弱電解質(zhì)的電離 市賽獲獎

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離判斷：①NaCl溶液；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：

；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：

；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：

；（4）以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

。【知識回顧】電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。注意：（1）單質(zhì)即不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。

在水溶液里或熔融狀態(tài)自身能直接電離產(chǎn)生自由移動的離子。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：1、4、83、5、82、6、75、8物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度結(jié)構(gòu)特點(diǎn)物質(zhì)類別溶質(zhì)微粒電離方程式水溶液中完全電離，無電離平衡。水溶液中只部分電離，存在電離平衡。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物等弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽等只有水合離子溶質(zhì)分子與水合離子共存

離子化合物和具有強(qiáng)極性鍵的共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物電離方程式用“=”電離方程式用“”2、電解質(zhì)電離的條件：離子化合物：熔化、溶于水共價化合物：溶于水1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)，只與電離程度有關(guān)。3、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素——

自由離子的濃度

溶液的濃度溶質(zhì)的電離程度注意：ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3·H2O非電解質(zhì)Cl2CS2CCl4蔗糖1、下表中物質(zhì)的分類完全正確的是（）2、寫出NaHSO4、

Ba(OH)2、NaHCO3在水中的電離方程式。C物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì):強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多數(shù)鹽：NaNO3、NaCl、NaHCO3等弱酸：CH3COOH、H3PO4

、H2CO3、HF、

HClO等弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3等水CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精物質(zhì)的分類:易溶強(qiáng)電解質(zhì)難溶強(qiáng)電解質(zhì)難溶鹽部分金屬氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3等兩性氫氧化物：Al(OH)3等比較同體積、同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pH值實驗探究：實驗3-1大小快慢

項目0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH

溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較思考：（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（