優(yōu)選文檔-化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)蘇教選修PPT

化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)課件蘇教選修一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正＝V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

②若V正＜V逆，4、反應(yīng)商與化學(xué)平衡移動(dòng)的方向注：反應(yīng)商計(jì)算式中的濃度表示反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻的濃度，不一定是平衡濃度。（1）若Q＞K，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V正＜V逆（2）若Q＜K，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，V正＞V逆（3）若Q=K，化學(xué)平衡不移動(dòng)。[問(wèn)題思考]P49交流與討論，思考哪些因素有可能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的方向？1、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響教材P53

活動(dòng)與探究二、影響化學(xué)平衡的因素實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2橙色變黃色減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)黃色變橙色增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?注意增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)減小反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：不移動(dòng)不變（2）增加碳，平衡

,C(co).

（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。正向移動(dòng)增大達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中NH3的含量〔V（N2）︰V（H2）＝1︰3〕0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4壓強(qiáng)MpaNH3含量/%溫度/℃注：反應(yīng)商計(jì)算式中的濃度表示反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻的濃度，不一定是平衡濃度。紅棕色無(wú)色mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。V’(正)=V’(逆)C(co2)__________。（3）若Q=K，化學(xué)平衡不移動(dòng)。V正、V逆都增大，且增大的幅度相等增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平a＞b+cB.H2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率減小Co2+＋4Cl-CoCl42-△H>0a＞b+cB.1mol/L增大到0.(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是，(3)當(dāng)降低溫度時(shí)，C的濃度減小，正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響P54交流與討論:壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡有何影響?可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)N2O42NO2正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)提醒：若沒(méi)有特殊說(shuō)明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n＝p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)若m+n=p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。結(jié)論：壓強(qiáng)變化對(duì)濃度商的影響K=[A]m[B]n[C]p[D]qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]q增大壓強(qiáng)，則a﹥1若m+n﹥p+q,則K’

﹤

K,平衡正向移動(dòng)。若m+n﹤p+q,則K’

﹥

K,平衡逆向移動(dòng)。若m+n＝p+q,則K’

＝K,平衡不發(fā)生移動(dòng)。K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]qFeO(s)+CO(g)?Fe(s)+[活動(dòng)與探究1]課本P51紅棕色無(wú)色小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率注：反應(yīng)商計(jì)算式中的濃度表示反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻的濃度，不一定是平衡濃度。V正、V逆都增大，且增大的幅度相等N2(g)+3H2(g)2NH3(g)測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。V’(正)=V’(逆)提醒：若沒(méi)有特殊說(shuō)明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中NH3的含量〔V（N2）︰V（H2）＝1︰3〕在其它條件不變時(shí)，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問(wèn)a、b值的大小關(guān)系。a＞b+cB.t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹤p+q增大壓強(qiáng)，a﹥1減小壓強(qiáng)，則a﹤1若m+n﹥p+q,則K’

﹥

K,平衡逆向移動(dòng)。若m+n﹤p+q,則K’

﹤

K,平衡正向移動(dòng)。若m+n＝p+q,則K’

＝K,平衡不發(fā)生移動(dòng)。K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡減小壓強(qiáng)，則a﹤1m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(逆)V’

(正)新平衡m+n﹤p+qV正V逆時(shí)間平衡1平衡2減小壓強(qiáng)速率V正=V逆V正=V逆m+n=p+q減小體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率都減?。?.例：

I2+H22HI△增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，顏色加深，正逆反應(yīng)速率都加快！2.密閉容器充入”惰性氣體”a、恒壓→當(dāng)成”減壓”;b、恒容→速率不變，平衡不移動(dòng).注意：增大壓強(qiáng)V正速率時(shí)間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆m+n=p+q練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

（3）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A練習(xí)：在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時(shí)，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問(wèn)a、b值的大小關(guān)系。b﹥a3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響[活動(dòng)與探究1]課本P51Co2+＋4Cl-CoCl42-

△H>0粉紅色藍(lán)色2NO2N2O4△H<0紅棕色無(wú)色[活動(dòng)與探究2]氣體的顏色平衡移動(dòng)的方向熱水冷水加深平衡逆向移動(dòng)變淺平衡正向移動(dòng)

結(jié)論：其他條件不變的情況下（P52）：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(吸)V’

(放)V’(正)=V’(逆)升高溫度平衡往吸熱方向移動(dòng)降低溫度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(放)V’

(吸)V’(正)=V’(逆)平衡往放熱方向移動(dòng)4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移動(dòng)（

但到達(dá)平衡時(shí)間縮短）V正速率時(shí)間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)減小體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑加入催化劑，平衡不移動(dòng)

改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒夏特列原理。三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）概念的理解：①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；③定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向。

定量角度：平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。1、下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率

(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。

C(co2)__________。（2