山東省日照市第六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省日照市第六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08佛山調(diào)研)下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（）A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－B．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na+、K+C．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－

參考答案：答案：B2.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略3.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略4.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為:A.(1－X)/7

B.6(1－X)/7

C.1－7X/6

D.無法計算參考答案：C略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．0．2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6NA

C．在常溫常壓下，2．8gN2和CO混合氣體中所含電子數(shù)為1．4NA

D．在常溫常壓下，2．24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2NA參考答案：C略6.在相同條件下，把Mg、Al、Fe分別投入到質(zhì)量相等且足量的稀中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入Mg、Al、Fe三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是（）．A．Al＞Mg＞Fe

B．Fe＞Mg＞Al

C．Mg＞Al＞Fe

D．都相等參考答案：A略7.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是A．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

D．1molCu2S參加反應(yīng)時有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略8.三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是A.①④互為同分異構(gòu)體

B.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)C.①②③④均屬于烴

D.①②③④的一氯代物均只有1種參考答案：BA、①④分子中含有的碳原子數(shù)不同，化學(xué)式不同，不是同分異構(gòu)體，選項A錯誤；B、①中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，③中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，選項B正確；C、③中只含有碳原子，不屬于烴，選項C錯誤；D、④中含有2種不同環(huán)境下的氫原子，一氯代物有2種，選項D錯誤。答案選B。9.下列說法不正確的是（）A．質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究B．儲氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，是氫氣貯存的重要途徑C．犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電源的陽極保護(hù)法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是

防止金屬腐蝕的方法D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)參考答案：C【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】A、質(zhì)譜和核磁共振是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具；B、儲氫金屬吸氫可以形成金屬氫化物，改變條件可以釋放吸收的氫氣；C、金屬做原電池的負(fù)極、電解池的陽極都可以加快腐蝕；D、乙醇中的羥基氧原子、氫原子與水分子中的氫原子、氧原子之間可以形成氫鍵．【解答】解：A、核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來普遍使用的儀器分析技術(shù)，也是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測出被測物質(zhì)的相對分子量、分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振，就能準(zhǔn)確測定出有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，故A正確；B、儲氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，在電化學(xué)中經(jīng)常見到，這是氫氣貯存的重要途徑，故B正確；C、犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是防止金屬腐蝕的方法，故C錯誤；D、乙醇中的羥基氧原子、氫原子與水分子中的氫原子、氧原子之間可以形成氫鍵，乙醇與水互溶與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)，故D正確．故選C．10.下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是(

)選項實驗操作或事實實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取少量試液于試管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明試液中一定含有SO42－B分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響C將NaHCO3與HCl兩種溶液相互滴加可以鑒別這兩種溶液DC2H5Br與AgNO3溶液混合加熱檢驗C2H5Br中的溴元素參考答案：B11.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀C.通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2+>SO2參考答案：B略12.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e-==LiFePO4,負(fù)極Li-e-==Li+。下列說法中正確的是A．充電時FePO4電極應(yīng)與外接電源的正極相連B．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4C．放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原參考答案：A13.取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為

A．3.2mol·L－

B．3．6mol·L－1

C．4．0mol·L－1

D．4.4mol·L－1參考答案：A略14.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：B略15.F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（）A．H2

B．HF

C．O2

D．OF2

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）為測定NaOH、Na2CO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)擬采用圖（1）所示裝置來測定。乙同學(xué)擬采用圖（2）所示裝置來測定。請回答下列問題：（1）甲同學(xué)用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到

現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣。實驗時稱得樣品的質(zhì)量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測定排出的氣體為cmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）____

。（2）本實驗選用稀H2SO4而未選用稀鹽酸的原因是

。（3）乙同學(xué)觀察了甲同學(xué)的實驗后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實驗設(shè)計方案會造成誤差．其原因之一可能是CO2在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減小。丙同學(xué)經(jīng)思考后。建議乙同學(xué)將圖（2）中某部分稍作改進(jìn)，就可避免此種誤差，寫出你的改進(jìn)方案

。（4）丁同學(xué)提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應(yīng)裝置和天平也能較準(zhǔn)確地測出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你分析丁同學(xué)方案中，除了測定樣品的質(zhì)量，還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是 、

。（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法

。參考答案：（1）注射器增大的體積與加入水的體積相等，53(c—b+a)/112m%；（2）鹽酸容易揮發(fā)出氯化氫氣體，而硫酸不易揮發(fā)，減少誤差；（3）將水換成飽和NaHCO3溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水；（4）所需數(shù)據(jù)：反應(yīng)前裝有藥品的整個裝置的質(zhì)量，反應(yīng)后整個裝置的質(zhì)量；（5）稱量一定質(zhì)量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，將沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量。由沉淀(BaCO3)質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，最后計算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試題分析：（1）向燒瓶中滴加水，會把空氣排到注射器中，進(jìn)去空氣體積與滴加的水體積應(yīng)是相等，說明裝置的氣密性良好，否則氣密性不好，溶液的體積等于排除空氣的體積，即V(CO2)=c－(b－a)mL，則n(CO2)=(c－b＋a)×10－3/22.4mol，根據(jù)碳元素守恒n(Na2CO3)=n(CO2)=(c－b＋a)×10－3/22.4mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(c－b＋a)×10－3×106/22.4m×100%=53(c—b+a)/112m%；（2）鹽酸容易揮發(fā)出氯化氫氣體，而硫酸不易揮發(fā)，減少誤差；（3）產(chǎn)生誤差的原因可能是CO2在水中溶解度較大，引起測量氣體的體積減小，改進(jìn)方案減少CO2的溶解，需要把水換成飽和碳酸氫鈉溶液，或者在水表面加少量油或苯，來減少CO2的溶解；（4）利用Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，利用反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行計算，因此還需要的測的數(shù)據(jù)為反應(yīng)前轉(zhuǎn)悠藥品的整個裝置的質(zhì)量、反應(yīng)后整個裝置的質(zhì)量；（5）上述方法是測CO2的體積，稱量一定量的樣品配成溶液，向溶液中加入過量的CaCl2或BaCl2溶液，對沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，有沉淀質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基。回答下列間題：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為

。（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫兩種）。(4）已知：

A的合成路線如下：

①試劑x不可選用

（填序號）

A.NaOH落液

B.Na2CO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.Na

②乙的結(jié)構(gòu)簡式為

，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為

。③反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）CH2=CH-CH2-OH

（2）碳碳雙鍵、羥基

（3）（4）①C②CH3COOH

取代反應(yīng)

③

略18.(8分)某有機(jī)物的球棍模型如下圖所示

(1)請寫出該物質(zhì)的分子式

(2)該物質(zhì)在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成A、B兩種物質(zhì)(它們的相對分子質(zhì)量關(guān)系是A>B)1molA分別與、反應(yīng)，所用、物質(zhì)的量的最大值之比是

(3)B可以用以下方法制得：其中W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則Ⅰ屬于

反應(yīng)(填反應(yīng)類型)；寫出W發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：(1)

(2)2：1(3)加成

19.含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．（一）某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3﹣還原成N2，從而消除氮污染．（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：□NO3﹣+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣(2).以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是，還原產(chǎn)物是，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3﹣（設(shè)氮元素都以NO3﹣的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為．（二）8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．（1）NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請寫出其離子方程式(2).天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）此次事故中（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結(jié)合方程式解釋．參考答案：(1)1.610183106

2.Al；N2；10NA

3.0.5mol

(2).1.

CN﹣+H2OHCN+OH﹣

2.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑

3.不能NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；鹽類水解的原理．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（一）（1）分析反應(yīng)中元素化合價變化，找出化合價升高的和化合價降低的元素，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式；根據(jù)所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，其對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物，結(jié)合離子方程式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；（3）依據(jù)方程式：6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，計算解答；（二）（1）NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成HCN和氫氧化鈉；氰化鈉與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣；（3）HCN酸性非常弱，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理分析解答．解答：解：（一）（1）NO3﹣