選修四第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》測試題

高二化學(xué)選修四《電化學(xué)基礎(chǔ)》復(fù)習(xí)檢測試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cu：64Ag：108第=1\*ROMANI卷（選擇題共51分）選擇題（本題包括17小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分共51分）1．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是()A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鋅板2．下列敘述正確的是()A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．下圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液3.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()FeCuFeCu硫酸銅溶液A．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu—2e＝Cu2+B．構(gòu)成電解池時(shí)Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加C．構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量一定減少D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體5．如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是FeFeC飽和NaCl溶液電源MNB．M接負(fù)極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅C．M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1LCuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅6．為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D7．下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO38．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2＋+14H＋2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，說法不正確的是A.陽極反應(yīng)為Fe－2e－Fe2＋B.電解過程中溶液pH不會(huì)變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為（5）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為。（2）①若用zn、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，并能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流，以確定zn、Cu的活動(dòng)性。試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液。上述裝置中正極反應(yīng)式為。②某小組同學(xué)采用A.0.5mol·L1氯化亞鐵溶液B.0.5mol·L1氯化銅溶液C.0.5mol·L1鹽酸D.0.5mol·L1氯化亞鐵和0.5mol·L1氯化銅混合溶液20.(12分）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。CHCH3OHKOH溶液甲池石墨石墨BAO2CAgCu(NO3)2溶液乙池DAgECuSO4溶液丙池F石墨石墨KA請(qǐng)回答下列問題：甲池為(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為。（2）丙池中F電極為(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為。（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是(填選項(xiàng)字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO321（11分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用圖14所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。I．用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是（填序號(hào)）。A．石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42—（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有。II．該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸銀（）在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-－4e-=2H2O+O2↑和。（5）K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。附加題：1．目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為：2Na+xSNa2Sx下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，鈉作負(fù)極，硫作正極B．放電時(shí)，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)C．充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是Sx2-－2e-=xS2．下列各裝置中都盛有0．1mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是（）①②③④A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③3.電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是（）A．Ag+B．Cu2+ C．Na+D．Mg2+4．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2eˉ＝Cu2+5．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.0mol·L-1D.0.5mol·L-16．有電解裝置如下圖，圖中B裝置盛Na2SO4溶液，A裝置中盛AgNO3溶液，通電后，濕潤的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后，試完成下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）在B中觀察到的現(xiàn)象為___________________________。7．已知反應(yīng)AsO43－+2I－+2H+AsO３3－+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；（Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答：（1）兩次操作過程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?答。（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反?試用平衡移動(dòng)原理解釋此現(xiàn)象．答。（Ⅰ）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為。（4）（Ⅱ）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為。參考答案1D2C3D4B5A6D7D8B9A10D11C12A13D14B15A16B17D18（每空2分，共14分）bd（2）Cu-2e-=Cu2+b,d (3)4H++O2+4e-=2H2Oa；NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O做電解質(zhì)溶液，形成原電池。19（每空2分，共12分）（1）鹽酸的濃度(2分)；溶液的溫度(2分)；硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）(2分)；（2）①(2分)Cu2＋＋2e－=Cu(2分)②D(2分)20(共12分，每空2分）（2）①原電池（2分）CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O（2分）通電通電②陰極（2分）2CuSO4+2H2O==2H2SO4+2Cu+O2↑（2分）③560（2分）④A（2分）21(共11分，第1空1分，其它都是2分）Ⅰ．（1）B（2）從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（答