2022-2023學(xué)年山東省聊城市斗虎屯中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省聊城市斗虎屯中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是

A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2

B．相同體積、相同密度的CO和C2H4

C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3

D．相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和N2O4參考答案：D2.下列類比關(guān)系正確的是A.AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成[Al(OH)4]—，則與過量NH3·H2O反應(yīng)也生成[Al(OH)4]—B.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2參考答案：B略3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

（

）

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：----

B．中子數(shù)為20的鉀原子：

C．次氯酸的電子式：

D．分子的比例模型：參考答案：D略4.下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是(

)A.12和17

B.13和16

C.11和17

D.15和8參考答案：A略5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()。A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

B．Al3＋、AlO、OH－、Na＋C．Fe3＋、NH、SO、I－

D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO參考答案：A略6.用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子參考答案：C考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，分子中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，據(jù)此分析解答．解答：解：A．SO2中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4且含有2個(gè)孤電子對，所以二氧化硫?yàn)閂型結(jié)構(gòu)，CS2、HI為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．BF3中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+×（3﹣3×1）=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)；SnBr2中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×（4﹣2×1）=3且含有一個(gè)孤電子對，為V型結(jié)構(gòu)，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角小于120°，故B錯(cuò)誤；C．COCl2、BF3、SO3中中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是3且不含孤電子對，所以這三種分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確；D．NH3、PCl3中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4且含有一個(gè)孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；PCl5中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=5+×（5﹣5×1）=5且不含孤電子對，為三角雙錐結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了分子空間構(gòu)型及鍵角，明確價(jià)層電子對互斥理論的作用是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是計(jì)算孤電子對的方法，難度不大．7.（2000·吉林、江蘇、浙江卷）下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A.C與C

B.O2與O3C.D.參考答案：D略8.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②由a進(jìn)氣可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl參考答案：C略9.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）

A.

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.

水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.

水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D10.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（

）A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25C．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：2：1參考答案：B解析：由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0．15mol，故A錯(cuò)誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0．3mol×1/2×1=0．15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0．3mol×5/6×1=0．25mol，故B正確；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，故6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，7：3＞2：1，故C錯(cuò)誤；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯(cuò)誤；故選B。11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成溫室效應(yīng)氣體C．蔗糖和麥芽糖水解產(chǎn)物均為葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色ks5u參考答案：B12.下列說法不正確的是(

)。A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液D．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污參考答案：C解析：A、NaHCO3受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，故A、B正確；C、Na2CO3與NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，不能區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D、小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污都是因?yàn)閮烧叱蕢A性，前者堿性較弱，故D正確；略13.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是（）A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)為0.5×6.02×1023C．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023D．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA參考答案：答案：A14.已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復(fù)到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是A．溶液的質(zhì)量

B．Ca(OH)2的溶解度C．溶液中Ca2+離子的數(shù)目

D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：D略15.已知S2O8n﹣離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n﹣離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣離子，若反應(yīng)后S2O8n﹣離子變成SO42﹣；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n﹣中的n值和S的化合價(jià)是（）A．2，+7

B．2，+6

C．4，+7

D．4，+4參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分析：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，若反應(yīng)后S2O8n﹣?zhàn)兂蒘O42﹣，S的化合價(jià)降低，SO42﹣中S的化合價(jià)為+6價(jià)，以此來解答．解答：解：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，若反應(yīng)后S2O8n﹣?zhàn)兂蒘O42﹣，S的化合價(jià)降低，SO42﹣中S的化合價(jià)為+6價(jià)，則S2O8n﹣中的S元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則+7×2+（﹣2）×8=﹣n，解得n=2，故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是____________，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：

。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是

（填字母編號）。編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象____

（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是

。（5）裝置F的作用是

，其燒杯中的溶液不能選用下列中的

（填字母編號）。a．飽和NaOH溶液

b．飽和Ca(OH)2溶液

c．飽和Na2SO3溶液d．飽和Na2CO3溶液參考答案：(1)Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；(3)d；(4)E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；(5)吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；；b解析：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，

（2）鹽酸易揮發(fā)，氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；

裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）裝置C的目的是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，需要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，U形管中應(yīng)使用固體干燥劑，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，

（4）打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；裝置F的作用是吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，飽和溶液的濃度也很小，一般不選用飽和Ca(OH)2溶液吸收尾氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為

。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為

。(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入

(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是

(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途

。(5)已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝

。參考答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O(3)硫氰化鉀(或硫氰酸、苯酚溶液等合理答案)(4)NaHCO3制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案(5)5.6×10－10mol/L

略18.

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：

。(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有

：A.沉淀的顆粒較大

B.沉淀容易沉降

C.沉淀呈膠狀

D.沉淀呈絮狀(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：

。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是

。(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過的