山東省泰安市成考高升專理科綜合真題(含答案)

山東省泰安市成考高升專理科綜合真題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.關于簡諧運動，下列說法中正確的是（）A.A.回復力的大小是不變的

B.回復力的方向是不變的

C.回復力的方向總與速度的方向一致

D.回復力的大小與振動物體離開平衡位置的位移成正比，回復力的方向與位移方向相反

2.下列有關物質用途的說法錯誤的是（）

A.AgI可用于人工降雨

B.AgBr常用于制感光材料

C.Na2O2常用作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑

D.BaCO3可代替BaSO4用作“鋇餐”

3.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數，它們的最高價含氧酸的酸性強弱順序是H3XO4<；H2YO4<；HZO4．則下列說法正確的是（）

A.原子序數X>Y>Z

B.原子半徑X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X>H2Y>H2

D.元素的非金屬性X<Y<Z

4.物體受到幾個恒定的外力的作用而做勻速直線運動，如果撤去其中的一個力而保持其余的力的大小方向都不變，則物體不可能做（）。A.勻減速直線運動B.勻加速直線運動C.平拋運動D.勻速圓周運動

5.下列可逆反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是（）A.A.

B.

C.

D.

6.用單色光照射金屬表面，使金屬釋放光電子，增大單色光的頻率，但同時減小它的強度，則光電子的實際動能（）A.A.增大B.減小C.不變D.無法判斷

7.

8.第

7

題

9.在標準狀況下，100mL水吸收44.8LNH3后，所得溶液中氨的質量分數約為（）。A.33.3%B.25.4%C.34.7%D.46.2%

10.

11.

12.光從甲介質射入乙介質，由圖可知（）。

A.甲介質是光疏介質，乙是光密介質

B.入射角大于折射角

C.光在甲介質中的傳播速度較大

D.若乙為空氣，則甲的折射率為

13.一質量為m的木塊靜止在光滑的水平面上，從t=0開始，將一個大小為F的水平恒力作用在該木塊上，在t=t1時刻力F的功率是14.把4.6g金屬鈉溶于95.4g水中，所得溶液的質量分數是A.A.4.6%B.9.2%C.小于4.6%D.大于4.6%15.焦炭與水蒸氣的反應為,已知該反應吸熱。達到平衡后，可提高CO產率的措施是()A.加入焦炭B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑

16.

17.下列物質存在同分異構體的是（）

A.CH3CH3

B.CH4

C.CH3CH2CH2CH3

D.CH3CH2CH3

18.第

15

題

19.下列各組溶液中，各溶質的物質的量濃度相同，其pH符合由小到大順序的是（）

A.KCl、HBr、HI

B.HCl、H2SO4、H3PO4

C.KOH、NaOH、Ca（OH）2

D.HCl、CH3COOH、NH3H2O

20.可逆反應，若升高溫度或增大壓強，生成物C的濃度減小，則下列各項正確的是（）

A.m+n＜p，正反應吸熱B.m+n＞p，正反應放熱C.m＜p，正反應放熱D.m＞p，正反應吸熱

21.下列物質的主要成分是甲烷的是（）A.A.水煤氣B.天然氣C.高爐煤氣D.裂解氣

22.下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是()

A.用食用醋去除水垢B.用84消毒液殺菌C.用活性炭吸附異味D.用明礬處理污水

23.

24.光線由真空射入折射率為√3的介質，若反射光線與折射光線互相垂直，則入射角為A.60°B.45°C.30°D.15°

25.

二、填空題(15題)26.元素Y、Z的原子序數都小于18，1mol的Y單質與足量HC1反應，生成22.4L（標準狀況下）氫氣。元素Y與Z原子核外電子數之和為29。元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為______。

27.用伏安法測量電源的電動勢和內阻，測得U1=1.10V，I1=0.10A，U2=0.30V，I2=0.60A，則電源電動勢E=______V，內阻r=______Ω。

28.用硝酸銀溶液可以檢驗鹽酸或可溶性氯化物，其離子方程式為____________________．

29.甲、乙兩車在同一條乎直公路上行駛，t=0時刻，甲車在乙車前6m．描述兩車運動的ν一t圖像如圖．則當t=3s時，兩車之間的距離為__________m；當t=__________s時，乙車追上甲車．

30.

31.在實驗室中欲制取H2、Cl2、CH4、O2、CO2、C2H4氣體，其中可用圖8-10所示裝置收集的氣體是_____.32.用游標卡尺測量一鋼珠的直徑，測量結果如圖所示．鋼珠的直徑為__________mm．

33.34.查德威克在用的核反應實驗中發(fā)現了中子。該核反應方程為________________________。35.乙酸跟氫氧化鈉溶液反應，其離子方程式為_

36.從距地面高為h1=1.25m處豎直向下拋出皮球，碰地后皮球跳起的高度h2=2.5m，不計空氣阻力，設球碰撞地面時無機械能損失U取10m/s2），則皮球下拋時的初速度大小是______m/s。

37.用伏安法測電阻，按圖中甲圖測得的結果為R1，按乙圖測得為及R2，若電阻的真實值為R，則以上三量的正確關系應為_____(用“＞”或“＜”表示）。

38.

39.質量相等的Li、Na、K三種金屬分別加入足量的水中完全反應，在相同條件下所得H2的體積比為______。

40.用游標卡尺測量某物體的厚度，如圖所示，則從卡尺上可以讀出物體的厚度，是______。

三、計算題(5題)41.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于適量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的質量各是多少克？42.如圖，間距l(xiāng)=10cm的平行光滑金屬直導軌水平放置在磁感應強度B=0.5T的勻強磁場中，磁場方向豎直向下；在平行導軌的左端a、b兩點間接入兩個相同電阻，阻值R=0.8Ω；電阻為r=0.1Ω的導體滑桿cd放在導軌上且與其垂直。導軌電阻不計。當cd桿以v=2m/s向右勻速運動時，求(1)通過cd桿的電流；(2)使cd桿保持勻速運動，應對它施加外力的大小和方向。43.的鹽酸完全反應，消耗這種鹽酸溶液多少毫升？在標準狀況下，反應生成多少升二氧化碳？

44.

45.四、解答題(2題)46.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

47.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數、中心離子的價數和配合物的名稱。

參考答案

1.D

2.DBaSO4可用作“鋇餐”，是因為既不溶于水又不溶于酸。但BaCO3雖不溶于水，但能溶于酸。其反應的離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2個。

3.D【解題指要】(1)已知條件是：X、Y、Z具有相同的電子層數，所以它們必為同周期元素．又根據它們的最高價含氧酸的酸性強弱順序是H3XO4<H2YO4<HZO4，由此可推知：

①X、Y、Z都是非金屬元素．

②他們的位置是X在左、Z在右、Y在中間．

位置的推斷可從H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合價分別是+5、+6、+7來推斷．

(2)根據同周期的非金屬元素X、Y、Z的順序可知：

①原子序數應是X<Y<Z，所以A選項錯誤．

②原子半徑：自左向右原子半徑逐漸減小，所以應是X>Y>Z．由此可知B選項也錯誤．

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：自左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由小變大，所以應是H3X<H2Y<HZ．由此可知C選項也錯誤．

④元素的非金屬性：自左向右非金屬性逐漸增強，即X<Y<Z．所以D選項正確．

4.D物體撤去一個力后，加速度恒定，D錯誤。

5.C

6.A

7.D

8.B

9.B

10.B

11.B

12.D入射角為i=45°，折射角為r=60°，可判斷甲為光密介質，乙為光疏介質，則光在甲介質中的傳播速度較?。蝗粢覟榭諝?，則甲的折射率為

13.C

14.D

15.C反應吸熱，升高溫度會使反應正向移動，增加CO產率。焦炭是固體，加入焦炭不影響化學反應平衡移動。生成物壓強大于反應物，增大壓強會使反應逆向移動。催化劑只能改變化學反應速率，不會影響平衡的移動。

16.C

17.C同分異構體指具有相同的分子式，但具有不同結構的化合物。根據題給4種物質，只有C項中物質有同分異構體。

18.D

19.D【解題指要】(1)pH由小到大的順序就是酸性減弱、堿性增強的順序．各組溶液中可以都是酸溶液或都是堿溶液，也可以是由酸溶液逐漸過渡到堿溶液．

(2)HCl、H2SO4都是強酸，但HCl為一元強酸，H2SO4為二元強酸，所以當酸的物質的量濃度相同時，H2SO4電離出的H+比HCl電離出的H+多1倍，即H2SO4溶液的酸性比HCl溶液強．所以B選項錯誤．A選項中，KCl是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，而HBr、Hl溶液均呈強酸性，所以不符合酸性減弱的順序．C選項中，KOH、NaOH溶液為強堿性，Ca(OH)2是中強堿，溶液的堿性較弱，所以也不符合堿性增強的順序．D選項中，HCl溶液是強酸性，CH3COOH溶液是弱酸性，而NH3·H2O溶液是弱堿性，符合酸性減弱、堿性增強的順序．

20.C有氣態(tài)物質參加或生成的可逆反應，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，根據題意，可得m＜p；而升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，根據題意，該反應的正反應是放熱反應。

21.B

22.BA選項，醋和水垢反應主要是醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，不是氧化還原反應。B選項，消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaCIO)，次氯酸鈉水解生成次氯酸(HC10)，具有強氧化性，將具有還原性的物質氧化，從而起到消毒的作用，屬于氧化還原反應;C選項，活性炭吸附屬于物理作用。D選項，明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁組成的復合鹽。明礬碰到水，就會發(fā)生化學變化生成白色絮狀的氫氧化鋁。這種氫氧化鋁是一種肢體粒子，帶有正電荷，它一碰上帶負電的塵埃膠粒，就中和聚結，沉入水底，起到凈水作用。所以明礬凈水不是氧化還原反應。

23.D

24.A

25.D

26.

由題意可得Y是+2價的金屬，Y與Z原子核外電子數之和為29。故可推得Y為Mg、Z為Cl。

27.1.26；1.60列方程組U1=E-I1r，U2=E-I2r，解得E=1.26V，r=1.60Ω。

28.

29.6(3分)6(3分)

30.

31.Cl2、O2、CO2;瓶口向上的排空氣集氣法，只適用于比空氣重的氣體，也就是相對分子質量大于29的氣體.在題目給出的氣體中，只有Cl2、O2、CO2符合.32.14.6

33.

34.【答案】

【解析】該小題考查了考生對原子核的人工轉變的知識點。

【考試指導】由質量數守恒和質子數守恒可得，中子質子數為0，質量數為1，則核反應方程為。35.CH3COOH+0H＝CH3COO-+H2O(3分)

36.5皮球碰撞地面時的速度為，皮球下拋時的初速度為。37.答案：R1>R>R2解析：圖甲接法測得的R1是與串

38.

39.

由于三者分別與H2O反應的化學方程式是：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2K+2H2O═2KOH+H2↑，質量相等的Li、Na、K與水反應生成H2的物質的量之