2020年高考化學(xué)離子反應(yīng)復(fù)習(xí)解析版

專題三：無機化學(xué)基礎(chǔ)——離子反應(yīng)

考綱要求

1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.能正確書寫離子方程式，并能進行有關(guān)計算。

3.掌握常見離子的檢驗方法。

【考點重溫】

1.[2019?全國。T26(6)改編]寫出向含Mm+的溶液中加入NHHC0“沉鎰”(生成

、43

MnCO)的離子方程式

3--------------------------------------------------------------------------------------------

2.[2018?全國1T26(2)改編]將過量鋅粒和氯化格固體置于錐形瓶中，加入少量

蒸水，錐形瓶中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色(Cm+),該反應(yīng)的離子方程式為

3.[2018?全國T26(3)]溶液中的Cch可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的高子

方程式為_________________________________________________________________

4.[2017全國1T27(2)改編]鈦鐵礦(主要成分為FeTiO)用鹽酸“酸浸”后，鈦主

3

栗以TiOCI2-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

4-------------------------------------------------------------------

一、電解質(zhì)及其電離

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

定義異同點實例

鹽(NaCI)

在水溶液里或熔融狀化合物，能電離、能

電解質(zhì)酸(HS0)

態(tài)下能導(dǎo)電的化合物導(dǎo)電24

堿(NaOH)

在水溶液里和熔融狀

化合物，不能電離、

非電解質(zhì)態(tài)下都不導(dǎo)電的化合蔗糖、乙醇

不能導(dǎo)電

物

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是

電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子

易錯點撥不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)，而

屬于非電解質(zhì)，如SO、CO、SO、NH(因溶于水分別生成

2233

的HSO、HCO、HSO、NH?H0能電離出自由移動的離子

23232432

而導(dǎo)電)等

2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離

的電解質(zhì)

電離

不存在存在

平衡

溶液中

離子、水分子、

存在微離子、水分子

弱電解質(zhì)分子

粒種類

①強酸：HCI、HSO、HI、

24①弱酸：CHCOOH、

HNO、HCIO、HBr等；3

34HF、HS、HCO等；

②強堿:KOH、NaOH、223

舉例②弱堿：NH?H0.

Ba(OH)等；32

2Cu(OH)等；

③絕大部分鹽：BaSO、2

4③水(H0)

BaCI等2

2

①電解質(zhì)強弱與物質(zhì)溶解性無關(guān)，溶解度小的物質(zhì)易被誤認為是弱

電解質(zhì)。如BaSO、AgCI、CaCO等在水溶液中溶解度很小，但溶解

易錯43

部分是完全電離的，因此屬于強電解質(zhì)；

點撥

②溶液導(dǎo)電性強弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與

電解質(zhì)強弱無直接關(guān)系

3.電解質(zhì)的電離

(1)電離的理解

電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。離子化合物

的電離條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下,共價化合物的電離條件：水溶液中。

⑵電離方程式

全部電離，用"==="連接。

強電解質(zhì)

如NaSO:NaSO===2Na++S()L

24------%-4----------4

部分電離，用——”表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步

減弱，以第一步電離為主。如HS的電離方程式為

2

弱電解質(zhì)HSK——-H++HS-,HS-^——-H+4-S2-

-2----------------------------------------------------------

多元弱堿分步電離，但一步寫出。

如Cu(OH)的電離方程式：Cu(OH)?=^CU2+20H-

22---------+

兩性氫氧化物雙向電離。

如AI(OH)的電離方程式：

3

H++AIO-+H0^—-Al(OH)y—-AI3+4-30H-

---------------------1---2-3

酸式電離堿式電離

強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO在水溶液中的電離方程式

4

為NaHS0===Na++H++S0L,在熔融狀態(tài)下的電離方程式為

4-----4-

NaHSO===N況+HSO-

酸式鹽4--------4

多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。

如NaHCO的電離方程式：

3

NaHCO===N"+HCO-、HCO-^=±H++CO2-

3333

【方法技巧】電離方程式要遵循電荷守恒規(guī)律，即在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶

的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液呈電中性。

二、離子反應(yīng)與離子方程式

1.離子反應(yīng)

⑴概念：有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。

⑵實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度幽＞

⑶類型：

生成難溶的物質(zhì)，如AI(OH)、BaSO等

復(fù)分解反-34

生成難電離的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等

應(yīng)

生成氣態(tài)的物質(zhì)，如CO、SO、NH等

-223

氧化還原溶液中進行的氧化還原反應(yīng)，如FeCI溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：

3

反應(yīng)2Fe3++Cu二二二Cu++2Fe2+

絡(luò)合反應(yīng)如FeCI溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)

33

如硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：A13++3HCO-

水解反應(yīng)3

===AI(OH)1+3C0T

32

2.離子方程式

(1)概念及意義

用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可以表示某

一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如強酸、強堿中和反應(yīng)

生成可溶性鹽通?？捎肏++OH-===HO表示。

2

⑵離子方程式的書寫(以CaCO與鹽酸的反應(yīng)為例)

3

@-寫出正確的化學(xué)方程大

CaC()；+2HCI=^CaCI；+H()+('()」

扇把易溶解II,易電離的物質(zhì)寫成離子形式

CaC()+2H+2(」——Ca+2C1+H：()+('()"

向刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離7

Ca('(),+211(V-H()+(,()」

應(yīng))檢查方程式兩邊是否符合典上守恒和電荷守恒

⑶物質(zhì)的“拆分”原則

書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、

沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分，易電離的強電解質(zhì)(強酸、

強堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。

①常見的強酸、弱酸

HNO、HSO,HCIO,HCI、HBr、HI,濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，

強酸3244

濃硫酸一般不拆

弱酸HCO、HSSiiOO、CHCOOH、HCCOO>、HCIO、.HF、HS、HSSOO

23-22---3-3----2---3--3------3-224---------------------2------2---3

②常見的強堿、弱堿

強堿NaOH、KOH、Ca(OH)、Ba(OH)

22

弱堿NH?HO、Mg(OH)、Fe(OH)

3223

③酸式鹽

a.弱酸的酸式酸根離子不能拆開,如HCO-、HS-、HSO-等;

33

b.強酸的酸式酸根離子(如HSO-)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO應(yīng)寫成

44

Na+、H+和SO2-；而NaHSO在熔融狀態(tài)下HSO-不能拆開，應(yīng)寫成Na+和HSO-。

4444

④微溶物在離子方程式中的書寫方法

微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在

生成物中時當(dāng)沉淀處理，不可拆。

如：澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H++OH-===HO;用石灰乳和鹽

2

酸的離子方程式：Ca(OH)+H+===C&++2H0。

22

［提醒］氨水作為反應(yīng)物，書寫成NH?HO：氨水作為生成物，若有加熱脩

32

件或在濃溶液中生成，則書寫成NHT+HO,若無加熱條件或在稀溶液中生成,

32

則書寫成NH?HOo

32

三、離子方程式的書寫與正誤判斷

離子方程式的正誤判斷雖在近幾年的全國卷中鮮有考查，但在地方卷中每年均有出

現(xiàn)，題目各選項中的離子方程式涉及氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)物“量”的多少對反應(yīng)產(chǎn)物的

影響。從近幾年的高考趨勢上看，考查內(nèi)容更加全面，要求知識面更廣，在備考過程中

要盡可能的從反應(yīng)原理角度進行分析與探討。其離子方程式正誤判斷的思維流程如下。

1.總原則：符合客觀事實，符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。

2.拆分原則：單質(zhì)，氧化物，氣體，難溶鹽（如CaCO、BaSO、FeS、CuS、BaSO

334

等），弱電解質(zhì)（如HF、HS、HCIO、HCO、NH?H0等），多元弱酸的酸式酸根離

22332

子等不能拆分。

3.微溶物處理原則：澄清溶液中，寫成離子形式，如將少量CO,通人澄清石灰水

中，反應(yīng)的離子方程式為COjCazdZOH-nCaCOsJ+Hz。；懸濁液中:寫化學(xué)式，如向

石灰乳中加入NaCO溶液，食應(yīng)的離子方程￡為Ca（OH）+C02-=CaC0+20H-;作為

23233

生成物時，寫化學(xué)式，如向NaSO溶液中加入AgNO溶液，反應(yīng)的離子方程式為

243

2Ag++S02-=AgSOIo

424

4.競爭反應(yīng)原則：多種離子（可以是同種物質(zhì)中的，也可以是混合溶液中的）都能

與同一反應(yīng)物反應(yīng)時，會因反應(yīng)次序不同出現(xiàn)競爭反應(yīng)，性質(zhì)強（氧化性、還原

性、酸性或堿性等）者先反應(yīng)。如Fea。?%中的NO「和Fe3+都能與HI溶液反應(yīng)，

在酸性溶液中NO?-的氧化性比Fe3+強，昊目HI發(fā)星反應(yīng)，故當(dāng)HI少量時，發(fā)生

反應(yīng)8H*+2N0-+6|3-=4H0+31+2N0T;HI過量時，發(fā)生反應(yīng)12H++3N0-+10l-+Fe3+=

3223

Fe2.+6H0+51+3N0fo

5.定量發(fā)應(yīng)展則：以少定多，即以量少物質(zhì)的組成為基準(zhǔn)，確定量多物質(zhì)參與反

應(yīng)的離子個數(shù)。如將少量燒堿溶液滴入Ca（HCO）溶液中，燒堿中參與反應(yīng)的離

32

子是0H-,1個0H-可以與1個HCO-反應(yīng)生成COz/nHO,生成的CO2-與Ca2+結(jié)合

3323

成沉淀，即Ca2*+HC0+0H-=CaCO；+H0

6.條件控制原則：（1）3溫度，如NHCI*與NaOH溶液反應(yīng)時，只有在濃溶液且加熱

4

條件下，才能生成NH,否則為NH-HOo（2）濃度，如濃鹽酸可與MnO反應(yīng)制備

,,3322

CI,稀鹽酸不可以。

2

四、【特殊離子方程式的書寫方法】

新情景下的離子方程式的書寫一般會出現(xiàn)在非選擇題部分的化工流程或?qū)?/p>

驗大題中。試題一般提供反應(yīng)的相關(guān)信息，需栗考生結(jié)合所學(xué)知識進行書寫，但

考生遇到陌生的反應(yīng)就感到無處下手，如何從新情景中提取完整的信息，如何判

斷反應(yīng)條件與環(huán)境對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，如何抓住反應(yīng)的用量等都是書寫陌生離子

方程式的關(guān)鍵。

考法一物質(zhì)配比型離子方程式的書寫

——“少定多變”法

⑴將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則

參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。

(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物

質(zhì)的量。

(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。

如向Ca(HCO)溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為:

32

[典例1]按用量要求書寫下列離子方程式。

(1)NaHCO溶液與Ca(OH)溶液反應(yīng)

32

NaHCO不足：：

3

NaHCO過量：。

3

(2)Ba(OH)溶液與NaHSO溶液反應(yīng)

24

n[Ba(OH)]：n(NaHSO)=1：1,此時溶液呈性，離子方程式為

24

n[Ba(OH)]：n(NaHSO)=1：2,此時溶液呈性，離子方程式為

24

_________________________________________________________,若向該溶液中再

加Ba(OH)溶液，離子方程式為o

2

[解題流程](1)NaHCO與足量Ca(OH)溶液反應(yīng)“少定多變”的解題流程:

32

NaHCO為少量物質(zhì).故將HCO定為1mol

Ca(OH)」溶液是足量的.1molHCO消耗

多

生成水.同時生成的('()與

變Imol()H1mol

Ca2結(jié)合生成1molCaC()3沆淀

HCO-OH-Ca—Y-ILO

Ca(OH)溶液與足量NaHCO溶液反應(yīng)“少定多變”的解題流程:

23

少Ca?)H)為少量物質(zhì).故將Ca(()H)z定為:

定1mol.拆寫成1molC;r和2tnol()H

NaHCO是￡量的.2moi(盾為樂5

多

生成水和(.其中；

變HCO32mol2molCE1mol

CO與ImolCa結(jié)合生成Ca('()沉淀

書2IKX)+2()11+Gr/+C(X+2H()：

寫

(2)Ba(OH)與NaHSO按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成BaSO沉淀、水和NaOH,

244

溶液呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO2-===BaSOJ+HO;

442

Ba(OH)與NaHSO按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，生成BaSO沉淀、水和NaSO,

24424

溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++20H-+2H++S(h-===BaS0J+2H0;

442

若向溶液中再加入Ba(OH)，則溶液中NaSO與Ba(OH)反應(yīng)生成BaSO沉淀。

22424

［答案］⑴Caz++OH-+HCO-===CaCOl+HOCaz++2OH-+2HC0==CaC0

33233

I+2HO+COz-

23

(2)堿Ba2++OH+H++SO2----BaSOJ+H0

442

中Ba2++20H-+2H++S0z==BaS0I+2H0

442

Ba2++SO2-===BaSO4-

考法二反應(yīng)連續(xù)型離子方程式的書寫

——“分步分析”法

⑴反應(yīng)特點：反應(yīng)生成的部分離子與過量的離子繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式

與用量有關(guān)。

(2)解題思路：首先分析判斷出物質(zhì)過量與否，再根據(jù)原理書寫。

⑶常見類型

①可溶性多元弱酸(如HS等)與堿反應(yīng)

2

酸不足(或堿過量)時生成正鹽，如HS+20H-===S?-+2H0,酸過量(或堿不

22

足)時生成酸式鹽,^HS+OH-==HS-+HOo

22

②多元弱酸與酸性更弱的弱酸的鹽溶液反應(yīng)

酸不足(或鹽過量)時生成正鹽，如2AI0-+C0+3H0===2AI(OH)I+CO2-;

22233

酸過量(或鹽不足)時生成酸式鹽，如AIO-+CO+2H0===AI(OH)i+HC0-

22233o

③多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)

酸不足(或鹽過量)時生成酸式鹽，如C(h-+H+===HCa；酸過量(或鹽不足)

33

時生成弱酸，如C02-+2H+===C0T+H0。

322

④鋁鹽溶液與強堿反應(yīng)

鋁鹽過量(或堿不足)時生成AI(OH):Ah++30H-===AI(OH)1;鋁鹽不足(或

33

堿過量)時生成偏鋁酸鹽：Al3++40H-===AI0+2HOo

22

⑤偏鋁酸鹽溶液與強酸反應(yīng)

偏鋁酸鹽過量(或強酸不足)時生成Al(0H)：AIO-+H++HO===AI(OH)I;

3223

偏鋁酸鹽不足(或強酸過量)時生成鋁鹽：AI0-+4H+===Al3++2H0。

22

⑥Fe與稀HNO反應(yīng)

3

Fe過量：3Fe+2N0-+8H+===3Fa++2N0T+4H0;HNO過量：Fe+NO-+4H

3233

+===F&++N0T+2H0。

2

［典例2］寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向水玻璃溶液中逐漸通入過量CO,該過程的離子方程式為

2

⑵向NaAIO溶液中滴加鹽酸至過量，先有大量白色沉淀生成后有沉淀逐漸溶解,

2

該過程的離子方程式為,

(3)向NaCO溶液中逐滴加入鹽酸至有大量氣泡冒出，該反應(yīng)過程中發(fā)生反

23

應(yīng)的離子方程式為-,O

［解析］(1)開始時CO與NaSiO溶液反應(yīng)生成HSiO沉淀和NaCO,當(dāng)完

2232323

全生成HSiO時，繼續(xù)通入CO,發(fā)生反應(yīng)為CO2-+CO+HO===2HC。。

2323223

(2)向NaAIO溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：

2

AIO-+HO+H+===AI(OH)I

223

且Al(OH)能溶于鹽酸而使沉淀溶解：Al(OH)+3H+=Ah++3H0。

332

(3)向NaCO溶液中逐滴加入鹽酸，該過程發(fā)生的反應(yīng)有：C02-+H+===HCQ~、

2333

HCO-+H+==HO+COTo

322

［答案］(1)SiO2-+HO+CO==HSiO［+C02-

322233

CO2-+CO+H0===2HCJ

3223

⑵AIO-+HO+H+=AI(OH)I

223

Al(OH)+3H+==Al3++3HO

32

(3)C02-+H+===HCaHCO-+H+===HO+COT

33322

考法三反應(yīng)先后型離子方程式的書寫

——“先強后弱”法

一?種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟同一■種反應(yīng)物反應(yīng)，但因

反應(yīng)順序不同而離子方程式不同，又稱為競爭型。

1.非氧化還原型的離子反應(yīng)

如：向含有Na+、OH-、CO2-,AI0-的溶液中，逐滴加入鹽酸，因為結(jié)合質(zhì)子

32

的能力：OH->AIO->CO2-,故反應(yīng)的先后順序為:

23

①H++OH-===HO

2

②H++AIO-+HO===AI(OH)I

223

③COz-+H+===HCO~

33

④HCO-+H+===COT+HO

322

⑤最后生成AI(OH)沉淀進一步與H+反應(yīng)：

3

Al(OH)+3H+===Ab++3H0

32

2.氧化還原型的離子反應(yīng)

對于氧化還原反應(yīng)，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化慳或還原性)強的

優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。具體步珠為：

第一步：確定反應(yīng)的先后順序(氧化性：HNO>Fe3+,還原性：l->Fez+>Br

3

-)0如向Fei溶液中通入Cl,I-先與Cl發(fā)生反應(yīng)。

222

第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量CI與Fei溶液反應(yīng)時只有

22

I-與CI反應(yīng)：2I-+CI===2CI-+I。

222

足量CI與Fei溶液反應(yīng)時溶液中的I-和Fe2+均與Cl發(fā)生反應(yīng)：2Fez++4l

222

-+3CI===2F&++2I+6CI-

22O

［典例3］寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(DFeBr與Cl的反應(yīng)

22

①向FeBr溶液中通入少量CI:。

22

②向FeBr溶液中通入與其等物質(zhì)的量的CI:。

22

③向FeBr溶液中通入足量CI:。

22

⑵NHAI(SO)溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

442

①NaOH溶液少量：：

②n[NHAI(SO)]：n(NaOH)=1：4時：；

442

③NaOH溶液足量：o

[解析](1)由于Fez+的還原性強于Br-,故通入少量Cl時，CI只將Fez+

22

氧化成Fe3+；通入等物質(zhì)的量的Cl時，CI先將溶液中的Fez+全部氧化成Fe3+,

22

1

再將W的Br-氧化成Br,反應(yīng)的離子方程式為2Fez++2Br-+2cl==2F8++Br

2222

+4CI-;通入足量Cl時會將溶液中的Fez+和Br-全部氧化成Fe3+和Br,反應(yīng)的

22

離子方程式為2Fez++4Br-+3cl==2F&++2Br+6CI-O

22

(2)①向NHAl(SO)溶液中加入少量NaOH溶液，AL與OH-結(jié)合生成Al(OH),

4423

反應(yīng)的離子方程式為

Ah++3OH-===AI(OH)I:

3

②當(dāng)n[NHAl(SO)]：n(NaOH)=1：4時,

442

溶液中的NH+與OH-結(jié)合生成NH?HO,A13+與OH-結(jié)合生成AI(OH)沉淀，

4323

反應(yīng)的離子方程式為

Al3++NM+40H-===AI(OH)I+NH?HO；

4332

③向NHAl(SO)溶液中加入足量NaOH溶液，AL+與OH-結(jié)合生成A10-和水，

4422

NH+與0H-結(jié)合生成NH110,反應(yīng)的離子方程式為NH+4-Ah++50H-==AI0-4-2H0

432422

+NH?H0o

32

[答案](1)①2Fez++CI===2Fa++2CI-

2

②2Fez++2Br-+2cl==2F&++Br+4CI-

22

③2Fez++4Br-+3cl===2F8++2Br+6CI-

22

⑵①Al3++30H-===AI(OH)I

3

(2)Al3++NH++40H==AI(0H)J+NH-HO

4332

③NH++Al3++50H-==AI0~+2H0+NH-HO

42232

考法四信息給予型離子方程式的書寫

“巧用守恒”法

信息型離子方程式的書寫流程

步驟一根據(jù)信息分析出反應(yīng)物和產(chǎn)物

根據(jù)得失電子守恒配平涉及氧化還原反

步驟二

應(yīng)的物質(zhì)或離子

步驟三根據(jù)電荷守恒配平其他離子(H+、0H-)

步驟四根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)(H0)

2

說明：非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫，通過步驟一、三、四完成

［典例4］(1)許是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)的一

4

硫酸高鋪硫酸I硫高鋪硫酸卜9/叫硫酸喇氨水

種制備方法:鋪礦石一酸浸稀土溶液族索鹽溶液|鈉溶液|

其力忘3三kCe(OH)(注：高錦是指溶液中Ce為+4價)

①寫出加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

②“氧化”過程若用NaC10代替0,寫出該反應(yīng)的離子方程o

2

(2)將NCI與NaCIO(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1:6混合，在溶液中恰好反

32

應(yīng)生成CIO,試寫出該反應(yīng)的離子方程式為。

2

在用CIO進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fez+和Mn

22+o

試寫出用CIO氧化除去Mm+生成MnO的離子方程式為

22--------------

(CIO反應(yīng)后的產(chǎn)物為CIO-)o

22

［解析］(1)①硫酸錦鈉［NaCe(SO)］中加入氨水，Ce3+與NH?H0反應(yīng)生成

4232

Ce(OH)沉淀，離子方程式為Ce3++3NH?H0===Ce(OH)1+3NH+;

33234

②CIO-能將Ce(OH)氧化成Ce(OH),而CIO被還原為CI-,反應(yīng)的離子方

34

程式為2Ce(OH)+CI0-+H0===2Ce(OH)+CI-.

324

(2)根據(jù)題給信息，NCI與NaCIO按物質(zhì)的量之比1：6反應(yīng)生成CIO,由電

322

子守恒、原子守恒得反應(yīng)的離子方程式為NCI+6CI0-+3Ho===6CI0T+NHT

32223

+3CI-+30H-O由于CIO的還原產(chǎn)物是CIO、則CIO氧化Mm+的離子方程式為

222

Mn2++2CI0+2H0二二二MnOI+2CI0—+4H+。

2222

［答案］⑴①Ce3++3NH?HO=Ce(OH)J+3NH+

3234

②2Ce（0H）+CI0-+H0=2Ce（OH）+CI-

324

（2）NCI+6CI0-+3H0=6010T+NHT+3CI-+30H-

32223

五、【方法技巧】

1、?？家族e的典型反應(yīng)

①Fe與稀鹽酸、稀硫酸、FeCI溶液、CuSO溶液、S、I反應(yīng)時均生成Fez+,而

342

不會生成Fe3+O

②鐵與稀硝酸（過量）反應(yīng)生成Fes+,過量Fe與稀HNO反應(yīng)生成Fez+。

3

③漂白粉溶液中通入SO,產(chǎn)物是CaSO而不是CaSO。

243

④Fe0與HI反應(yīng)生成Fei、I和水，而不是Fei和水。

23223

⑤Na、K、F與鹽溶液反應(yīng)時，均是先與水反應(yīng)，再考慮產(chǎn)物與鹽反應(yīng)。

2

⑥CO（或SO）與堿性溶液反應(yīng)時，少量CO（或SO）反應(yīng)時生成正鹽C（h-（或S02-）,

222233

足量CO（或SO）反應(yīng)時，生成酸式鹽HCO-（或HSO-）o

2233

2、離子方程式中，化學(xué)式拆與不拆易出錯。

①易溶于水、易電離的強電解質(zhì)必須拆分。

②非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)均不

能“拆分”，用化學(xué)式表示。

3、非氧化還原離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，即方程式兩

邊離子所帶電荷總數(shù)相等，因此解題時可首先檢查離子方程式兩邊電荷是否相等

而進行判斷；而氧化還原離子方程式除符合質(zhì)量守恒和電荷守恒外，還必須符合

得失電子守恒。

4、離子方程式正誤判斷中，要關(guān)注反應(yīng)物“少量”、“足量”、“一定量”對

產(chǎn)物的影響。如NHHCO與過量石灰水反應(yīng)時，既要考慮HCO-與OH-、Ca?+的反

433

應(yīng)，又要考慮NH+與0H-的反應(yīng)。

4

【綜合測評】

1.下列離子方程式中正確的是（）

A.FeO溶于稀硝酸中：Fe0+2H，===Fe++H0

2

B.過量CO通入NaOH溶液中：OH-+CO===HCJ

223

C.向NaSiO溶液中滴加稀鹽酸：NaSiO+2H+===HSiOJ+2Na+

232323

D.過量氨水加入AICI溶液中：AI3++3OH-二二二Al（OH）1

33

解析：選BA項，F(xiàn)eO應(yīng)被氧化為Fe3+,錯誤；B項，二氧化碳過量時生成

HCO-,正確；C項，應(yīng)寫成Si0z-+2H+==HSi0J,錯誤；D項，NH?H0是弱

332332

電解質(zhì)，不能拆寫成離子形式，錯誤。

2.下列離子方程式書寫正確的是()

A.金屬Na投入MgCI溶液中：2Na+Mg2+===2Na++Mg

2

B.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO+2H+===Ca++H0+C0T

322

C.Al(SO)溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3++30H-===AI(OH)I

2433

D.過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO-===FeJ++NOT+2H0

32

解析：選B金屬Na與MgCI溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+2HO+Mgz+

22

===2Na「+Mg(0H)1+HT,A錯誤；碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO

223

+2H+===C*++HO+COT,B正確；Ah+與OH-的反應(yīng)產(chǎn)物與OH-的量有關(guān)，若

22

0H-少量，則生成AI(OH),若OH-過量則會繼續(xù)與AI(OH)反應(yīng)生成AI0-,故

332

Al(SO)溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++40H-===AI0~+2H0,

24322

C錯誤；Fe過量，會與生成的Fe3+繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+,故過量的Fe和稀硝酸反

應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++