2020年高考化學二輪復習電解質(zhì)溶液曲線圖像題突破課件

2020年高考化學二輪復習電解質(zhì)溶液曲線圖像題突破命題調(diào)研

(2015～2019五年大數(shù)據(jù))2015～2019五年考點分布圖核心素養(yǎng)與考情預測核心素養(yǎng)：變化觀念與平衡思想考情解碼：預計在2020年高考中，仍會以圖像的形式綜合考查外界條件對電離平衡的影響，以及借助圖像數(shù)據(jù)計算電離平衡常數(shù)；離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素，特別是酸、堿反應過程中水的電離程度的變化；鹽類水解原理，特別是特殊點的粒子濃度大小關系；溶度積和溶度積曲線的理解等，強調(diào)用動態(tài)平衡的觀點看待和分析微粒變化的過程。1.(2019·課標全國Ⅰ，11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是(

)A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B.Na＋與A2－的導電能力之和大于HA－的C.b點的混合溶液pH＝7D.c點的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)解析滴定至終點時發(fā)生反應：2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。溶液導電能力與溶液中離子濃度、離子種類有關，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導電能力越強，A項正確；圖像中縱軸表示“相對導電能力”，隨著NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐漸減小，而Na＋、A2－的物質(zhì)的量逐漸增大，由題圖可知，溶液的相對導電能力逐漸增強，說明Na＋與A2－的導電能力之和大于HA－的，B項正確；本實驗默認在常溫下進行，滴定終點時，溶液中的溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈堿性，pH>7，C項錯誤；滴定終點時，c(K＋)＝c(Na＋)，a點到b點加入NaOH溶液的體積大于b點到c點的，故c點時c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D項正確。答案C2.(2019·課標全國Ⅱ，12)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動解析a、b分別表示溫度為T1、T2時溶液中Cd2＋和S2－的物質(zhì)的量濃度，可間接表示對應溫度下CdS在水中的溶解度，A項正確；Ksp只受溫度影響，即m、n、p三點對應的Ksp相同，又T1→T2，c(S2－)、c(Cd2＋)都增大，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B項錯誤；向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，溫度不變，Ksp不變，則溶液中c(Cd2＋)減小，溶液組成由m點沿mpn線向p方向移動，C項正確；溫度降低時，CdS的溶解度減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D項正確。答案B答案B4.(2018·課標全國Ⅲ，12)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是(

)A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應終點c向b方向移動解析根據(jù)滴定曲線，當加入25mLAgNO3溶液時，Ag＋與Cl－剛好完全反應，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.75mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.5＝3.16×10－10，A項正確；曲線上各點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B項正確；根據(jù)圖示，Cl－濃度為0.0500mol·L－1時消耗25mLAgNO3溶液，則Cl－濃度為0.0400mol·L－1時消耗20mLAgNO3溶液，a點對應AgNO3溶液體積為15mL，所以反應終點不可能由c點移到a點，C項錯誤；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br－)與c(Cl－)相同時，反應終點時消耗的AgNO3溶液體積相同，但Br－濃度小于Cl－濃度，即反應終點從曲線上的c點向b點方向移動，D項正確。答案C5.(2017·課標全國Ⅰ，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)答案D下列敘述錯誤的是(

)A.pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－4.2C.pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)解析A項，根據(jù)圖像，pH＝1.2時，H2A和HA－物質(zhì)的量分數(shù)圖像相交，則有c(H2A)＝c(HA－)，正確；B項，根據(jù)pH＝4.2時，K2(H2A)＝c(H＋)·c(A2－)/c(HA－)＝c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，正確；C項，根據(jù)圖像，pH＝2.7時，H2A和A2－物質(zhì)的量分數(shù)圖像相交，則有c(H2A)＝c(A2－)，正確；D項，根據(jù)pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)，且物質(zhì)的量分數(shù)約為0.48，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，錯誤。答案D7.(2017·課標全國Ⅲ，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是(

)A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7B.除Cl－反應為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC.加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D.2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全答案C1.三大平衡分析判斷智能點一電解質(zhì)溶液中的三大平衡影響因素加水稀釋促進電離，離子濃度(除OH－外)減小，Ka不變促進水解，離子濃度(除H＋外)減小，Kh不變促進溶解，Ksp不變加入相應離子加入CH3COONa固體或鹽酸，抑制電離，Ka不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不變加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不變加入反應離子加入NaOH，促進電離，Ka不變加入鹽酸，促進水解，Kh不變加入氨水，促進溶解，Ksp不變2.平衡常數(shù)(Kw、Ksp)曲線(1)雙曲線型不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化曲線常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp＝9×10－6](2)直線型(pM－pR曲線)pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)3.平衡常數(shù)的定量分析(1)根據(jù)多元弱酸“共軛酸堿對”判斷電離常數(shù)(Ka)與水解常數(shù)(Kh)大小(2)對平衡濃度的理解示例：25℃時，將amol·L－1

的醋酸與bmol·L－1

氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_________________。(3)弱電解質(zhì)電離的兩種計算方法①由圖形起點計算平衡常數(shù)1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸智能點二強酸(堿)和弱酸(堿)稀釋圖像分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大分析：加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多2.相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大分析：加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關系分析：(1)HY為強酸、HX為弱酸(2)a、b兩點的溶液中：c(X－)＝c(Y－)(3)水的電離程度：d＞c＞a＝b分析：(1)MOH為強堿、ROH為弱堿(2)c(ROH)＞c(MOH)(3)水的電離程度：a＞b1.滴定曲線特點智能點三酸堿中和滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(強酸與強堿反應)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(強酸與弱堿反應)室溫下pH＝7不一定是終點：強堿與強酸反應時，終點是pH＝7；強堿與弱酸(強酸與弱堿)反應時，終點不是pH＝7(強堿與弱酸反應終點是pH＞7，強酸與弱堿反應終點是pH＜7)2.滴定曲線上的特殊點的分析示例：常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。(1)pH—V圖各特殊點對水電離程度的影響點溶質(zhì)水的電離情況AHAc抑制BHAc、NaAc抑制CHAc、NaAc正常電離DNaAc只促進ENaAc、NaOH抑制FNaAc、NaOH抑制說明：表中HAc為CH3COOH根據(jù)圖中pH數(shù)據(jù)，圖中A、B、C、D、E、F各點對應的溶液中水的電離程度大小順序圖示：(2)pH—V圖各特殊點粒子大小關系及變化趨勢點溶質(zhì)離子濃度大小比較AHAcc(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)B(1∶1)HAc、NaAcc(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C(pH＝7)HAc、NaAcc(Ac－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)DNaAcc(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)E(2∶1)NaAc、NaOHc(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)F(1∶1)NaAc、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(Ac－)＞c(H＋)

c(H＋)c(OH－)c(Na＋)c(HAc)c(Ac－)變化趨勢減小增大增大減小先增大再減小分布系數(shù)圖及分析[分布曲線是指以pH為橫坐標、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù))為縱坐標的關系曲線]智能點四高考新寵：正態(tài)分布圖一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)答案D答案B[題型訓練2]

(2018·北京理綜，11)測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25答案C微題型2結合圖像判斷溶液中粒子濃度的變化[典例演示2]25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。答案C[題型訓練3](強、弱電解質(zhì)稀釋圖)(2019·天津理綜，5)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是(

)答案C答案D