四川省雅安市思經(jīng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

四川省雅安市思經(jīng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A.生產(chǎn)水泥時，在熟料中加入適量的石膏可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度B.水泥在水中能硬化，但在空氣中不會硬化C.水泥和水拌和后生成不同的水合物，要吸收一定的熱量D.水泥是一種化合物參考答案：A略2.將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解達到平衡:A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)速率:vB(正)=vc(逆)

B.B的體積分數(shù)不變C.氣體的密度保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變參考答案：CA、根據(jù)方程式可知反應(yīng)速率：vB(正）=2vC(逆)時達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B、體系中氣體只有B、C，無論是否達到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1，體積分數(shù)始終不變，B錯誤；C、根據(jù)ρ=m/V，容器容積不變，反應(yīng)物A是固體，只要反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量就會改變，當達到了平衡狀態(tài)后，氣體的密度不變，C正確；D、體系中氣體只有B、C，無論是否達到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意認真分析提供的反應(yīng)特點，根據(jù)所學(xué)知識合理判斷，化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)；由化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知,要想判斷一個可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，可從反應(yīng)速率和含量兩個角度去考慮，要抓住變量不再改變時即達到平衡。3.等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較,結(jié)論一定不正確的是

（

）A．分子個數(shù)比為1∶1

B．原子個數(shù)比為5∶4C．氫原子個數(shù)比為4∶3

D．質(zhì)量比為17∶16參考答案：D略4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是

A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

B．0.1molF-中含有的電子數(shù)等于0.9NA

C．5.6g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

D．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA參考答案：D5.下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2速率最大的是（

）

編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃

參考答案：D略6.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（

）A．在標況下11.2LCH4和22.4LO2充分反應(yīng)后并恢復(fù)到原條件，所得氣體分子數(shù)約為

1.5×6.02×1023

B．標況下3.36LCCl4中所含碳原子數(shù)約為0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)約為3×6.02×1023D．2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2×6.02×1023參考答案：C略7.（10分）把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L·min），（1）則這2min內(nèi)v(X)=

v(W)=

（2）2min末時Y的濃度

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是

（4）2min末時，已用去的X占原來總物質(zhì)的量分數(shù)為

參考答案：(各2分，共10分)

（1）0.05mol/（L·min），0.075mol/（L·min）

（2）0.175mol/L

（3）4（4）20%略8.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是A．加熱金屬鋁使之熔化

B．液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)C．加熱HI氣體使之分解

D．加熱石英晶體使之熔化參考答案：B略9.2011年3月30日，在我國許多地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素13153I，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()A.131

B.78

C.53

D.25參考答案：D分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系分析計算。詳解：根據(jù)該核素的表示可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，則中子數(shù)是131－53＝78。又因為質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78－53＝25，答案選D。10.物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（

）A、顏色

B、狀態(tài)

C、原子核

Ｄ、化學(xué)鍵參考答案：D略11.下列比較正確的是A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg

B．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3

D．堿性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2參考答案：A略12.將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是Ａ．當生成沉淀達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積為100mLB．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L

C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6gD．當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol參考答案：D13.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．H2SO4是該反應(yīng)的氧化劑C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．1molKClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．

分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（反應(yīng)中O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．解答：解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，KClO3在反應(yīng)中得到電子，故A正確；B．H2SO4中元素的化合價均沒有變化，所以H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；C．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5﹣4）=1mol，故D錯誤；故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大14.

向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，則下列關(guān)于溶液中所含離子的推斷中正確的A.一定含有SO42-

B.含有SO42-或Ag+

C.含有SO42-或Ag+或SO32-

D.可能含有SO32-或CO32-參考答案：C15.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A.Na的原子失去電子能力比Mg強B.HBr比HCl穩(wěn)定C.Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強D.H2SO4比H3PO4酸性強參考答案：B【詳解】A．Na、Mg同周期，Na的金屬性強，則Na失去電子能力比Mg強，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故B錯誤；C．Mg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強，故C正確；D．P、S同周期，S的非金屬性強，則H2SO4比H3PO4酸性強，故D正確；答案選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法

。（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是

（用離子方程式表示）。參考答案：（1）防止暴沸（1分）；

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）；（2）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無（2分）；（3）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）；試題分析：（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（2）簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法為取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無。（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，這說明鐵把生成鐵離子還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式表示為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.（10分）實驗室需要配制0.20mol·L－1FeSO4溶液480mL。實際操作步驟有：①計算并稱量一定量的綠礬（FeSO4·7H2O）晶體

g，放入燒杯中，加水溶解；

②轉(zhuǎn)移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用_____加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

④選擇儀器，備用

⑤洗滌并轉(zhuǎn)移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；

⑥將容量瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻、裝瓶。

填寫下列空白：(1)按操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。①稱量綠礬晶體的總質(zhì)量 ；③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線

處，改用 加水，使溶液凹液面與刻度線相切(2)本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）

；(3)本實驗使用到的儀器容量瓶在使用前需要進行的操作是

；(4)若沒有進行⑤操作，會使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）

，若用天平稱固體時，砝碼已經(jīng)生銹，則所配制的溶液濃度將

，若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將

。Ⅱ.（10分）在標準狀況下，mgX2Y氣體，X2Y的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，根據(jù)上述信息，用含有上述字母的代數(shù)式表示下列問題。(1)

該氣體的摩爾質(zhì)量為

。(2)

mgX2Y氣體所含的原子總數(shù)為

個。(3)

mgX2Y氣體的體積為

L。(4)

mgX2Y氣體的密度為

g/L。(5)mgX2Y氣體溶于水形成VmL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：Ⅰ.（10分）(1)①27.8g(2分)

③1-2cm，

膠頭滴管(各1分)(2)④①②⑤③⑥(2分)

（3）檢查是否漏水(1分)

(4)偏低偏高偏低(各1分)Ⅱ.（10分，每小題各2分）(1)Mg/mol；

(2)；

(3)；

(4)；

(5)

18.（5分）（1）反應(yīng)在一容積不變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)達到平衡后①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率

。（填“增大”、“減小”、“不變”）②若a>b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率

。（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）若反應(yīng)為，容器體積固定不變，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比是a:b，則：①平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比為

。②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率

。（填“增大”、“減小”、“不變”）③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則(a+b)與(c+d)滿足(a+b)

(c+d)（填“>”“=”“<”）時，A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大。參考答案：（1）①不變

②增大

（2）①1：1

②減小

③>

(每空1分,共5分)19.標準狀況下，將VLHCl氣體溶于100mL水（密度是