河南省新鄉(xiāng)市第二十二中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市第二十二中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是

A．Na與O2

B．Na2O2與CO2

C．NaOH與

D．C與O2參考答案：B2.標準狀況下22.4L二氧化碳與過氧化鈉反應，反應后氣體體積變?yōu)?6.8L(標況)，則參加反應的二氧化碳的體積為A.5.6L

B.11.2L

C.16.8L

D.22.4L參考答案：B略3.下列物質中，屬于電解質的是A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液參考答案：BC4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO2、N2O混合氣體體積約為22.4L，質量為44克B.常溫常壓下，16gO2所含的原子數(shù)為NAC.由O2和NO2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD.標準狀況下，22.4LH2O所合的分子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A.CO2、N2O相對分子質量都是44，所以1mol的質量都是44g，由于NA的CO2、N2O混合氣體的物質的量是1mol，所以其在標準狀況下體積約為22.4L，A正確；B.16gO2的物質的量是n(O2)=mol，由于O2是雙原子分子，所以0.5molO2中含有的O原子物質的量是1mol，O原子數(shù)目是NA，B正確；C.O2和NO2的分子中都含有2個O原子，若分子總數(shù)是NA個，則含有的O原子數(shù)目是2NA，C正確；D.標準狀況下H2O不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故合理選項是D。5.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共16種。對這16種元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4，②單質在反應中都只作氧化劑，③氫化物常溫下都呈氣態(tài)，④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸，其中不正確的是()A．只有①② B．只有①③C．只有③④

D．①②③④參考答案：D6.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應速率

A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）

B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）

C．v（丙）＞v（甲）＞v（乙）

D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）參考答案：D略7.下列說法中，正確的是（）A．非金屬元素之間只能形成共價化合物B．第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．非金屬元素可形成離子化合物；B．同周期第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強；C．同周期陰離子的半徑大于陽離子的半徑；D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱，對應最高價含氧酸酸性越強．【解答】解：A．非金屬元素可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故A錯誤；B．同周期第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強，不同周期時金屬性無此規(guī)律，如金屬性Ca＞Na，故B錯誤；C．同周期陰離子的半徑大于陽離子的半徑，如第三周期中陰離子半徑大于陽離子半徑，且鋁離子半徑最小，故C錯誤；D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱，對應最高價含氧酸酸性越強，則非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱，如還原性H2S＞HCl，酸性為硫酸＜高氯酸，故D正確；故選D．【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質、元素周期律、化學鍵為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．8.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀不溶解。該溶液中離子的存在情況可能是

(

)A．只能是SO42－

B．只能是Ag+

C．只能是CO32－

D．可能是SO42－或Ag+參考答案：D略9.同溫同壓下，下列氣體中，密度最小的是A．C12

B．H2S

C．N2

D．NH3參考答案：D略10.等體積、等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應的AgNO3溶液的體積比為

（

）A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：B11.在下列元素中,原子半徑最小的是A．C

B．N

C．O

D．F參考答案：D12.根據(jù)下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W；Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為：（

）A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D略13.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散在液體分散劑中，所得混合物具有的性質是（

）A.所得物質一定為懸濁液

B.所得物質一定為乳濁液C.有丁達爾效應

D.能透過濾紙參考答案：CD14.將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為A．0.4mol/L

B．0.2mol/L

C．0.1mol/L

D．0.08mol/L參考答案：C15.下列有關物質用途的說法中，不正確的是（）A．NH3常用作制冷劑B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．Na2SiO3常用作制木材防火劑D．NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑參考答案：B【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．氨氣液化吸收熱量；B．燒堿為氫氧化鈉具有強的堿性和腐蝕性；C．依據(jù)硅酸鈉熔點高，不易燃燒的性質解答；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳．【解答】解：A．氨氣液化吸收熱量，具有制冷作用，可以做制冷劑，故A正確；B．氫氧化鈉具有強堿性、腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C．硅酸鈉熔點高，不易燃燒，用硅酸鈉水溶液浸泡木材能夠防火，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑，故D正確；故選：B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。某同學在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。（1）請寫出該反應的化學方程式：

。（2）下列收集Cl2的正確裝置是：

。（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有強氧化性的含氯元素的分子有

和

。（4）該同學設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取適量NaBr溶液于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水，然后再加入CCl4，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象。此時液體分層，下層溶液呈

。寫出此置換反應的化學方程式：

。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（2）C（2分）（3）Cl2

HClO

（2分）（4）橙紅色

（2分）

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.量子力學告訴我們：ns能級各有

個軌道，np能級各有

個軌道，nd能級各有

個軌道，nf能級各有

個軌道。每個原子軌道里最多只能容納

個電子，而且自旋方向相反。參考答案：1、3、5、7、218.Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_______。（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與______有關。（3）某同學在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是____。Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應的的化學方程式為______。（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____。（6）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。a．v(A)=2v(B)

b．容器內各物質的物質的量相等c．v逆(A)=v正(C)

d．容器內氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時A的轉化率為______。參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）催化劑的表面積（3）C（4）2A+B2C（寫等號不得分）（5）0.1mol·(L·min)-1（6）cd（7）40%試題分析：Ⅰ．（1）H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應生成水和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。（2）實驗結果表明，粉末狀二氧化錳作催化劑反應劇烈，反應速率較快，故催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關。（3）隨著反應的進行，過氧化氫的濃度逐漸減小，反應速率逐漸變慢，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是C。Ⅱ．（4）根據(jù)題給信息知A、B的物質的量隨反應的進行逐漸減小最后不變，C的物質的量隨反應的進行逐漸增大，最后不變，則A、B為反應物，C為生成物，反應為可逆反應，A、B、C的物質的量變化分別為2mol、1mol和2mol，則該反應的的化學方程式為2A+B2C。（5）根據(jù)公式v=△n/V△t計算反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1。（6）a．沒有明確正、逆反應速率，v(A)=2v(B)不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；b．容器內各物質的物質的量相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；c．v逆(A)=v正(C)，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；d．容器內氣體的顏色保持不變，A的濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，正確，選cd。（7）平衡時A的轉化率為（5-3）mol/5mol×100%=40%。19.某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉變?yōu)橛袡C物B、C、D、E。轉變關系如下：

已知B的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志（1）寫出A、B、C、D、E、F的名稱和結構簡式：A

B

C

D

E

F

（2）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式：A→B