《第二節(jié)元素周期律》同步練習(xí)與答案解析

第二節(jié)元素周期律

《第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律》同步練習(xí)

一、單選題

1.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（

A.相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B.原子半徑呈周期性變化

C.原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化

2.下列元素的原子半徑最小的是（）

A.CB.BC.0D.F

3.下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（

A.原子半徑大?。篈l>Mg>NaB.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>HFD.還原性強弱:F>Cl>Br>1

4.研究表明'‘Al可以衰變?yōu)椋。能比較這兩種元素失電子能力強弱的方法是（）

A.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度及熔點

B.在氯化鋁和氯化鎂溶液中分別滴加過量的氨水

C.將打磨過的鎂條和鋁條分別和熱水作用，并滴入酚戟溶液

D.將鎂條和鋁條插入氫氧化鈉溶液中

5.神（As）為第四周期第VA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識，下列有關(guān)推測

不正確的是（）

A.碑有-3、+3、+5等多種化合價

B.原子半徑：As>P

C.酸性:113As04>112soi

D.熱穩(wěn)定性：HBr>AsH3

6.X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（）

A.X的氧化物對應(yīng)水溶液的酸性比Y的氧化物對應(yīng)水溶液的酸性強

B.Y的還原性強于X

C.X的單質(zhì)X,能將Y的陰離子Y氧化為丫2

D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價

7.周期表中第117號元素X,它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且

最外層有7個電子。下列敘述中正確的是（）

A.此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,在常溫下很穩(wěn)定

B.其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成L

C.其單質(zhì)的分子式為X?,易溶于有機溶劑

D.AgX是一種有色的易溶于水的化合物

8.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是()

A.所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低

C.第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

9.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H?X,下列敘述不正確的是()

A.該元素的原子最外電子層上有6個電子

B.該元素最高價氧化物的化學(xué)式為X02

C.該元素是非金屬元素

D.該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為壓X0,

10.1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子(即氮核；He)轟擊金屬原子、X,得到

核素北Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：zX+lHe-z"2Y+?n?其中元素X、Y的最外層

電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()

A.3X的相對原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸

二、填空題

11.用或回答下列問題：

⑴酸性：H2c。3―ll2SiO3,ll2SiO3—II3PO,?

⑵堿性：Ca(0H)」—Mg(0H)2,Mg(OH)2—Al(OH)3?

(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H,0—H2S,H,S—HClo

(4)還原性：HzO_HzS,H2S—HC1?

從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越

②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越。

③元素「性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。

④元素非金屬性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的還原性越

12.下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)符號回答有關(guān)問題:

主族

IAHAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期

1①

2②③④⑤

3⑥?⑧⑨⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是,最

高價氧化物的水化物中酸性最強的是。

(3)第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是,寫出該元素的單質(zhì)分

別與⑥、⑩最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式——、。

《第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律》答案解析

一、單選題

1.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()

A.相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B.原子半徑呈周期性變化

C.原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化

【答案】C

【詳解】

元素的性質(zhì)呈周期性變化，根本原因是原子核外電子排布呈周期性變化，故答案選C。

2.下列元素的原子半徑最小的是()

A.CB.BC.0D.F

【答案】D

【詳解】

按B、C、0、F順序原子序數(shù)依次增大，同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減

小，因此原子半徑最小的是F。答案選I）。

3.下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（）

A.原子半徑大小：Al>Mg>NaB.堿性強弱：K0H>Na0H>Li0H

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>IIFD.還原性強弱：F>C1>Br>1

【答案】B

【詳解】

A.同周期從左至右原子半徑逐漸減小，故原子半徑大小為：Al<Mg<Na,故A錯誤；

B.同主族元素從上至下金屬性逐漸增強，又金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物

的堿性越強，故堿性強弱：K01I>Na0H>Li0II,故B正確；

C.同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，又非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr<HCl<HF,故C錯誤；

D.氧化性強弱為：F2>Cl2>Br2>I2,非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)陰離子的還原性越

弱，則還原性強弱：F<Cl<Br<r,故D錯誤；

故選Bo

4.研究表明26Al可以衰變?yōu)闀rg。能比較這兩種元素失電子能力強弱的方法是（）

A.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度及熔點

B.在氯化鋁和氯化鎂溶液中分別滴加過量的氨水

C.將打磨過的鎂條和鋁條分別和熱水作用，并滴入酚醐溶液

D.將鎂條和鋁條插入氫氧化鈉溶液中

【答案】C

【詳解】

A.硬度和熔點屬于物理性質(zhì)，不能用于比較金屬失電子能力，故A錯誤；

B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水，二者都生成沉淀，不能比較失電子能

力強弱，故B錯誤；

C.將打磨過的鎂條和鋁條分別和熱水作用，并滴入酚醐溶液，插入鎂條的溶液變紅，插入

鋁條的溶液不變紅，說明鎂能與熱水反應(yīng)而鋁不能，鎂失電子能力強，故C正確；

D.將鎂條和鋁條插入氫氧化鈉溶液中，鋁條發(fā)生反應(yīng)，鎂條不反應(yīng)，不能說明鎂更容易失

去電子，故D錯誤。

故選Co

5.碑(As)為第四周期第VA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識，下列有關(guān)推測

不正確的是()

A.碑有-3、+3、+5等多種化合價

B.原子半徑：As>P

C.酸性：H3As。4>舔()4

D.熱穩(wěn)定性：HBr>AsH3

【答案】C

【詳解】

A.碑為第VA族元素，可以有-3、+3、+5等多種化合價，A項正確；

B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：As>P,B項正確：

C.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：P>As,根據(jù)元素周期律，元素的非金

屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強。則酸性：LAsO'V&PO.,。同周期元素從左

到右非金屬性增強，故酸性：HzSOAH3P0”則酸性：H3As04VH2s0”C項錯誤；

D.根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：Br>As,故熱穩(wěn)定

性：HBr>AsH3,D項正確。

答案選C。

6.X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是()

A.X的氧化物對應(yīng)水溶液的酸性比Y的氧化物對應(yīng)水溶液的酸性強

B.Y的還原性強于X

C.X的單質(zhì)X?能將Y的陰離子Y氧化為Y2

D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價

【答案】A

【詳解】

A.元素非金屬性強弱可由其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷，沒有指明是否是

最高價氧化物，故不能說明非金屬性的強弱，A符合題意；

B.元素非金屬性越弱，對應(yīng)離子的還原性越強，B不符合題意；

C.X的單質(zhì)X2能與Y的陰離子Y發(fā)生以強制弱的置換反應(yīng)生成丫2,說明X比Y的非金屬性

強，C不符合題意；

D.X、Y的單質(zhì)分別氧化同一種金屬，產(chǎn)物中金屬元素的價態(tài)越高，說明單質(zhì)的氧化性越

強，說明X比丫的非金屬性強，D不符合題意；

故選Ao

7.周期表中第117號元素X,它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且

最外層有7個電子。下列敘述中正確的是（）

A.此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,在常溫下很穩(wěn)定

B.其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成L

C.其單質(zhì)的分子式為X2,易溶于有機溶劑

D.AgX是一種有色的易溶于水的化合物

【答案】C

【詳解】

117號元素X,它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電

子，該元素處于處于VI1A族，

A.X易得1個電子，顯T價，所以X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,但由于X的非金

屬性很弱，所以HX在常溫下很不穩(wěn)定，故A錯誤；

B.X單質(zhì)氧化性比L弱，不可與KI發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.處于VHA族，與氯氣、澳、碘的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似，其單質(zhì)的分子式為Xz,易溶于有機溶

劑，故C正確；

D.處于VUA族,AgCl、AgBr、Agl溶解性依次減小，顏色加深，AgX是一種有色的難溶于

水的化合物，故D錯誤；

故選Co

8.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是（）

A.所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低

C.第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

1）.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

【答案】B

【詳解】

A.并不是所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價，如0無最高正

價，F(xiàn)無正價，A錯誤；

B.多電子原子中，電子是分層排布的，能量低的電子總是優(yōu)先進入離核較近的區(qū)域內(nèi)運

動，故離核近的區(qū)域運動的電子能量較低，B正確；

C.第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低，lb的熔點低于Li,C錯誤；

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于兩性元素，可以用于作良好的半

導(dǎo)體材料，D錯誤；

故答案為：B。

9.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H/X,下列敘述不正確的是（）

A.該元素的原子最外電子層上有6個電子

B.該元素最高價氧化物的化學(xué)式為X02

C.該元素是非金屬元素

D.該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為lbXO4

【答案】B

【詳解】

A.根據(jù)元素X的化學(xué)式&X,元素X顯一2價，位于周期表中第VIA族，原子最外層有6個

電子，故A正確；

B.根據(jù)A項，元素X最低負(fù)價為一2價，則最高正價為+6價，最高價氧化物的化學(xué)式為

X03,故B錯誤；

C.一般情況下，存在氣態(tài)氨化物的為非金屬元素，故C正確；

D.根據(jù)B項分析，最高正價為+6價，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為4X0.“故D

正確；

答案選B。

10.1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子（即氨核：He）轟擊金屬原子二X,得到

核素AY,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：：X+；He-北Y+；n。其中元素X、Y的最外層

電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）

A.的相對原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸

【答案】B

【分析】

由：X+；He-北Y+；n及質(zhì)量守恒可知，W=30+l-4=27,X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,由

和"2Y可知Y的最外層電子數(shù)比X多2,所以X的最外層電子數(shù)為3,Y的最外層電子

數(shù)為5,金屬原子〉X的質(zhì)量數(shù)為27、且位于HIA族，Z=13符合題意，則X為Al；Y的質(zhì)

子數(shù)為13+2=15,Y為P。

【詳解】

A.W為27,所以原子的相對原子質(zhì)量為27,故A錯誤；

B.X、Y可形成三氯化物分別為A1C%、PC13,故B正確；

C.Al、P位于同一周期，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則X的原子半徑大于Y

的半徑，故C錯誤；

D.Y的含氧酸有磷酸、亞磷酸和次磷酸等，故D錯誤：

故選：B。

二、填空題

11.用或回答下列問題：

⑴酸性：H2CO3—H2SiO;),H2SiO3—HFQ,。

(2)堿性：Ca(0H)2_Mg(0H)2,Mg(OH)2—Al(OH)”

(3)氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：H20—H2S,H,S—HClo

⑷還原性：出0」LS,HSHClo

從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越

②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越

③元素性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強.

④元素非金屬性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的還原性越―。

【答案】><>>><<>強強非金屬

弱

【詳解】

(1)可根據(jù)非金屬性強弱判斷對應(yīng)最高價含氧酸的酸性強弱，非金屬性越強，最高價氧化物

對應(yīng)水化物的酸性越強，C、Si同主族，C的非金屬性強，則酸性：H2C03>H2Si0:1,P、Si

同周期，P的非金屬性強,則酸性:H2Si03<H3P04；

(2)Ca、Mg同主族，Ca的金屬性強，Mg、Al同周期，Mg的金屬性強，故金屬性強弱順序為

Ca>Mg>AL所以堿性強弱順序為Ca(0II)2>Mg(0H)2>Al(0ll)3；

(3)非金屬性:0〉S、C1>S,所以氨化物的穩(wěn)定性：IWAHzS,HCDH2S；

(4)非金屬性越強，其對應(yīng)氫化物的還原性越弱，故還原性：H20<H2S,H2S>HC1;

①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；

②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；

③元素非金屬性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性越強；

④元素非金屬性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的還原性越弱。

12.下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)符號回答有關(guān)問題：

工族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVUA0

周期

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是,最

高價氧化物的水化物中酸性最強的是。

(3)第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是,寫出該元素的單質(zhì)分

別與⑥、⑩最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式、。

3

【答案】HCDHzSACHDSiH,HC10.(Al-2A1+20H+2H20=2A1O2+3H21

2Al+6H'=2Al”+3&t

【詳解】

(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑤即Ne元素，其核電荷

數(shù)為10,核外電子數(shù)為10,原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素分別為C、Si、$、Cl,非金屬性越強簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

越強，所以順序為：HCl>H,S>CHl>SiH1；非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強,

所以酸性最強的是HC10”故答案為:HCl>H2S>CH4>SiH,;HC10,l；

（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越小，所以第三周期元素形成

的簡單離子中半徑最小的微粒是AK；⑥、⑩最高價氧化物的水化物分別為NaOH和

HC1O.）,鋁單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：2A1+2OH+2HQ=2AlO2+3H2t,與高氯酸反

應(yīng)的離子方程式為2Al+6H*=2Al"+3Hzt,故答案為：Al"；2A1+2OH+2H20=2AIO^+3H21；

2A1+6H*=2AK+3H2t。

《第2課時元素周期表和周期律的應(yīng)用》同步練習(xí)

一、單選題

1.X、Y、Z、MQ、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示?下列說

法錯誤的是（）

化合物

A.Q位于第三周期IA族

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C.簡單離子半徑：M>Q+>R2+

D.Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

2.如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示.

IDA|1VA|VA|VIA|VDA

第二周期B

第三周期Al：Si

第四周期Go*As

第五周期Sb

第六周期PoFt

下列說法正確的是（）

A.虛線左下方的元素均為非金屬元素

B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素

C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Ge、Si等）

D.可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料

3.關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述正確的是（）

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H20=HX0+HX表示

B.還原性：Cl>Br

C.鹵素單質(zhì)的密度從隨相對分子質(zhì)量增大而增大

D.H可以從NaCl溶液中置換出CL

4.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所

對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（）

去+8

孰A（e,+6）

（d,+5）?

+4

（c,+3）*

+2（b,+l\

0

Lede原子次數(shù)

-2

（a,-2）

A.”d和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.b和c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)

D.a和b只能形成一種化合物

5.元素周期表可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是（）

A.若X”和4的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3

B.由水溶液的酸性：HC1>HF,可推斷出元素的非金屬性：C1>F

C.褚與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導(dǎo)體材料

D.S和Se分別位于第VIA族的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：ILSXIzSe

6.甲?辛均為人體必需的短周期非金屬元素，在周期表中的相對位置如圖，下列判斷不正

確的是（）

甲乙丙丁

戊己庚辛

A.非金屬性：丙〉庚B.原子半徑：甲〉乙

C.原子最外層電子數(shù)：辛〉己D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：戊〉乙

7.W、X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是（）

w

XYZN

M

A.原子半徑：W>X>Y

B.單質(zhì)的還原性：X>Y

C.硒與元素N同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比N的弱

D.元素Z位于金屬與非金屬的分界線附近，推測Z元素的單質(zhì)可以做半導(dǎo)體材料

B.單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C.簡單氫化物沸點：Y>X>Z

D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為三元酸

9.短周期主族元素叭X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石（主要成分是

Ti02）為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)組成的混合物中通入

黃綠色氣體單質(zhì)Z,得到化合物甲和化學(xué)式為WX的氣體乙，氣體乙會與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致

人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環(huán)境和加熱條件

下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦。下列說法不正確的是（）

A.W的氫化物的沸點一定小于X的氫化物

B.簡單離子半徑：Z>X>Y

C.W與Z形成的化合物可用做工業(yè)上的重要有機溶劑

D.含Z元素的某種鹽具有強氧化性，可用于飲用水消毒

10.部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

21

O.

O.19

OS.17

15

O6.

13

S

11

。9

0.07

0.05

原子序數(shù)

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：M<Z

B.組成單質(zhì)的熔點：Z<M<N

C.Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性：Y>R

D.簡單離子的半徑：R>Y>M

二、填空題

11.W.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金

屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

(2)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>(用分子式表示)。

(3川、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______o

12.現(xiàn)有X、Y、Z三種屬于元素周期表前18種的元素，X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,

生成XZ,燃燒時火焰為蒼白色；X的單質(zhì)也可以與Y的單質(zhì)化合，生成常溫下為液體的

X4；Z的單質(zhì)溶于X?Y中，生成一種含X、Y、Z三種元素的物質(zhì)，具有強氧化性，可用于

自來水的消毒。根據(jù)以上信息，完成下列問題：

(1)畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)將XZ的水溶液滴入NaHCOa溶液中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

(3)實驗室可用X、Y兩種元素組成的另外一種化合物來制備Y的單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式;若生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Y的單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

(4)據(jù)報道：“84”消毒液(主要成分是NaClO)與“潔廁靈”(主要成分是XZ)混用,

釋放出一種有毒氣體，發(fā)生中毒事件。試用離子方程式表示其原因_________。

(5)試寫出Z的單質(zhì)溶于X2Y中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)由Y與Z組成的化合物ZY”已成為一種新型自來水消毒劑。從物質(zhì)的分類角度分

析，化合物ZYz屬于

《第2課時元素周期表和周期律的應(yīng)用》答案解析

一、單選題

1.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說

法錯誤的是()

化介物

M

Z

R

Q

6工力II-

LI原rt■徑

A.Q位于第三周期IA族

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C.簡單離子半徑:M>Q+>R2+

I).Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

【答案】C

【分析】

由Y的化合價只有-2價推斷Y為氧元素，X的半徑比氧原子的半徑小且只有+1價，則X為

氫元素，M的最高正價為+7價，最低負(fù)價為T,則M代表氯元素，Z的半徑小于氯元素，

且最低負(fù)價為-3價，最高價為+5價，則Z代表氮元素，Q只有+1一種化合價，且Q的半徑

大于氯原子半徑，但小于只有+2價的R,故Q代表鈉元素，R代表Ca元素，據(jù)此分析解

答。

【詳解】

A.Q代表鈉元素，Na為第三周期IA族，A正確；

B.X、Y、Z三種元素分析代表H、0、N,可以形成硝酸、硝酸錠和一水合氨，故B正確；

C.Na'有兩個電子層，C1和C『都有3個電子層，且核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，

半徑越小，M\Q\片的半徑大小應(yīng)該為C的〉CabNa*,故C錯誤;

D.Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO,和HC10”都是強酸，故D正確;

答案為C。

2.如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。

IDA|1VA|VA|VIA|VDA

第二周期B

第三周期Al：Si

第四周期Go[As______

第五周期Sb;Te

第六周期PoFt

下列說法正確的是（）

A.虛線左下方的元素均為非金屬元素

B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素

C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Ge、Si等）

D.可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料

【答案】C

【詳解】

A.虛線左下方的元素均為金屬元素，故A錯誤；

B.緊靠虛線兩側(cè)的元素不一定都是金屬元素，如硅是非金屬元素，故B錯誤：

C.元素周期表中分界線附近的元素往往都既具有金屬性，又具有非金屬性，可在虛線附近

尋找半導(dǎo)體材料（如Ge、Si等），故C正確；

D.過渡元素均屬于金屬元素，位于虛線左下方，在過渡元素中可尋找耐高溫材料?，虛線的

右上方，為非金屬元素，在非金屬元素中尋找制農(nóng)藥的元素，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

3.關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述正確的是（）

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.還原性：Cl>Br

C.鹵素單質(zhì)的密度從Fz-L隨相對分子質(zhì)量增大而增大

D.F,可以從NaCl溶液中置換出Cl2

【答案】C

【詳解】

A.Fz與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2HZO=4HF+（）2,A錯誤；

B.因為單質(zhì)的氧化性:Cl2>Br2,故還原性：CKBr,B錯誤;

C.從邑一L,單質(zhì)由氣態(tài)f液態(tài)一固態(tài)，單質(zhì)密度越來越大，C正確；

1).F2的活潑性太強，遇鹽溶液首先與水反應(yīng)，故不能從NaCl溶液中置換出CL,D錯誤。

答案選C。

4.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所

對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()

去+8

0+6▲(e,+6)

(d,+5)a

+4

(c,+3)*

+2(b,+工

0二?cde原子5數(shù)

-2

(a,-2)

A.3乜和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.b和c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)

D.a和b只能形成一種化合物

【答案】C

【分析】

短周期元素中，a為-2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為0、e為S,b有+1價，原

子序數(shù)大于氧，則b為Na,由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5,

則c為Al、d為P,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，故A錯誤；

B.非金屬性a(0)>e(S)>d(P),故氫化物穩(wěn)定性：a>e>d,故B錯誤；

C.b和c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3,故C正確；

D.a和b可形成泡0和NazOz,故D錯誤：

故選C

5.元素周期表可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是()

A.若aX"和』的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3

B.由水溶液的酸性：HC1>HF,可推斷出元素的非金屬性：C1>F

C.褚與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導(dǎo)體材料

D.S和Se分別位于第VIA族的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se

【答案】B

【詳解】

A."X"的核外電子數(shù)為a—2,b的核外電子數(shù)為b+1,由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a一

2=b+l,則原子序數(shù)：a=b+3,A項正確;

B.HC1和HF不是最高價含氧酸，所以不能根據(jù)二者酸性強弱來判斷元素非金屬性的強

弱，B項錯誤；

C.錯與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料，C項正確；

D.同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，則氫化物

的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se,D項正確;

答案選B。

6.甲?辛均為人體必需的短周期非金屬元素，在周期表中的相對位置如圖，下列判斷不正

確的是（）

甲乙丙丁

戊己庚辛

A.非金屬性：丙＞庚B.原子半徑：甲＞乙

C.原子最外層電子數(shù)：辛＞己D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：戊〉乙

【答案】D

【詳解】

A.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：丙〉庚，A正

確；

B.同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：甲〉乙，B正確；

C.同一周期元素從左到右原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多，則原子最外層電子數(shù)：辛》

己，C正確；

D.元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強。由于元素的非

金屬性：乙〉戊，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：乙〉戊，D錯誤；

故合理選項是1）?

7.肌X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W>X>Y

B.單質(zhì)的還原性：X>Y

C.硒與元素N同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比N的弱

D.元素Z位于金屬與非金屬的分界線附近，推測Z元素的單質(zhì)可以做半導(dǎo)體材料

【答案】A

【分析】

由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為N、Na、Mg、Si>

Ga、So

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故原

子半徑：Na>Mg>N,即X>Y>W,A錯誤；

B.同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：Na>Mg,即X>Y,B正

確；

C.非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，硒與元素S同主族，非金屬性s>

Se,則S的最高價氧化物的水化物的酸性強，C正確；

D.根據(jù)元素周期表可知，元素Si位于金屬與非金屬的分界線附近，因此單質(zhì)硅可以做半

導(dǎo)體材料，D正確；

答案選A。

B.單質(zhì)的氧化性:X>Y>Z

C.簡單氫化物沸點：Y>X>Z

D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為三元酸

【答案】D

【分析】

按周期表中元素的排列規(guī)律分析可知：Y為N元素，X為P元素，Z為0元素；

【詳解】

A.同主族時電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子

半徑小，則簡單陰離子的半徑大?。篜3>N3->O2-,A錯誤；

B.單質(zhì)的氧化性：02>N?>P,B錯誤；

C.氨分子間有氫鍵、水分子間有氫鍵，分子間有氫鍵時，物質(zhì)的沸點較高，水常溫呈液

態(tài)、氨氣常溫呈氣態(tài)，簡單氫化物沸點：H2O>NH3>PH3,C錯誤；

D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，IhPOi為三元酸，D正確；

答案選D。

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石（主要成分是

Ti02）為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)組成的混合物中通入

黃綠色氣體單質(zhì)Z,得到化合物甲和化學(xué)式為WX的氣體乙，氣體乙會與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致

人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環(huán)境和加熱條件

下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦。下列說法不正確的是（）

A.W的氫化物的沸點一定小于X的氫化物

B.簡單離子半徑：Z>X>Y

C.W與Z形成的化合物可用做工業(yè)上的重要有機溶劑

1）.含Z元素的某種鹽具有強氧化性，可用于飲用水消毒

【答案】A

【分析】

黃綠色氣體單質(zhì)Z為氯氣，則Z為Cl；WX會與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒，則WX為co,

所以W為C,X為0；金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具，淡黃色化合物為NaO,

則Y為Na。則W、X、Y、Z依次為C、0、Na、Cl。在高溫下，向金紅石與C的混合物中通

入Cl2得到化合物TiCU和C0；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用鈉與TiCL,反應(yīng)可得鈦。

【詳解】

A.C的氫化物除了甲烷還有很多，燒類都是C的氫化物，有些燃的沸點高于水，故A不正

確；

B.電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡單離子半

徑：Cl>02>Na\故B正確；

C.C與C1形成的化合物CCL可用做工業(yè)上的重要有機溶劑，故C正確；

D.Ca(C10)2含氯元素，是漂白粉的有效成分，具有強氧化性，可用于飲用水的消毒，故D

正確；

故選A,

10.部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

21

O.

O.19

OS.17

15

O.

OS.13

11

。9

0.07

0.05

原子序數(shù)

A.最局價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：M<Z

B.組成單質(zhì)的熔點：Z<M<N

C.Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性：Y>R

D.簡單離子的半徑：R>Y>M

【答案】C

【分析】

同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周

期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為C元素，Y為F元素，Z為Na元

素，M為Mg元素，N為Si,R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答。

【詳解】

A.金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，金屬性鈉大于鎂，故氫氧化鈉的

堿性大于氫氧化鎂，故A不選；

B.氯氣是分子晶體，在常溫下是氣體，鎂是金屬晶體，硅是原子晶體，則單質(zhì)熔點硅大于

鎂，鎂大于氯氣，故B不選；

C.非金屬性F>C1,非金屬性越強氫化物還原性越弱，故還原性HFWC1,故C選；

D.F-、Mg?+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F->Mg2\同

一主族從上到下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大，則C1>F半徑，則離子半徑

Cl>F>Mg2\故D不選;

故選：Co

二、填空題

11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，XX是金屬元素，Y、Z是非金

屬元素。

(i)w、x各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

(2)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>(用分子式表示)。

(3)歸X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是。

【答案】Al(0H)3+0FT=AlOZ+2H2HC1H2S)S“>C1>Na*>Al/

【詳解】

(DMX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X為金屬，其最高價氧化物對

應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則北是Na,X是Al,形成的兩種物質(zhì)為NaOH和

A1(OH)3,二者反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+OIT=A102+2H20；

(2)Z和Y是同一周期元素，原子序數(shù)比Y大，則Z為C1元素。同一周期元素，原子序數(shù)

越大，元素的非金屬性就越強。元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。由

于非金屬性：C1>S,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HC1>H2S；

(3)這四種元素形成的離子分別是Na'、Al3\S2\CloNa'、A產(chǎn)核外電子排布是2、8；

SyCl的核外電子排布是2、8、8。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半

徑就越小，所以Na+>A1+,S2->Cr?對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越

多，離子半徑就越大，由于玉、C1核外有3層電子，Na\AK核外有2層電子，所以離子

半徑大小關(guān)系為：S2>C1>Na>Al3\

12.現(xiàn)有X、Y、Z三種屬于元素周期表前18種的元素，X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，

生成XZ,燃燒時火焰為蒼白色；X的單質(zhì)也可以與Y的單質(zhì)化合，生成常溫下為液體的

X2Y；Z的單質(zhì)溶于X1中，生成一種含X、Y、Z三種元素的物質(zhì)，具有強氧化性，可用于

自來水的消毒。根據(jù)以上信息，完成下列問題：

(1)畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)將XZ的水溶液滴入NaHCO,溶液中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

(3)實驗室可用X、Y兩種元素組成的另外一種化合物來制備Y的單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式;若生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Y的單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

(4)據(jù)報道：“84”消毒液(主要成分是NaClO)與“潔廁靈”(主要成分是XZ)混用,

釋放出一種有毒氣體，發(fā)生中毒事件。試用離子方程式表示其原因。

(5)試寫出Z的單質(zhì)溶于X2Y中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)由Y與Z組成的化合物Z%,已成為一種新型自來水消毒劑。從物質(zhì)的分類角度分

析，化合物ZYz屬于。

MnO2

【答案】H'+HCO；=H2O+CO2t2HA2H20+02tImolC1O+C1

+2H=C12t+H20Cl2+H20=HCl+HC10(非金屬)氧化物

【分析】

X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ,燃燒時火焰為蒼白色，則X為【I、Z為C1；

X的單質(zhì)(Hz)也可以與Y的單質(zhì)化合，生成常溫下為液體的X2Y,則Y為0；

綜上所述，X為H,Y為0,Z為C1,據(jù)此解答。

【詳解】

(DZ為CL其原子結(jié)構(gòu)示意圖為應(yīng)》，故答案為：嗡)；

(2)XZ即HC1,HC1和NaHCOs反應(yīng)的離子方程式為H'+HCO/HaO+aM,故答案為:H*+HCO；

—H2O+CO2t；

(3)實驗室可用X(H)、Y(0)兩種元素組成的另外一種化合物(H2O2)來制備Y的單質(zhì)。)，該

MnO2

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2。?—2II20+02t,H2O2中0有一半升高到0價，一半降低到-2

價，每生成標(biāo)況下22.41A轉(zhuǎn)移2moi電子，則若生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Y的單質(zhì)

MnO2

(02),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為Imol,故答案為：2H0=^^240+02t；Imol；

(4)NaC10與1IC1發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的離子方程式為CIO+C1+2H=C12t+HO故

答案為：cio+cr+2ir=ci21+H2O；

(5)Z的單質(zhì)(Cl2)溶于X2Y(放0)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+HQ=HC1+HC1O,故答案為：

Cl2+H20=HCl+HC10；

(6)Z。即ClOz由Cl和0組成的純凈物，屬于(非金屬)氧化物，故答案為：(非金屬)氧

化物。

《第二節(jié)元素周期律（一）》課堂同步檢測

一、基礎(chǔ)鞏固

1.研究表明比A1可以衰變?yōu)?g.能比較這兩種元素失電子能力強弱的方法是（）

A.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度及熔點

B.在氯化鋁和氯化鎂溶液中分別滴加過量的氨水

C.將打磨過的鎂條和鋁條分別和熱水作用，并滴入酚獻溶液

D.將鎂條和鋁條插入氫氧化鈉溶液中，用導(dǎo)線連接，構(gòu)成原電池

2.能說明C1的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（）

A.Ck與乩反應(yīng)生成HC1,而S與Hz反應(yīng)生成H2s

B.Cl原子最外電子層上有7個電子，而S原子最外層上有6個電子

C.CL能與水反應(yīng)而S不與水反應(yīng)

D.向H2s的水溶液中通入Ch可得到淡黃色的固體

3.下列下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（）

A.離子半徑：Br>Cl>F-

B.酸性強弱：HC104>H2S04>H3P04

C.堿性強弱：KOH>NaOH>Mg（OH）2

D.氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3>H2S

4.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）

①沸點：l2>Br2>5;②離子還原性：S2->C「>Br>「；③酸性：HClOAHBrOAHI0”

④酸性：HI>HCl>HBr>HF；⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H,S；⑥半徑：?！扳兑弧?/p>

Na>Mg2,

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

5.下列說法不正確的是（）

A.離子半徑（r）：r（Na*）<r（02'）

B.若存在簡單陰離子X"則X一定屬于第V11A族元素

C.S和Se屬于第VIA族元素,HS的還原性比H￡e的弱

D.元素周期表中從第IHB族到第HB族10個縱行的元素都是金屬元素

6.2019年被聯(lián)合國定為“國際化學(xué)元素周期表年”，如表為元素周期表的一部分，其中W、

X、Y、Z均為短周期元素，Y的氧化物易形成酸雨。下列敘述正確的是（

X

YZ

A.X的簡單氫化物為強酸

B.Z的