【三年高考】2016-2018年化學(xué)試題分項(xiàng)解析專題11-水溶液中的離子平衡

專題11水溶液中的離子均衡-1AgNO3滴定-1-溶液的1．【2018新課標(biāo)3卷】用0.100mol·Lmol·LCl滴定曲線以下圖。以下有關(guān)描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．依據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)目級(jí)為10-10B．曲線上各點(diǎn)的溶液知足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．同樣實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400-1-mol·LCl，反響終點(diǎn)c移到aD．同樣實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500-1-，反響終點(diǎn)c向b方向挪動(dòng)mol·LBr【答案】C【分析】C．滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)當(dāng)由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是本來(lái)的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是本來(lái)的0.8倍，所以應(yīng)當(dāng)由c點(diǎn)的25mL變成25×0.8=20mL，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)當(dāng)漸漸減小，所以KSP(AgCl)應(yīng)當(dāng)大于KSP(AgBr)，將50mL0.05mol/L的--溶液，這是將溶液中的氯離子換Cl溶液改為50mL0.05mol/L的Br為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1積淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，可是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)當(dāng)比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由a點(diǎn)變成b點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。考點(diǎn)定位：考察積淀溶解均衡以及圖像剖析等【試題評(píng)論】此題應(yīng)當(dāng)從題目所給的圖下手，找尋特定數(shù)據(jù)判斷題目中的積淀滴定的詳細(xì)過(guò)程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。此題固然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟習(xí)的滴定過(guò)程——積淀滴定，可是其內(nèi)在原理實(shí)質(zhì)和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)當(dāng)是恰巧反響的點(diǎn)，酸堿中和滴定是酸堿恰巧中和，積淀滴定就是恰巧積淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候，滴定終點(diǎn)如何變化了。-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)以下。2．【2018北京卷】測(cè)定0.1mol·L時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色積淀多。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．Na2SO3溶液中存在水解均衡：+H2O+OH-B．④的pH與①不一樣，是因?yàn)闈舛葴p小造成的C．①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解均衡挪動(dòng)方向的影響一致D．①與④的Kw值相等【答案】C【分析】考點(diǎn)定位：考察水解方程式的書寫、影響鹽類水解的因素、水的離子積影響因素等知識(shí)?！驹囶}評(píng)論】思路點(diǎn)撥：Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，依據(jù)水解規(guī)律“有弱才水解”，即SO32－發(fā)生水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，依據(jù)信息，對(duì)Na2SO3溶液進(jìn)行升溫，鹽類水解是吸熱反響，即高升溫度，促進(jìn)水解，c(OH－)增大，pH增大，①和④溫度同樣，但pH不一樣，依據(jù)信息?、佗艿娜芤海尤臌}酸酸化的BaCl2溶液，④中產(chǎn)生白色積淀多，積淀是BaSO，說(shuō)明在升溫過(guò)程中SO2－被氧化成SO2－，而后再進(jìn)行合理判斷434即可。3．【2018天津卷】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c（H2PO4初始–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的散布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]以下有關(guān)LiH2PO4溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．溶液中存在3個(gè)均衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH顯然變小-1溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎所有D．用濃度大于1mol·L的H3PO4轉(zhuǎn)變成LiH2PO4【答案】D【分析】考點(diǎn)定位：考察弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、物料守恒等知識(shí)。－發(fā)生電離－H【試題評(píng)論】思路點(diǎn)撥：H3PO4屬于中強(qiáng)酸，LiH2PO4溶液中H2PO4H2PO4＋＋HPO42－，H2PO4－屬于弱酸根，也能發(fā)生水解，HPO42－屬于酸式根離子，能發(fā)生電離：HPO42－H＋PO43－，HPO42－也能發(fā)生水解，PO43－只好發(fā)生水解，該溶液中存在水，水是弱電解質(zhì)，存在電離均衡，依據(jù)物料守恒，P在水中存在的微粒有H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－，C和D兩個(gè)選項(xiàng)依據(jù)圖像判斷即可。4．【2018天津卷】以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B．鐵管鍍鋅層局部損壞后，鐵管仍不易生銹C．反響活化能越高，該反響越易進(jìn)行D．不可以用紅外光譜劃分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B【分析】考點(diǎn)定位：考察水解的規(guī)律、金屬的腐化和防備、活化能、紅外光譜等知識(shí)?！驹囶}評(píng)論】思路點(diǎn)撥：反響的活化能是指一般分子達(dá)到活化分子需要提升的能量，則活化能越大，說(shuō)明反響物分子需要汲取的能量越高（即，引起反響需要的能量越高），所以活化能越大，反響進(jìn)行的就越困難。5．【2018江蘇卷】依據(jù)以下圖示所得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的均衡常數(shù)與反響溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的H<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反響中c(H2O2)隨反響時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反響的進(jìn)行H2O2分解速率漸漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定mol·L-1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除掉溶液中2+2+2Ba達(dá)到積淀溶解均衡時(shí)，溶液中c(Ba)與c(SO4-)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO2-)越大c(Ba2+)越小4【答案】C【分析】考點(diǎn)定位：此題考察有關(guān)化學(xué)反響原理的圖像的剖析，重視考察溫度對(duì)化學(xué)均衡常數(shù)的影響、化學(xué)反響速率、酸堿中和滴定pH曲線的剖析、積淀溶解均衡曲線的剖析?！驹囶}評(píng)論】思路點(diǎn)撥：化學(xué)反響原理類圖像題解題思路是：①剖析圖像，第一看清橫、縱坐標(biāo)所代表的物理量，其次剖析線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)等特別點(diǎn)，最后明確曲線的變化趨向。②用已學(xué)過(guò)的知識(shí)理解和判斷各選項(xiàng)所考察的知識(shí)點(diǎn)。6．【2018江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸，K(H2C2O4)=5.4×10-2，K(H2C2O4)=5.4×a1a210-5，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H)+c(HC-)+c(C2-)。室溫下用NaOH溶液滴定2C2O42O42O400mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程獲取的以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系必定正確的選項(xiàng)是A．0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2-)>c(H+)B．c(Na2O4C．pH=7的溶液：c(Na)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)++)=2c(總)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H)+c(HC-)D．c(Na2C2O42O4【答案】AD【分析】精確剖析：A項(xiàng)，H2C2O4溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），兩式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，c（Na+）=c（總）時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，HC2O4-既存在電離均衡又存在水解均衡，HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常數(shù)Kh=====1.8510-13Ka2（H2C2O4），-2-）c（H2C2O4），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴入NaOHHC2O4的電離程度大于水解程度，則c（C2O4溶液后，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室溫+-），則+-）+2c（C2O42-）=c（總）+c（C2O42-）-cpH=7即c（H）=c（OHc（Na）=c（HC2O4（H2C2O4），因?yàn)槿芤后w積變大，+2-）c（總）0.1000mol/L，c（Na）0.1000mol/L+c（C2O4-c（H2C2O4），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c（Na+）=2c（總）時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液中的電荷++-2--+守恒為c（Na）+c（H）=c（HC2O4）+2c（C2O4）+c（OH），物料守恒為c（Na）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）]，兩式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），D項(xiàng)正確；答案選AD?？键c(diǎn)定位：此題考察電解質(zhì)溶液中粒子濃度的大小關(guān)系和守恒關(guān)系。【試題評(píng)論】思路點(diǎn)撥：確立溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，先確立溶質(zhì)的構(gòu)成，剖析溶液中存在的各樣均衡，弄清主次（如B項(xiàng)），巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒一般可由電荷守恒和物料守恒推出）。注意加入NaOH溶液后，因?yàn)槿芤后w積變大，c（總）0.1000mol/L。7．【2017新課標(biāo)1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混淆溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系以下圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是–6A．Ka2（H2X）的數(shù)目級(jí)為10B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中D．當(dāng)混淆溶液呈中性時(shí)，【答案】D－1，代入Ka2獲取Ka2=10－5.4–6，A正確；B．依據(jù)以mol·L，所以Ka2（H2X）的數(shù)目級(jí)為10上剖析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C．曲線N是己二酸的第一步電離，依據(jù)圖像取0.6和50點(diǎn)，100.6－1cH＋)=10－5.0－1K獲取.=mol·L，(mol·L，代入a110－4.4HX－的水解常數(shù)是10－1410－4.4Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即cHKa1=，所以=/＜(＋)＞c(OH－)，C正確；D．依據(jù)圖像可知當(dāng)＝0時(shí)溶液顯酸性，所以當(dāng)混淆溶液呈中性時(shí)，＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D錯(cuò)誤；答案選D。【名師點(diǎn)睛】該題綜合性強(qiáng)，該題解答時(shí)注意分清楚反響的過(guò)程，搞清楚M和N曲線表示的含義，答題的要點(diǎn)是明確二元弱酸的電離特色。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考熱門中的熱門。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年波及。這種題型考察的知識(shí)點(diǎn)多，靈巧性、綜合性較強(qiáng)，有較好的劃分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離均衡、水的電離、pH、離子反響、鹽類水解等基本觀點(diǎn)的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。環(huán)繞鹽類水解的種類和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考取常有波及。解決這種題目一定掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)均衡理論(電離均衡、水解平衡)，電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反響，以及化學(xué)反響種類，化學(xué)計(jì)算，甚至還要用到“守恒”來(lái)求解。8．【2017新課標(biāo)2卷】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化以下圖[已知]。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．pH=1.2時(shí)，B．C．pH=2.7時(shí)，D．pH=4.2時(shí)，【答案】D【名師點(diǎn)睛】該題綜合性強(qiáng)，該題解答時(shí)注意利用守恒的思想解決問(wèn)題。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考熱門中的熱門。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年波及。這種題型考察的知識(shí)點(diǎn)多，靈巧性、綜合性較強(qiáng)，有較好的劃分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離均衡、水的電離、pH、離子反響、鹽類水解等基本觀點(diǎn)的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。環(huán)繞鹽類水解的種類和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考取常有波及。解決這種題目一定掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)均衡理論(電離均衡、水解均衡)，電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反響，以及化學(xué)反響種類，化學(xué)計(jì)算，甚至還要用到“守恒”來(lái)求解。9．【2017

新課標(biāo)

3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的

會(huì)腐化陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入

Cu和

CuSO，生成4

CuCl積淀進(jìn)而除掉

。依據(jù)溶液中均衡時(shí)有關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．的數(shù)目級(jí)為B．除反響為Cu+Cu2++2=2CuCl+成效越好C．加入Cu越多，Cu濃度越高，除+2++Cu均衡常數(shù)很大，反響趨于完整D．2Cu=Cu【答案】C【名師點(diǎn)睛】此題考察溶度積常數(shù)的計(jì)算及均衡的挪動(dòng)，難點(diǎn)是對(duì)溶液中均衡時(shí)有關(guān)離子濃度的關(guān)系圖的理解，經(jīng)過(guò)圖示能夠提拿出Ksp(CuCl)，2Cu＋Cu2＋＋Cu的均衡常數(shù)，而且要注意在化學(xué)均衡中純物質(zhì)對(duì)反響無(wú)影響。(HCOOH)=1.77×10-4，K(CH×10-5，10．【2017江蘇卷】常溫下，Kaa3COOH)=1.75Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B．用同樣濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，耗費(fèi)NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混淆后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.-1CH-1鹽酸等體積混淆后的溶液中(pH<7)：c(CH2mol·L3COONa與0.1mol·L3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)【答案】AD乙酸耗費(fèi)的氫氧化鈉溶液許多，B錯(cuò)誤；C．兩溶液等體積混淆后獲取甲酸和甲酸鈉的混淆液，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，由物料守恒得+，聯(lián)立兩式可得+2c(Na)=c(HCOOH)+c(HCOO-)2c(H)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)，C錯(cuò)誤；D．兩溶液等體積混淆后，獲取物質(zhì)的量濃度同樣的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混淆液，因?yàn)槿芤簆H<7，所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水解程度，氯離子不水解，乙酸的電離程度很小，所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正確。【名師點(diǎn)睛】此題以3種弱電解質(zhì)及其鹽的電離、反響為載體，考察了酸堿中和滴定和溶液中離子濃度的大小比較。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考熱門中的熱門。這種題型考察的知識(shí)點(diǎn)多，靈巧性、綜合性較強(qiáng)，有較好的劃分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離均衡、水的電離、pH、離子反響、鹽類水解等基本觀點(diǎn)的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。高考試題常環(huán)繞鹽類水解的種類和規(guī)律的應(yīng)用出題。解決這種題目一定掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，弱電解質(zhì)的電離均衡常數(shù)的意義及其重要應(yīng)用，鹽類的水解，化學(xué)均衡理論(電離均衡、水解均衡)，電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反響，要用到三個(gè)“守恒”（物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）來(lái)求解。好多大小關(guān)系要奇妙運(yùn)用守恒關(guān)系才能判斷其能否成立。11．【2016

新課標(biāo)

1卷】298K時(shí)，在

氨水中滴入

0.10mol/L的鹽酸，溶液的

pH與所加鹽酸的體積關(guān)系以下圖。已知

0.10mol/L氨水的電離度為

1.32%，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該滴定過(guò)程應(yīng)當(dāng)選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜12【答案】D【分析】)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH-)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，依據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度＝＝7.6×10－12+mol/L，依據(jù)pH=-lgc(H)可知此時(shí)溶液中pH＜12，正確。【考點(diǎn)定位】考察酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，往常是用已知濃度的酸(或堿)來(lái)滴定未知濃度的堿(或酸)，因?yàn)樗?、堿溶液均無(wú)色，兩者恰巧反響時(shí)溶液也沒(méi)有顏色變化，所以通常借助指示劑來(lái)判斷，指示劑往常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液因?yàn)轭伾兓伙@然，不可以作中和滴定的指示劑。酸堿恰巧中和時(shí)溶液不必定顯中性，往常就以指示劑的變色點(diǎn)作為中和滴定的滴定終點(diǎn)，只管兩者不同樣，但在實(shí)驗(yàn)同意的偏差范圍內(nèi)。進(jìn)行操作時(shí)，要注意儀器的潤(rùn)洗、查漏、氣泡的清除，會(huì)進(jìn)行偏差剖析與判斷。判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時(shí)，常常要用到三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會(huì)依據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其切合題意的式子，并進(jìn)行疊加，獲取正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計(jì)算方法、離子濃度與溶液pH的關(guān)系等是此題解答的要點(diǎn)所在。此題難度適中。12．【2016新課標(biāo)3卷】以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變【答案】D【分析】【考點(diǎn)定位】考察弱電解質(zhì)的電離均衡，鹽類水解均衡，難溶電解質(zhì)的溶解均衡【名師點(diǎn)睛】本試題考察影響弱電解質(zhì)電離均衡挪動(dòng)、鹽類水解挪動(dòng)、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解均衡等知識(shí)，屬于選修4的知識(shí)點(diǎn)，這部分題考察學(xué)生對(duì)上述知識(shí)的運(yùn)用、剖析、審題能力，平常訓(xùn)練中需要加強(qiáng)這部分知識(shí)的練習(xí)，因?yàn)樗歉呖嫉囊c(diǎn)。醋酸屬于－＋，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：高升溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO＋H電離；（2）加水稀釋，促進(jìn)電離；（3）同離子效應(yīng)：加入同樣離子克制電離；（4）加入反響離子：促進(jìn)電離；因?yàn)槭嵌荚谕蝗芤?，溶液體積同樣，所以看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進(jìn)電離，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大。影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反響離子、同離子等，依照水解常數(shù)的表達(dá)式，得出：

=1/K，K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反響的逆過(guò)程，屬于吸熱反響，高升溫度促進(jìn)水解，

K增大，則比值變小。離子濃度大小比較中，有“三個(gè)守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，依據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其切合題意的式子，并進(jìn)行疊加，即獲取正確的算式。因?yàn)槭侨芤猴@中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液顯中性則c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，比值等于1；依照溶度積的表達(dá)式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag＋)－＋－－－×c(Cl)，Ksp(AgBr)=c(Ag)×c(Br)，則兩式對(duì)比獲取c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關(guān)系：Qc=Ksp溶液達(dá)到飽和，Qc>Ksp溶液過(guò)飽和有積淀析出，Qc<Ksp溶液未達(dá)到飽和。此題難度適中。13．【2016北京卷】在兩份同樣的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線以下圖。以下剖析不正確的選項(xiàng)是．．．A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大批存在的離子是+–Na、OHC．c點(diǎn)，兩溶液中含有同樣量的–OHD．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【分析】【考點(diǎn)定位】此題主要考察酸堿溶液混淆時(shí)溶液的酸堿性的判斷以及圖像剖析等【名師點(diǎn)睛】該題以氫氧化鋇與硫酸以及硫酸氫鈉的反響為載體，重視考察溶液的導(dǎo)電性、離子判斷以及溶液酸堿性判斷。明確反響的原理，正確書寫出相應(yīng)的化學(xué)反響方程式是解答的要點(diǎn)，特別是氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反響，應(yīng)用次序的不一樣或量的不一樣而致使方程式變化，是解答此題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。注意溶液的導(dǎo)電能力只與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，與離子種類沒(méi)關(guān)。14．【2016浙江卷】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表示苯甲酸（HA）的抑菌能力明顯高于A–。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，K=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了增添NaA外，還需加壓充入COa22氣體。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（溫度為25℃，不考慮飲猜中其余成分）A．對(duì)比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提升CO2充氣壓力，飲猜中c(A–)不變C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲猜中=0.16+－－–D．碳酸飲猜中各樣粒子的濃度關(guān)系為：c(H)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)–c(HA)【答案】C【分析】【考點(diǎn)定位】考察弱電解質(zhì)的電離?！久麕燑c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離均衡和鹽類水解均衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿克制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解均衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量加強(qiáng)。提升二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A–)減小。15．【2016海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少量濃鹽酸（忽視體積變化），以下數(shù)值變小的是2-)B．c(Mg2+)C．c(H+)D．K(MgCO)A．c(CO3sp3【答案】A【分析】試題剖析：MgCO3固體的溶液中存在溶解均衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)，加入少量稀鹽酸可與CO2-反響促進(jìn)溶解均衡正向挪動(dòng)，故溶液中c(CO2-)減小，c(Mg2+)及c(H+)33增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變。應(yīng)選A。考點(diǎn)：考察難溶電解質(zhì)的溶解均衡及Ksp【名師點(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶解均衡是這幾年高考的熱門，掌握難溶電解質(zhì)的溶解均衡及溶解均衡的應(yīng)用，并運(yùn)用均衡挪動(dòng)原理剖析、解決積淀的溶解和積淀的轉(zhuǎn)變問(wèn)題，既考察了學(xué)生的知識(shí)遷徙能力、著手實(shí)驗(yàn)的能力，又考察了學(xué)生實(shí)驗(yàn)研究的能力和邏輯推理能力。此題較基礎(chǔ)，只需掌握均衡挪動(dòng)原理即可獲取結(jié)論。16．【2016江蘇卷】以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失掉電子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力加強(qiáng)【答案】A【分析】【考點(diǎn)定位】此題主假如考察燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子均衡，阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】該題考察的知識(shí)點(diǎn)許多，綜合性較強(qiáng)，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的要點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意理解溶液導(dǎo)電性影響因素，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并沒(méi)有必定聯(lián)系。17．【2016

的是江蘇卷】以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)不相切合．．．．A．圖甲表示燃料焚燒反響的能量變化B．圖乙表示酶催化反響的反響速率隨反響溫度的變化C．圖丙表服輸電解質(zhì)在水中成立電離均衡的過(guò)程D．圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【答案】A【分析】【考點(diǎn)定位】此題主假如考察化學(xué)圖像剖析，熱化學(xué)，化學(xué)反響速率，溶液中的離子均衡等有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】掌握有關(guān)的化學(xué)反響原理，

明確圖像中曲線的變化趨向是解答的要點(diǎn)。

注意酶的催化效率與溫度的關(guān)系，

溫度太高或太低都不利于酶的催化。

注意電離均衡也是一種動(dòng)向均衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí)，電離均衡都會(huì)發(fā)生挪動(dòng)，切合勒·夏特列原理。18．【2016江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混淆溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線以下圖。以下指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系必定正確的選項(xiàng)是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）+–1+–2–）B．c（Na）=0.100mol·L的溶液中：c（H）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O4C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol·L–1+c（HC2O4–）+2–）D．pH=7的溶液中：c（Na）＞2c（C2O4【答案】BD【分析】【考點(diǎn)定位】此題主假如考察電解質(zhì)溶液中的離子均衡以及離子濃度大小比較【名師點(diǎn)晴】該題綜合性強(qiáng)，難度較大。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考熱門中的熱門。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年波及。這種題型考察的知識(shí)點(diǎn)多，靈巧性、綜合性較強(qiáng)，有較好的劃分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離均衡、水的電離、pH、離子反響、鹽類水解等基本觀點(diǎn)的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。環(huán)繞鹽類水解的種類和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考取常有波及。解決這種題目一定掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,化學(xué)均衡理論(電離均衡、水解均衡),電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反響,以及化學(xué)反響種類,化學(xué)計(jì)算,甚至還要用到“守恒”來(lái)求解。解題的要點(diǎn)是運(yùn)用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計(jì)算有關(guān)離子濃度大小。19．【2016上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CH3COOH溶液與Zn反響放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與NaCO3反響生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【分析】試題剖析：A．只好證明乙酸擁有酸性，不可以證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B．該鹽水溶液顯堿性，因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿，故能夠證明乙酸是弱酸，正確；C．能夠證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可是不可以證明其是弱酸，錯(cuò)誤；D．能夠證明乙酸擁有酸性，可是不可以證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考察酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法?！久麕燑c(diǎn)睛】強(qiáng)酸與弱酸的差別在于溶解于水時(shí)能否完整電離，

弱酸只好部散發(fā)生電離、

水溶液中存在電離均衡。

以CH3COOH為例，往常采納的方法是：①測(cè)定

0.1mol/LCH3COOH溶液pH，pH＞1，說(shuō)明CH3COOH沒(méi)有完整電離；②將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測(cè)定3＞pH＞1，說(shuō)明溶液中存在電離均衡，且跟著稀釋均衡向電離方向挪動(dòng)；③測(cè)定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH＞7，說(shuō)明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO-水解使溶液呈堿性。20．【2016四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中遲緩?fù)ㄈ隒O2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不一樣的反響，當(dāng)0.01mol<n(CO2)0.015時(shí)發(fā)生的反響是：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。以下對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01+--2-)c(Na)>c(AlO2)>c(OH)>c(CO3C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D【分析】【考點(diǎn)定位】考察電解質(zhì)溶液中的離子均衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】此題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一同考察，熟練掌握有關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反響過(guò)程，聯(lián)合有關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷有關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的要點(diǎn)。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)均衡：電離均衡和鹽類的水解均衡，抓兩個(gè)輕微：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是輕微的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。波及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈巧運(yùn)用。21．【2016天津卷】室溫下，用同樣濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為－1的0.1mol·L三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線以下圖，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD－＋＋－B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)＞c(Na)＞c(HB)＞c(H)＞c(OH)－－－)C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(DD．中間和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混淆后：－＋)c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH)－c(H【答案】C【分析】【考點(diǎn)定位】考察中和滴定圖像、弱電解質(zhì)的電離均衡、離子濃度大小比較【名師點(diǎn)晴】此題考察了酸堿混淆時(shí)的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離均衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí)，要要點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)，剖析思慮。（1）兩個(gè)理論依照：①弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。比如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)?c(CO32－)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。②水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。比如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)－)。（2）三個(gè)守恒關(guān)系：①電荷＞c(HCO3)?c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主守恒：電荷守恒是指溶液一定保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。比如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。比如，0.1mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。③質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。比如，純堿溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也能夠由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)獲取。解答此題時(shí)，能夠從圖像的開(kāi)端點(diǎn)得出三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱是解題的要點(diǎn)。專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、基本操作1．【2018新課標(biāo)1卷】在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，以下操作未波及的是【答案】D【分析】考點(diǎn)定位：考察乙酸乙酯制備原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器使用以及物質(zhì)的分別與提純等【試題評(píng)論】掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的要點(diǎn)，難點(diǎn)是裝置的作用剖析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包含物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特色的角度去解答和判斷。2．【2018新課標(biāo)2卷】以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L-稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水1溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容的NaOH溶液B研究維生素C的復(fù)原向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的性維生素C溶液，察看顏色變化向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體挨次經(jīng)過(guò)C制取并純化氫氣NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D研究濃度對(duì)反響速率向2支盛有5mL不一樣濃度NaHSO3溶液的試管中的影響同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】B【分析】考點(diǎn)定位：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)論，波及必定物質(zhì)的量濃度溶液配制、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)研究、氣體的制備與凈化、外界條件對(duì)反響速率的影響等【試題評(píng)論】明確有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特色、發(fā)生的反響和實(shí)驗(yàn)原理是解答的要點(diǎn)。注意設(shè)計(jì)或評(píng)論實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)實(shí)與不嚴(yán)實(shí)、正確與不正確、可行與不行行等方面作出判斷。此外有無(wú)擾亂、能否經(jīng)濟(jì)、能否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的。此題中選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生常常只考慮物質(zhì)的濃度不一樣，而忽視了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要成立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。3．【2018新課標(biāo)2卷】實(shí)驗(yàn)室頂用以下圖的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反響的實(shí)驗(yàn)。光照下反響一段時(shí)間后，以下裝置表示圖中能正確反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是【答案】D【分析】考點(diǎn)定位：考察甲烷與氯氣取代反響的原理、實(shí)驗(yàn)研究等?！驹囶}評(píng)論】明確甲烷發(fā)生取代反響的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的要點(diǎn)，此題取自教材中學(xué)生比較熟習(xí)的實(shí)驗(yàn)，難度不大，表現(xiàn)了依照綱領(lǐng)，回歸教材，考察學(xué)科必備知識(shí)，表現(xiàn)高考評(píng)論系統(tǒng)中的基礎(chǔ)性考察要求。4．【2018江蘇卷】以下有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中-后的Cl尾氣I2【答案】B【分析】精確剖析：A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分別，-項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸常溫不反響，MnO2與濃鹽酸反響制Cl2以獲取含I的溶液，B項(xiàng)正確；C需要加熱，反響的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不可以用飽和NaCl溶液汲取尾氣Cl2，尾氣Cl2往常用NaOH溶液汲取，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)定位：此題以從海帶中提取碘為載體，考察基本實(shí)驗(yàn)操作、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備方法等等?！驹囶}評(píng)論】思路點(diǎn)撥：解答化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作題時(shí)，需要充分調(diào)用已有的有關(guān)化學(xué)知識(shí)，正確獲取題中要點(diǎn)信息，綜合剖析和實(shí)驗(yàn)有關(guān)的因素。第一要明的確驗(yàn)的目的，再依照實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，全面剖析必要的試劑和儀器、合理的裝置、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作、科學(xué)的實(shí)驗(yàn)條件控制以及綠色環(huán)保等方面。5．【2017新課標(biāo)1卷】實(shí)驗(yàn)室用H2復(fù)原WO3制備金屬W的裝置以下圖（Zn粒中常常含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于汲取少量氧氣），以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．①、②、③中挨次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處采集氣體并點(diǎn)燃，經(jīng)過(guò)聲音判氣絕體純度C．結(jié)束反響時(shí)，先封閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣【答案】B【名師點(diǎn)睛】該題經(jīng)過(guò)氫氣的制備以及性質(zhì)查驗(yàn)考察學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本修養(yǎng)，明的確驗(yàn)原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的要點(diǎn)，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考察此后仍舊是以常有儀器的采納、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，經(jīng)過(guò)是什么、為何和如何做要點(diǎn)考察實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和正確性及靈巧運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)質(zhì)問(wèn)題的能力。6．【2017新課標(biāo)2卷】以下由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最后變生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯為無(wú)色透明化碳B．乙醇分子中的氫與水分子中的氫擁有相乙醇和水都可與金屬鈉反響產(chǎn)生可燃性氣體同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其消除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反響后的混淆氣體能使生成的氯甲烷擁有酸性潤(rùn)濕的石蕊試紙變紅【答案】A【名師點(diǎn)睛】此題考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)論，此題的難度不大，注意利用反響的實(shí)質(zhì)，有無(wú)雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的擾亂，進(jìn)行剖析判斷，如此題的D選項(xiàng)，甲烷和氯氣反響是取代反響，除有氯甲烷的生成外，還有HCl的生成，進(jìn)而得出混淆氣體能使?jié)櫇袷镌嚰堊兗t的原由是產(chǎn)生了HCl，表現(xiàn)考生對(duì)平?；A(chǔ)知識(shí)的累積的程度。7．【2017新課標(biāo)2卷】由以下實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不可以推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1的溶液中加足黃色漸漸消逝，加KSCN復(fù)原性：量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液溶液顏色不變B．將金屬鈉在焚燒匙中點(diǎn)燃，快速伸入集滿CO2集氣瓶中產(chǎn)生大批白煙，CO2擁有氧化性的集氣瓶瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性口擱置潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙D．向2支盛有2mL同樣濃度銀氨溶液的試管中一只試管中產(chǎn)生黃色沉分別加入2滴同樣濃度的NaCl和NaI溶液淀，另一支中無(wú)明展現(xiàn)象【答案】C【名師點(diǎn)睛】考察依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，此題的難度不大，培育學(xué)生剖析問(wèn)題，得出結(jié)論的能力，表現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科修養(yǎng)。8．【2017新課標(biāo)3卷】以下實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始A．取20.00mL鹽酸讀數(shù)為30.00mL后，將節(jié)余鹽酸放入錐形瓶B．沖洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精沖洗，再用水沖洗C．測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在潤(rùn)濕的pH試紙上配制濃度為0.010的KMnO4稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容D．量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度溶液【答案】B【分析】A．最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00mL，故A錯(cuò)誤；B．碘易溶于酒精，可用酒精沖洗碘，又因?yàn)榫凭c水互溶，再用水沖洗即可洗凈，故B正確；C．潤(rùn)濕pH試紙相當(dāng)于稀釋溶液，會(huì)造成醋酸鈉溶液pH偏低，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶是定容容器，不可以在容量瓶中溶解KMnO4固體，故D錯(cuò)誤。答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】考察實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)論，波及酸式滴定管的構(gòu)造、碘的物理性質(zhì)、pH試紙的使用和鹽類水解及溶液的配制操作等，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，使用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液pH，水稀釋了被測(cè)溶液，假如溶液為中性則沒(méi)有影響，假如溶液顯酸性，則pH測(cè)定值偏大，如果顯堿性，測(cè)定值偏小，即便用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液pH的操作不規(guī)范，測(cè)試結(jié)果可能有偏差；此外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有必定的體積沒(méi)法確立，簡(jiǎn)單忽視。9．【2016新課標(biāo)2卷】以下實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除掉Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、清洗、干燥D比較水和乙醇中氫的開(kāi)朗性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】D【考點(diǎn)定位】考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作?！久麕燑c(diǎn)睛】借助實(shí)驗(yàn)考察物質(zhì)的基天性質(zhì)，波及膠體的制備、鹽類水解的應(yīng)用、物質(zhì)的除雜，水和乙醇中氫的開(kāi)朗性查驗(yàn)，難度不大，只需平常注意基礎(chǔ)知識(shí)的累積，復(fù)習(xí)時(shí)堅(jiān)固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，有效聯(lián)合題中的信息，正確答題即可。10．【2016新課標(biāo)3卷】以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的選項(xiàng)是（）實(shí)驗(yàn)操作A．配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B．排水法采集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C．濃鹽酸與MnO2反響制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先經(jīng)過(guò)濃硫酸，后經(jīng)過(guò)飽和食鹽水D．CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層【答案】D【分析】試題剖析：A、濃硫酸稀釋應(yīng)當(dāng)將濃硫酸倒入水中，故錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)后應(yīng)先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，防備倒吸，故錯(cuò)誤；C、氣體產(chǎn)物先經(jīng)過(guò)飽和食鹽水，除掉氯化氫，再經(jīng)過(guò)濃硫酸除掉水蒸氣，不然氯化氫氣體不可以除掉，故錯(cuò)誤；D、四氯化碳的密度比水大，在基層，所以先從下口倒出有機(jī)層，再?gòu)纳峡诘钩鏊畬?，故正確?！究键c(diǎn)定位】考察濃硫酸的稀釋，氣體除雜，萃取操作【名師點(diǎn)睛】本試題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，設(shè)計(jì)內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、氧氣制備、物質(zhì)除雜和分別、萃取實(shí)驗(yàn)等，要求考生在平常復(fù)習(xí)過(guò)程著重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，熟記知識(shí)。稀釋溶液過(guò)程中，我們常常都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣是為了防備混淆放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混淆等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中。制氧氣的裝置中，應(yīng)是先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，防備引起倒吸，炸裂試管傷人，實(shí)驗(yàn)操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)。物質(zhì)的除雜和提純中我們常常是后除掉水，這樣能夠防備在后邊的除雜過(guò)程中引入水蒸氣。考證水蒸氣時(shí)，先考證水蒸氣的存在，防備引入水蒸氣產(chǎn)生擾亂，考證水蒸氣常用無(wú)水硫酸銅，假如出現(xiàn)白色變成藍(lán)色，則證明水蒸氣