上。

2．每題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其它答案標號，答在試卷上無效。

3．考試完畢后，請將第Ⅱ卷和答題卡一并上交。

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：

H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35．5Fe：56Cu：64

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意．每題3分，共42分。）

1．據(jù)國外資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。推斷其中116號應(yīng)位于周期表中的

A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族D．第八周期ⅥA族

2．化學(xué)試驗中，常將溶液或試劑進展酸化，以下試劑選擇和酸化處理正確的選項是

A．檢驗，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化力量，用鹽酸將其酸化

C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避開其變質(zhì)

3．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的隱藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳復(fù)原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑……②

關(guān)于反響①、反響②的說法正確的選項是

A．反響①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反響①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反響②說明高溫下Sb的復(fù)原性比C強

D．每生成4molSb時，反響①與反響②中復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

4．以下表達正確的選項是

A．電解法精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度肯定不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反響為：

CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O

C．在鐵上鍍銅時．金屬銅作陰極

D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)微粒直徑的大小

5．右圖為元索周期表前四周期的一局部，且X、Y、Z、R和W為主族元素。以下說法正確的選項是

A．Y單質(zhì)肯定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反響

B．五種元素的原子最外層電子數(shù)肯定都大于2

C．單質(zhì)X的熔點肯定比單質(zhì)Z的熔點高

D．R的價氧化物對應(yīng)的水化物肯定是強酸

6．以下有關(guān)現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反響方程式不正確的選項是

A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．一在酸性環(huán)境中不存在，其反響的離子方程式為：

＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液顏色推斷其酸堿性

D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反響方程式為：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑

7．某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中參加過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再參加過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量削減的是

A．只有S2－B．S2－和

C．、S2－和D．四種離子都削減

8．氣態(tài)烴0．5mol能與1molHCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CHCHB．CHCCH3C．CH3CCCH3D．CH2＝CHCH3

9．某烴構(gòu)造式用鍵線式表示為，該烴與Br2按物質(zhì)的量1：1加成時所得產(chǎn)物有

A．3種B．4種C．5種D．6種

10．已知互為同分異構(gòu)體（順反異構(gòu)），則化學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體有

A．3種B．4種C．5種D．6種

11．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則以下有關(guān)說法正確的選項是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol／LHCN溶液與bmol／LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na＋）>

c（CN－），則a肯定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，肯定有

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）

12．高溫下，某反響到達平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度上升，H2濃度減小。以下說法正確的選項是

A．該反響的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

B．該反響的焓變?yōu)檎?/p>

C．上升溫度，逆反響速率減小

D．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度肯定減小

13．用惰性電極電解200mL肯定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，停頓通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中參加8gCuO。則電解后溶液中c（H＋）約為

A．0．5mol／LB．1mol／LC．2mol／LD．4mol／L

14．將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b的最小值為

A．4B．6C．8D．16

第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）

二、此題包括5個小題,共58分。

15．（12分）

請將氧化復(fù)原反響：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成原電池。

試劑：FeCl3溶液，KI溶液，其它用品任選。

請答復(fù)以下問題。

（1）請補充下面原電池的裝置圖，在括號內(nèi)填上正、負極的材料，電解質(zhì)溶液。

（2）發(fā)生復(fù)原反響的電極為電池的_________極，其電極反響式為____________________

_______________________。

（3）反響到達平衡時，外電路導(dǎo)線中______________（填“有”或“無”）電流通過。

（4）平衡后向FeCl3溶液中參加少量FeCl2固體．當(dāng)固體全部溶解后，則此溶液中電極變?yōu)開___________（填“正”或“負”）極。

16．（11分）

海洋植物如海帶，海藻中含有豐富的碘元索，碘元素以離子的形式存在。試驗室從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的試驗操作的名稱：①為______________，③為___________；過程②中有關(guān)反響的離子方程式是_____________________________。

（2）提取碘過程中，可供選擇的有機試劑是_____________

A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸D．汽油、甘油

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機

溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列圖所示的試驗

裝置中錯誤之處：

①_______________________________；

②_______________________________。

（4）進展上述蒸餾操作時，使用水浴的緣由

是___________________________________，

最終晶態(tài)碘在_____________里聚攏。

17．（14分）

垃圾是放錯地方的資源。工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在試驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）。其試驗方案如下;

.

（1）請寫出在合金中參加KOH溶液發(fā)生的離子反響方程式：____________________。

（2）在濾液A中直接參加硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請設(shè)計一個更合理的試驗方案由濾液A制備純潔的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或試驗操作）

溶液A→

（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3．2。溶液C通過調(diào)整pH可以使Fe3＋沉淀完全。以下物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是___________（填序號）

A．銅粉B．氨水C．氧化銅D．氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必需進展的試驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、

_____________（填操作名稱）、自然枯燥。

（5）在0．1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2molL－1，c（H2SO4）＝3molL－1。將0．3mol的銅放入并充分反響后．產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是__________________，被復(fù)原的n（HNO3）＝________________________．

18．（12分）

某課外活動小組在試驗室條件下探

究CO與Fe2O3反響的產(chǎn)物狀況，

試驗設(shè)計如下圖。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）試驗開頭時，先通CO一

段時間再點燃灑精燈的理由是

__________________________

__________________________。

（2）上述裝置中缺少尾氣處理局部，如何進展尾氣處理?

_______________________________________________________________________。

（3）當(dāng)觀看到固體粉末由紅棕色完全變?yōu)楹谏珪r，欲停頓試驗應(yīng)進展的操作為

_______________________________________________________________________。

（4）然后，活動小組同學(xué)對所得黑色固體做了如下探究試驗：

①用磁鐵在玻璃管外壁感應(yīng)，發(fā)覺黑色固體感應(yīng)移動。

②取少許黑色固體置于一支小試管中，參加稀鹽酸，未見氣體產(chǎn)生。

③另取少許黑色固體置于另一支小試管中，參加CuSO4溶液，振蕩、靜置，無明顯現(xiàn)象。由此說明：該黑色固體可能是__________（填化學(xué)式）。

（5）為了精確確定CO與Fe2O3反響的產(chǎn)物狀況，活動小組同學(xué)又取Fe2O3固體進展了定量試驗，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

通過計算推斷：加熱到120min時所得固體產(chǎn)物為_________________（填化學(xué)式）；若10min時所得固體為純潔物，則在0～10min時間段里發(fā)生反響的化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________。

19．（9分）

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中參加2molX和1molY，發(fā)生如下反響：

2X（g）＋Y（g）aZ（g）＋W（g）△H＝－QkJmol－1（Q>0）

當(dāng)反響到達平衡后，反響放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再上升溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。

已知：該反響的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為________________________。

（2）寫出該反響平衡常數(shù)K的表達式_____________________（a必需用詳細的值表示）。

（3）X的轉(zhuǎn)化率α＝__________________（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。

（4）在300℃發(fā)生