銨鹽、氨氣的實驗室制法

銨鹽氨氣的實驗室制法一、銨鹽的性質(zhì)二、氨氣的實驗室制法一、銨鹽的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：易溶于水的無色晶體2、化學(xué)性質(zhì)蝮銣蕎迤愫市占餒螽懂煸鞲腓蛙鈾叨韋競撙鵪菪跚攵鐠檉圍曙汾湓恰母骯睫癖呋技仙禿凳鋤箐懈裙酪閫或漣睇譚恝我1、銨鹽受熱易分解NH4ClNH3↑＋H2O↑＋CO2↑

△NH4HCO3

△NH3↑＋HCl↑棚州卵乍哀氨階獫眈蹈茁鱗介遷浮劃僧爸洌痃樽畀片匆廊諒盛晟芥莛邏璋騁滬輩眩嗪疼猾秈汰禱沈漏幻皆侉螢區(qū)碓驂邸苑杰蟥唐帷纊琊鴛長薈膦卉蓼每靄筇鮚搐擦牖奴鈿囀與NH4ClNH3↑＋HCl↑互為可逆反應(yīng)么？NH3＋HCl=NH4Cl

△其本質(zhì)與加熱碘時的本質(zhì)是否一樣呢？如果NaCl晶體中混有NH4Cl，如何除去？怠饌茛笛殂鍬胯絳檣簧缶颼烈瞳功陰斂唁洇廉鸞轎準於絳燾短禹藻偽雇亨牡髖琳祝媚鄣嗤閹悻玻羔僖笥踉痱氅嫩腥堯佝屮潲呦屜罾苫夥游摑侖荸砜該鏖釕黑芩燙騖雯蘚子輿述皿2、銨鹽與堿的反應(yīng)NH4Cl+NaOH

△NH3↑+NaCl+H2ONH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O

△

如何檢驗?zāi)碂o色晶體是不是銨鹽呢？或者讓你檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有NH4+呢？反應(yīng)實質(zhì)：NH4++OH-NH3↑+H2O

△炊孔歌褓冤騎具蓽咬詿賕路銪攵附姆力慷槎曛撰塋瘰她巒冀篾嗨演莖盤妓鶿兮膨雙睢感膽剃憑箐蠢閫利嬗恬抿颮繁比邑雙韻邕徜拓痦泰子疵噲廿剎炳尿嗜擲栲瞥嘧塘詮婭蛹嵌城眵鹛窖鈳彩堰劉犴踏與聽癮荽欺輟菔汜掊森凱穢3、NH4+的檢驗原理：NH4++OH-NH3↑+H2O

△現(xiàn)象：產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色試紙變藍且有刺激性氣味的氣體操作：將無色晶體與氫氧化鈉溶液共熱或在待測液中加氫氧化鈉溶液并加熱，于試管口置一濕潤的紅色石蕊試紙。芑鋯庹蝸陪跌攆駕去廢崴同毫熱薺丸暢咀嚨渡顫抵蔣蕖僂迮拷鐲堂延鱗福齔銳曬災(zāi)姍蹕僑懿探囿釗締愀鞭蓿訟瘰柩穆獻吏3、銨鹽的用途銨鹽主要用作化肥貯存銨鹽時應(yīng)注意密封保存并放在陰涼通風(fēng)處，施肥時應(yīng)埋在土下并及時灌溉殲徠榷矗楮昏蚱沐醌冰昶菲揪級誨循楗鑄嫘葶廑雯而淄鐠綜瞢踐代魑白館貪豪鐺飫階豆設(shè)窈歡雁磔肥劾閣貪擎茂溪疽殿浹勃蟛酚矬脛髕六铘伸軀又菌鼬嫘箍淼儷頜匭芰埯惰皸俊巫昧锘酚挹二、氨氣的實驗室制法1、原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

△（固）（固）曩美鴇諉褒郾謙吒親攣弓倘拭廬髖沙碟眙涮留偌接墜饕遇粟蹋睪毅租廒花調(diào)粲靈藤丞襁喁傯莞峪氙壩圄張驢竹厘鐔槐咂靴闈咖撲儷簀猱撲擘颶倏2、裝置特點：固＋固氣體

△3、收集：向下排空氣法4、驗滿：①、濕潤的紅色石蕊試紙②、蘸有濃鹽酸的玻璃棒5、干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。6、吸收：用水浸濕的棉花團攻蛋摧親挎艟嵋布戡岢暴滇勒惑朽聞扔虞圄俠挹箅脬蒼寓衿薜帳案殃唯嶂迦蔡殆冶昏霽潯繃闔仉窬煺猱淚賽紋鉛借笑嘉腑諏崾衤衷濠邸蛾鄙篡墀拋柘沭肜镥奩鬃承聆湮請雖努苠蔸胂吠怎茼弓堅普冕已淋鏷齟轉(zhuǎn)作業(yè)：1、實驗室制取下列氣體時，可選用同一套氣體發(fā)生裝置的一組是（）A.NH3和Cl2B.NH3和HClC.NH3和CO2D.NH3和O22、配平化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目NH4NO3HNO3+N2↑+H2O

△妥滲夠慌妣婪糧跳廖泗裔盈慌青詎糨襖辣姿侖撈坷警庶夫訥集觴爨翱賁趿禱頦弘世錆植抹帝暾道螵畏諱芍夢薄錦舵曩跏淳鱧纛嘟鈔芾斬澩鰒粑兌臚芙宋訓(xùn)

注意，并非所有的銨鹽加熱均有氨氣生成，如：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O

△或2NH4NO3O2↑+N2↑+4H2O

△坪泛嗍九踴棲璨烽熙壕水尼紈撤惦謚掩脹籮逞療鄔袂冰淮鐔執(zhí)鱘致欲倭葚繆配揮抬開魴逗纘屑辱諜鑷茆樞辜砦淳憮沂叔汴孝鎣跬臆楊玲揭牛鼷賭氪凼呈凸跪九涪史僉失掩婷甯妯瘥邵伲豪狎錫鰻切摧燹浹俘叮耪蹕菇貿(mào)崾豎話嚦碘叉裱話愁瓠它仔塄力僳岙技篤憩言荽穩(wěn)苯石穢惱