江蘇省徐州市豐縣豐孫中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省徐州市豐縣豐孫中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（）A．一定屬于分解反應(yīng) B．一定屬于氧化還原反應(yīng)C．一定屬于放熱反應(yīng) D．一定屬于可逆反應(yīng)參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】由圖可知，發(fā)生2SO3?2SO2+O2，S、O元素的化合價變化，且分解為吸熱反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．為一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B．S、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．分解為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)前后均有三氧化硫，為可逆反應(yīng)，故D正確；故選C．2.使0.15molMnO2與過量的12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其他條件相同）（

）。A．一樣多

B．前者較后者多

C．后者較前者多

D．無法比較參考答案：B略3.最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.14C與14N含的中子數(shù)相同C.14C是C60的同素異形體D.14C與12C互為同位素參考答案：D【分析】A．碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同；

B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；

D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素?！驹斀狻緼.

14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，A項錯誤；B.

14C的中子數(shù)為14?6=8，14N的中子數(shù)為14?7=7，二者不同，B項錯誤；C.

14C是原子，不是單質(zhì)，與C60單質(zhì)不是同素異形體，C項錯誤；D.

14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6不同，互為同位素，D項正確；答案選D。4.M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6gM(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是()A.24g·mol-1

B.74g·mol-1C.148g·mol-1 D.40g·mol-1參考答案：A解析：由題意可知11.2L的氣體為NO2和O2的混合氣體，總物質(zhì)的量為0.5mol，其中O2的物質(zhì)的量為0.1mol，可求出M(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，從而計算出其摩爾質(zhì)量為=148g·mol-1，所以M的摩爾質(zhì)量為148g·mol-1-124g·mol-1=24g·mol-1。5.含氯化鎂和氯化鋁的200mL混合溶液中，c(Mg2＋)為0.2mol·L－1，c(Cl－)為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為()A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：CMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+濃度為0.2mol?L-1，Cl-濃度為1.3mol?L-1，設(shè)Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，則將Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，由發(fā)生反應(yīng)為MgCl2+

2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

1

2

0.04mol

0.08molAlCl3+

4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1

4

0.06mol

0.24mol使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，則需加4mol?L-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，故選C。6.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是

A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)參考答案：AB7.通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A.氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸溶液，過濾B.硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過濾C.氯化鈉溶液(單質(zhì)碘)：加酒精，分液D.硝酸鉀溶液(單質(zhì)碘)：加四氯化碳，萃取分液參考答案：D【分析】根據(jù)除雜的原則回答,所選試劑要能把雜質(zhì)除掉,且不能帶入新的雜質(zhì),不能和原物質(zhì)反應(yīng),原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少,可以增加；盡量把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì),便于分離，在選擇除雜方法和試劑時要從雜質(zhì)和原物質(zhì)的性質(zhì)來考慮?！驹斀狻緼、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故A錯誤；

B、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故B錯誤；

C、酒精易溶于水不能分層,不能利用分液來分離,故C錯誤；

D、四氯化碳和水溶液分層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取靜置分液,故D正確；

綜上所述，本題選D。8.有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經(jīng)分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml

2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g參考答案：B略9.下列氯化物中，不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制得的是A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．KCl參考答案：B略10.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略11.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重

元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）A．57B．47C．61D．293參考答案：A12.下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C．某溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-參考答案：C13.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（

）①液態(tài)水變成水蒸氣②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

③Al與四氧化三鐵高溫下反應(yīng)④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥食物腐敗A.②⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥參考答案：C【詳解】①液態(tài)水變成水蒸氣，屬于吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)，故①不符合題意；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故②不符合題意；③鋁與四氧化三鐵高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故③符合題意；④固體NaOH溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)，故④不符合題意；⑤氫氣在氯氣中燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故⑤符合題意；⑥食物腐敗，食物被氧化，屬于放熱反應(yīng)，故⑥符合題意；綜上所述，選項C正確。14.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成二氧化碳和水時，耗氧量最多的是A．C2H6

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14參考答案：A略15.已知只有濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下才能反應(yīng)產(chǎn)生C12，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。請問在課堂上做演示實驗時，用下列兩種方法制取C12：①用含HCl146g的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得C12

A．①比②多

B．②比①多

C．一樣多

D．無法比較參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是實驗室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問題：

（1）如何檢驗裝置的氣密性？

．（2）燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式是

．（3）裝置中飽和食鹽水的作用是

，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣

．（4）裝置中燒杯中盛放的溶液是

，作用是

，其中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

．（5）以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是①

；②

．參考答案：（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）除去HCl；吸收水蒸氣；（4）NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；②加熱過快，部分HCl揮發(fā)．

【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的實驗室制法．【分析】（1）裝置氣密性的檢驗方法是：利用壓強差觀察液柱是否上升，如果上升，說明氣密性好，否則不好；（2）燒瓶中發(fā)生的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣；（3）根據(jù)氯化氫和氯氣的性質(zhì)分析選用除雜試劑；濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體；（4）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．【解答】解：（1）裝置氣密性的檢驗方法是：利用壓強差觀察液柱是否上升，如果上升，說明氣密性好，否則不好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）燒瓶中發(fā)生的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，所以燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應(yīng)飽和食鹽水；濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體，故選濃硫酸．故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；（4）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，加熱過快，部分HCl揮發(fā)，同時反應(yīng)消耗氯化氫，并生成水，隨反應(yīng)的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng)，故答案為：①隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；②加熱過快，部分HCl揮發(fā)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）pH＝2的某酸HnA（A為酸根）與pH＝12的某堿B（OH）m等體積混合生成正鹽，混合液pH＝8。（1）反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為________。（2）該鹽中

離子一定能水解，其水解的離子方程式為

。參考答案：BnAmBm＋Bm＋＋mH2OB（OH）m＋mH＋略18.在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六種物質(zhì)中：（1）其中只含非極性鍵的物質(zhì)的電子式為；（2）其中只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）；（3）其中由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）；（4）H2O2屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為

；（5）用電子式表示Na2S的形成過程

．參考答案：（1）；（2）HClO；（3）Na2O2、NH4Cl；（4）H﹣O﹣O﹣H；（5）【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電子式；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬性之間形成共價鍵，相同的非金屬原子之間形成非極性鍵，不同的非金屬原子之間形成極性鍵，含離子