2014年高考全國新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)試題含答案

資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除2014年高考全國新課標(biāo)U卷理綜化學(xué)試題含答案WORD.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.用活性炭去除冰箱中的異味.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝.四聯(lián)OO的一氯代物有（）A.3種 B.4種 C.5種D.6種.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液.下列圖示實驗正確的是（）A.除去粗鹽溶液中的不溶物B.碳酸氫鈉受熱分解COKCOi)C.除去CO氣體中的CO2氣體 D.乙酸乙酯制備演示實驗.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1x10-5molL-1pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1----完整版學(xué)習(xí)資料分享----

資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①，②〉③.2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是()A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為LiMn204MLi1-xMn2Ox+xLiC.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時，溶液中Li+從b向a遷移13.室溫下，將1mol的CuSO4-5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為44,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△與，CuSO4-5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4-5H2O(s)=△==CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△與。則下列判斷正確的是()A.AH2>AH3 B.4H1V△& c.ah1+ah3=ah2 d.ah1+ah2>ah326.(13分)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g),隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。i0,120￡01州|o.mfeo,網(wǎng)0.0400.020回答下列問題：(1)反應(yīng)的AH0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0?60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為molL「s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。(2)100c時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL「s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T100℃(填“大于”“小于”)，判斷理由是 。----完整版學(xué)習(xí)資料分享----

資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除②列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反TOC\o"1-5"\h\z應(yīng)”)方向移動，判斷理由是 。(15分)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問題：鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為 周期，第 族:PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強(qiáng)”或“弱”)。PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式，陰極觀察到的現(xiàn)象是:若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式，這樣做的主要缺點是 。PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的 a點為樣品失重4.0%(樣品起始質(zhì)量-a(樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量

樣品起始質(zhì)量X100%)的殘留固體，若a點固體表示為PbO2或mPbO2-nPbO2,列式計算x值和m:n值 3” 5CC 3” 5CC ecc 激度/丁(15分)某小組以CoCl2-6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mlc1mol.L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol-L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mlNaOH溶液。.水.安全管.10%NaOH溶液.樣品液.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液.冰鹽水氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)----完整版學(xué)習(xí)資料分享----資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是:滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0x10-5mol-L-1，c（CrOj-）為mol-L-imol。（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12x10-12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鉆的化合價為。制備X的化學(xué)方程式為：X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。36.［化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)］（15分）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號）。①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀.澳.鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收澳的主要反應(yīng)是:Br2+Na2cO3+H2OTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"--NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1molBr2時轉(zhuǎn)移的電子為 mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：流海水 產(chǎn)品］\o"CurrentDocument"I T國回—石灰乳I 工產(chǎn)品2—亙］一國卜一［^濃海水的主要成分如下:離子Na*crSO：濃度/（配匕96工7144.646.4----完整版學(xué)習(xí)資料分享----資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為go(4)采用石墨陽極.不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 o37、［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為o(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是—；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 o(填化學(xué)式)(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為—o(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子吳軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 o38.［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)立方烷(丁,)具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：----完整版學(xué)習(xí)資料分享----⑥09NB:'過班的物0A⑥09NB:'過班的物0ACOOH反應(yīng)1的試劑與條件為：反應(yīng)2的化學(xué)方程式為資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除Br 疝_NaOH/qH.QH.NBStAAg g%Q尹畸物Y飛D㈤NttOlVH問胥△口@H回答下列問題:（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）③的反應(yīng)類型為 ，⑤的反應(yīng)類型為 （3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)L乂反應(yīng)」丫反.反應(yīng)3可用的試劑為 。（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號）。（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個峰。（6）立方烷經(jīng)消化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種。答案7.A8.C9.B10.D11.D12.C13.B26.(13分)(1)大于0.0010 0.36mol-L-1----完整版學(xué)習(xí)資料分享----

資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除(2)a：大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b：K2=(0.16molLi)2/(0.020molLi資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除(2)a：大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b：K2=(0.16molLi)2/(0.020molLi)=1.3molLi(3)逆反應(yīng) 對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(15分)(1)六WA弱PbO2+4HCl(濃)=￡#bCl2+Cl2f+2H2OPbO+ClO-=PbO2+Cl-石墨上包上銅鍍層239*4.0%x=2- =1.416Pb2++2H2O-2e-=PbO2；+4H+不能有效利用Pb2+\o"CurrentDocument"m 0.4 2—= =一\o"CurrentDocument"n 0.6 3Pb2++2e-=Pb；(15分)(1)瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。(2)堿酚歐(或甲基紅)(cV-cV)X10-3X171122w X100%偏低防止硝酸銀見光分解 2.8x10-3+32CoCl2+NH4C1+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出36.［化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)］(15分)②③④53Ca2++SO42-=CaSO4； Mg(OH)2 69.6⑷MgCl24Mg+ClJ Mg+2H2O^溫