高中化學(xué)-第三章-第三節(jié)-第二課時(shí)-影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用課件-新人教版選修4

第三章水溶液中的離子(lízǐ)平衡第三節(jié)鹽類的水解(shuǐjiě)晨背關(guān)鍵(guānjiàn)語句知識(shí)點(diǎn)一理解教材新知考向一考向三隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)二第二課時(shí)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用考向二第一頁，共46頁。第二頁，共46頁。第三頁，共46頁。第四頁，共46頁。第五頁，共46頁。1．鹽溶液蒸干“兩注意”：(1)易揮發(fā)性強(qiáng)酸(qiánɡsuān)的弱堿鹽溶液蒸干得到氫氧化物，灼燒得到氧化物。(2)難揮發(fā)性強(qiáng)酸(qiánɡsuān)的弱堿鹽溶液蒸干仍得到原溶質(zhì)。第六頁，共46頁。2．鹽溶液配制“一方法(fāngfǎ)”：配制能水解的強(qiáng)酸弱堿鹽(如FeCl3)溶液時(shí)，通常先將鹽溶液溶于相應(yīng)的酸(鹽酸)中，然后再加水稀釋到相應(yīng)濃度。第七頁，共46頁。3．離子濃度關(guān)系三種情況：(1)看是否(shìfǒu)為電荷守恒；(2)看是否(shìfǒu)為原子守恒；(3)看是否(shìfǒu)為質(zhì)子守恒。第八頁，共46頁。第九頁，共46頁。1．內(nèi)因(nèiyīn)組成鹽的離子對(duì)應(yīng)酸或堿越弱，水解程度越。2．外因?qū)嶒?yàn)探究：影響FeCl3水解的因素。大第十頁，共46頁。水解(shuǐjiě)的離子方程式為：。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋第十一頁，共46頁。序號(hào)可能影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①鹽的濃度增加FeCl3的濃度，然后測(cè)溶液的pH溶液的pH

增大鹽的濃度，可使水解平衡向

方向移動(dòng)，但鹽的總量增大，水解的百分率反而

。變小(biànxiǎo)正反應(yīng)(fǎnyìng)減小第十二頁，共46頁。序號(hào)可能影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論②溶液的酸堿度向溶液中加鹽酸后，測(cè)溶液的pH溶液的pH

FeCl3溶液水解顯酸性，加入鹽酸后，水解平衡向

方向移動(dòng)，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大變小(biànxiǎo)逆反應(yīng)第十三頁，共46頁。序號(hào)可能影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論③溫度加熱滴有紫色石蕊試液的FeCl3溶液溶液紅色

。鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，

鹽的水解加深(jiāshēn)促進(jìn)(cùjìn)第十四頁，共46頁。第十五頁，共46頁。答案(dáàn)：D第十六頁，共46頁。[自學(xué)教材·填要點(diǎn)](1)用純堿溶液清洗油污時(shí)，可增強(qiáng)去污能力。(2)化肥的施用：例如：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，否則(fǒuzé)會(huì)使肥效損耗，這是兩種鹽發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)放出氨氣的緣故。加熱(jiārè)第十七頁，共46頁。(3)鹽溶液的配制：例如：配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入少量鹽酸，目的(mùdì)是。(4)用鹽作凈水劑：例如：利用FeCl3、明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生的膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用。抑制(yìzhì)Fe3＋、Sn2＋的水解第十八頁，共46頁。CO2氣體(qìtǐ)和Al(OH)3沉淀第十九頁，共46頁。[師生互動(dòng)·解疑難(yínán)]鹽類水解的重要應(yīng)用(1)判斷鹽溶液的酸堿性：如相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na2CO3、NaHCO3其pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2CO3>NaHCO3>NaCl>KHSO4。第二十頁，共46頁。第二十一頁，共46頁。第二十二頁，共46頁。(6)除雜：①采用加熱的方法來促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。如不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)Fe3＋，可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。②向MgCl2、FeCl3的混合(hùnhé)溶液中加入MgO以除去FeCl3。第二十三頁，共46頁。2．實(shí)驗(yàn)室配制(pèizhì)FeCl2溶液時(shí)，通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，同時(shí)還加入少量鐵屑，為什么？第二十四頁，共46頁。答案：溶解在鹽酸中的目的是為了抑制Fe2＋的水解，而加入鐵屑的作用是為了防止(fángzhǐ)Fe2＋被空氣中的氧氣氧化。第二十五頁，共46頁。主題(zhǔtí)1：設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明CH3COOH是弱酸。甲取等體積、等pH的CH3COOH和鹽酸，分別加入足量的鋅粒，若醋酸產(chǎn)生氣體比鹽酸多，則證明CH3COOH為弱酸第二十六頁，共46頁。乙甲同學(xué)的方法不是最簡(jiǎn)單的，可以測(cè)量濃度為0.01mol/L醋酸溶液的pH，若pH>2，則證明CH3COOH為弱酸丙甲、乙兩同學(xué)的方法都不是最簡(jiǎn)單的，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性。故測(cè)量CH3COONa溶液的pH，若pH>7，則證明CH3COOH為弱酸第二十七頁，共46頁。主題(zhǔtí)2：寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒、原子守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系式。第二十八頁，共46頁。第二十九頁，共46頁。第三十頁，共46頁。[例1]為了除去MgCl2酸性(suānxìnɡ)溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是 ()A．氨水 B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3第三十一頁，共46頁。[答案(dáàn)]D第三十二頁，共46頁。(1)除去(chúqù)MgCl2溶液中的Fe3＋時(shí)，向溶液中加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去(chúqù)。第三十三頁，共46頁。(2)除去CuCl2溶液(róngyè)中的Fe3＋時(shí)，向溶液(róngyè)中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去。第三十四頁，共46頁。1.如何除去(chúqù)MgCl2溶液中的Fe2＋？提示(tíshì)：先用H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3，將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去。第三十五頁，共46頁。[例2]將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到(dédào)化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅A．③ B．①④C．①②③④ D．全部第三十六頁，共46頁。[解析]膽礬CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀(chéndiàn)，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3。故選A。[答案]A第三十七頁，共46頁。第三十八頁，共46頁。第三十九頁，共46頁。將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(zhuóshāo)(400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是 ()A．AlCl3 B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO4第四十頁，共46頁。解析：AlCl3發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)生成的HCl不斷揮發(fā)，使上述平衡向右移動(dòng)，致使(zhìshǐ)不斷生成Al(OH)3沉淀，最終經(jīng)灼燒得到Al2O3固體。NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4，固體受熱分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固體，只有MgSO4溶液蒸干并灼燒后得到MgSO4固體。答案：C第四十一頁，共46頁。第四十二頁，共46頁。[答案(dáàn)]D第四十三頁，共46頁。在解答有關(guān)離子濃度大小比較的問題時(shí)，要首先分析(fēnxī)離子濃度大小的關(guān)系是相等還是不等。(1)若使用的是“>”或“<”，應(yīng)主要考慮“電離”和“水解”。第四十四頁，共46頁。(2)若用“＝”連接，應(yīng)根據(jù)“守恒”原理，視不同情況而定。①若等號(hào)一端全