高中化學(xué)選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn)題型六“位、構(gòu)、性”分析型

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精題型六“位、構(gòu)、性"分析型1．(2017·凱里市第一中學(xué)、貴陽(yáng)一中高三5月高考適應(yīng)性月考）已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a、c在周期表中的相對(duì)位置如圖所示.a元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)acA.b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性,c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性B．原子半徑由小到大的順序:d〈c〈bC．a(chǎn)的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一D．c上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵，因此其氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性答案D解析已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a、c在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。a元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，a處于第ⅣA族,a是C，則c是S，所以d是Cl。b元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，則b為Al。Al3＋發(fā)生水解使溶液呈酸性,S2－發(fā)生水解使溶液呈堿性,A正確；同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，故原子半徑Cl＜S＜Al，B正確；a的氣態(tài)氫化物甲烷是造成溫室效應(yīng)的氣體之一，C正確;氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì),氫鍵不是化學(xué)鍵，不能影響分子的穩(wěn)定性,D錯(cuò)誤。2．（2017·黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三仿真模擬)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是(）QRXTZA.五種元素中Z的活動(dòng)性最弱，T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)B．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X;R＞T＞XC．Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出Q單質(zhì)D．X陰離子和T陰離子相比,半徑：X陰離子的大;還原性:T陰離子的強(qiáng)答案D解析根據(jù)T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸可知T為Cl元素，則Q為O元素，R為F元素，X為S元素，Z為Ar元素。T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng),A正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性：HF〉H2O〉H2S，HF〉HCl〉H2S，B正確；F2與H2O反應(yīng)置換出O2，C正確;X陰離子為S2－、T陰離子為Cl－，還原性:S2－>Cl－，D錯(cuò)誤。3．（2017·湖北省黃岡中學(xué)高三5月第二次模擬）四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是()A。簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:C＜AB．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液均顯堿性C．單質(zhì)B可用于鐵軌的焊接D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D〉C答案B解析短周期元素D形成的兩種氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常見(jiàn)的大氣污染物，D是硫。相應(yīng)地A、B、C分別是碳、鋁、硅。元素非金屬性：C〈A,所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C<A，故A正確；硫酸鈉水溶液顯中性,故B不正確;單質(zhì)B可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，用于鐵軌的焊接，故C正確;元素非金屬性:D〉C，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>C，故D正確。4．(2017·昆明市第一中學(xué)高三第八次月考)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族B．離子半徑：g2－〉h－〉d2－>e＋>f3＋C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y〉z(mì)D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:g>h答案B解析從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知:x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素,e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2－>Cl－〉O2－〉Na＋>Al3＋,B正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以HNO3〉H2CO3，C錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HCl>H2S，D錯(cuò)誤。5．（2017·桂林市第十八中學(xué)高三下學(xué)期適應(yīng)性考試）X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（)A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：X〈RB．最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<YC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子答案B解析R的原子半徑最大,最外層電子數(shù)是1個(gè)，M的原子半徑小于R,最外層電子數(shù)是6個(gè)，所以R是Na，M是S。因此Y是C,Z是N，X是H.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：H＋〈Na＋，A正確；氮元素非金屬性強(qiáng)于碳，最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y,B錯(cuò)誤；M的氫化物H2S常溫常壓下為氣體，C正確；X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子CH4，D正確，答案選B.6．(2017·虎林市高三摸底考試）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族,B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的eq\f（1，2），D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半.下列說(shuō)法正確的是（）A．A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑B．A、D能形成離子化合物DA5，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體C．C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性D．E形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同答案B解析A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期,B的核外電子數(shù)為C的eq\f（1，2)，C的原子序數(shù)一定為偶數(shù)，可知B為第二周期元素，B為L(zhǎng)i時(shí)，A為H，C為C，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半，即5＝（4＋6）×eq\f（1,2），則D為N元素,E為O元素。由上述分析可知,A為H，B為L(zhǎng)i,C為C，D為N,E為O.A與B形成的離子化合物為L(zhǎng)iH,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小,則A離子半徑大于B離子半徑,故A錯(cuò)誤；A、D能形成離子化合物DA5，為NH4H，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣,故B正確；C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水，D的氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；E形成的兩種氫化物分別為水、過(guò)氧化氫，水中只含極性鍵,過(guò)氧化氫含非極性鍵，故D錯(cuò)誤.7．（2017·廈門外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三適應(yīng)性考試）W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素,已知25℃時(shí)，W、X形成的0。1mol·L－1化合物的水溶液pH＝1，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X、Y、Z一定位于同一周期B．X與Y形成的化合物中各原子不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間一定能相互反應(yīng)D．W與X、Y形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者答案C解析W、X形成的0。1mol·L－1化合物的水溶液pH＝1，說(shuō)明W、X形成的化合物是一元強(qiáng)酸，W是H元素、X是Cl元素;Y、Z原子半徑大于X，則Y、Z與X同周期，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z是Al元素；Y是Si、P、S中的一種；根據(jù)以上分析，X、Y、Z一定位于第三周期，故A正確；若Y是P元素，Cl與P可以形成PCl5，P原子沒(méi)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B正確；氫氧化鋁不溶于弱酸,故C錯(cuò)誤；同周期元素的氣態(tài)氫化物從左到右穩(wěn)定性增強(qiáng),故D正確.8．(2017·蘭州第一中學(xué)高三沖刺模擬考試)短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息:①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③W與R同主族，Z與Q同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)B．已知WRZQ3溶液呈酸性,若將WRZQ3固體溶于水，能促進(jìn)水的電離C．元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T〈Q<Y<W答案C解析R、T、Q、W、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,可知R是H元素，由②知Q是O元素;則T是N元素；③W與R同主族，則W是Na元素，Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)比W大的短周期元素是Al,所以Y是Al元素；Z與Q同主族，則Z是S元素.A項(xiàng)，O與Al組成的常見(jiàn)物質(zhì)Al2O3是一種兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不能與氨水等弱堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHSO3水溶液顯酸性,HSOeq\o\al（－,3）的電離大于水解，抑制了水的電離，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O和Na2O2中,陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為2∶1，C正確;D項(xiàng)，N（T）和O(Q）同在第二周期,Na（W）和Al（Y)同在第三周期，因?yàn)殡娮訉訑?shù)越大半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小,故原子半徑：Q〈T〈Y<W，D錯(cuò)誤。9．(2017·甘肅省西北師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期第四次校內(nèi)診斷考試)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期,W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，下列說(shuō)法正確的是（)A．離子半徑：W>Z>XB．單質(zhì)熔點(diǎn)：W〉ZC．最高正價(jià)：W>X〉Y>ZD．W、X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)答案A解析W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，推出W為N，X的氧化物具有兩性,X為Al，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Y為第ⅣA族元素，X、Y、Z處于同一周期，則Y為Si，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z處于同一周期,Z可能是Na，也可能是Mg。核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即N3－〉Na＋（Mg2＋)〉A(chǔ)l3＋，故A正確；W的單質(zhì)為N2，常溫下為氣體，Z無(wú)論是Na還是Mg，常溫下都是固體,因此單質(zhì)熔點(diǎn)是Z>W,故B錯(cuò)誤；N、X、Y、Z元素最高正價(jià)分別是＋5價(jià)、＋3價(jià)、＋4價(jià)、＋1（＋2）價(jià)，最高正價(jià)順序是W〉Y〉X>Z,故C錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HNO3、Al（OH)3、NaOH[Mg(OH)2］，如果Z為Na,W、X、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩反應(yīng)，如果Z是Mg，Al（OH）3和Mg(OH）2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。10．(2017·廣東省華南師大附中高三三模）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,且只有一種金屬元素，其中X與W處于同一主族,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外），Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法不正確的是(）A．Q的單質(zhì)能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>WC．一定條件下,Q的單質(zhì)可把Y的單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：Q>Y〉W〉X答案D解析短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外)，則Z為Na；X與W處于同一主族，因此Z、W、Q同周期,只有一種金屬元素,故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等,均是3，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7,可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素;五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)＝21－4－4－1－7