2020年北京市高考化學(xué)試卷（原卷版）含解析

絕密★啟用前

2020年北京市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試

化學(xué)

本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作

答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求

的一項。

1.近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是

A.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強度高的材料——鈦合金

B.“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——珅化錢

C.“長征五號”運載火箭使用的高效燃料——液氫

D.“C919”飛機身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂

2.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO?

B.用明研［KA1（SO4）,」2H2。］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3-xH2。）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌

3.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是

A.NaB.C12C.NO2D.Na2O

4.已知：33As（碑）與P為同族元素。下列說法不,碰的是

H

A.As原子核外最外層有5個電子B.AsH?的電子式是“

H：As:H

C.熱穩(wěn)定性：AsH,<PH3D.非金屬性：As<Cl

5.下列說法正確的是

A.同溫同壓下，和CO2的密度相同

B.質(zhì)量相同的H?0和口2。（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

6.下列說法正確的是

-

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO^CaCO3（s）+SO；

+

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3C12+r+3H2O=6C1-+10；+6H

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2A1+Fe2（）3里壁AkO3+2Fe

2Na9O9+2CO9=2Na2CO3+0),

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

7.用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

④

C02>H,0

下列說法不正獺的是

A.n<mB.麥芽糖屬于二糖

C.③的反應(yīng)是水解反應(yīng)D.④的反應(yīng)為人體提供能量

9.硫酸鹽（含SO；、HSO；）氣溶膠是PM”的成分之一.近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫

酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如下:

SOM

OS.NO

下列說法不正確的是

該過程有參與

A.H?0B.N02是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵

10.一定溫度下，反應(yīng)石值升也僅)。2Hl(g)在密閉容器中達到平衡時，測得

1

c(l2)=0.1Immol-L-.

c(HI)=0.78mmol-U\相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的

是

ABCD

I1.000.220.440.11

c(I2)/mmol-I7

-11.000.220.440.44

c(H2)/mmolL

c(HI)/mmol-L711.001.564.001.56

(注：Immol?=10-3mol-LJ1)

11.室溫下，對于ILO.lmoLLJi醋酸溶液。下列判斷正確的是

A.該溶液中CH3coeT的粒子數(shù)為6.02*10”

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，〃(CH3coeF)與〃(CH3coOH)之和始終為0.Imol

D.與Na2cGJ,溶液反應(yīng)的離子方程式為CO：+2H*=H2O+CC)2T

12.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不巧碘的是

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.lmolC(石墨)和ImolCO分別在足量。2中

燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2,前者放熱多一393.5kJmor1

C.C（石墨）+82（g）=2CO（g）

AH=AH1-AH2

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

13.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，合成路線如下：

下列說法不無確的是

A.試劑a是甲醇B.化合物B不存在順反異構(gòu)體

C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

14.某同學(xué)進行如下實驗:

實驗步驟實驗現(xiàn)象

I將NHqC1固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置試紙顏色變化：黃色一藍(lán)色(pHRO)f黃色

一紅色(pHv2)；試管中部有白色固體附著

于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱

II將飽和溶液滴在試紙上試紙顏色變化：黃色一橙黃色(pH=5)

NH4C1pH

下列說法不無硯的是

A.根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH」CI發(fā)生了分解反應(yīng)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于NH’Cl水解造成的

根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱的方法制備

D.NH4clNH3

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(10分)

H?。？是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。

(1)早期制備方法

加熱。2鹽酸除雜減壓蒸儲

BalNOJ,—>BaO—>BaO,—>—>濾液->HQ,

IIIIIIIVVx

①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是一

_。

②H為可逆反應(yīng)，促進該反應(yīng)正向進行的措施是。

③III中生成H?。？，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

④減壓能夠降低蒸儲溫度，從H2。？的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸儲的原因：―

_O

(2)電化學(xué)制備方法

已知反應(yīng)2H2。2=21120+02個能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現(xiàn)由

H,0和。2為原料制備H,O,,下圖為制備裝置示意圖。

電源

高選擇性催化劑質(zhì)子交換膜

①a極的電極反應(yīng)式是。

②下列說法正確的是o

A.該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電極b連接電源負(fù)極

C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點。

16.（12分）

奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下:

已知:

0

,II,OH

MgR'-C-R2H+.?

R-Cl二》RMgCl-?R'-C-R

R2

醇鈉

R3coOR”+R'C00R6R3co0R6+R5coOR4

ii.△

(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團是。

(2)B—C的反應(yīng)類型是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)J-K的化學(xué)方程式是。

(5)已知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃,G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時，通過

在70C左右蒸出______(填物質(zhì)名稱)來促進反應(yīng)。

(6)奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是。

17.(12分)

用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu=

已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。

+

@HAUC14=H+AuCl；

(1)酸溶后經(jīng)操作，將混合物分離。

（2）濃、稀HNOj均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNC）3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗

HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

⑶HNO,-NaCl與王水［V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3］溶金原理相同。

①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：

Au+ONaCl+OHNO,=HAUC14+□+□+QNaNO；,

②關(guān)于溶金的下列說法正確的是。

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性

C.用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解

（4）若用Zn粉將溶液中的ImolHAuCl,完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是_

_molo

（5）用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收

Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同）。

試劑1是,試劑2是

18.（12分）

MnO2是重要化工原料，由軟鐳礦制備MnO2的一種工藝流程如下：

軟鎰礦醬過量轉(zhuǎn)能當(dāng).；）。［量鐵/M產(chǎn)溶出液詆M產(chǎn)純化液藥MnO2

資料一：①軟鎬礦的主要成分為MnO”主要雜質(zhì)有ALO3和Si。?

②金屬離子沉淀的pH

Fe3+A產(chǎn)Mn2+Fe2+

開始沉淀時1.53.45.86.3

完全沉淀時2.84.77.88.3

③該工藝條件下，MnO2與H2s04不反應(yīng)。

(1)溶出

①溶出前，軟鋅礦需研磨。目的是。

②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mr?+的主要途徑如圖所示。

2+

Mn02Mn

Fe------AFe?

III

i.II是從軟錦礦中溶出Mi?+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。

2+2+

ii.若Fe全部來自于反應(yīng)Fe+2H+=Fe+H2T,完全溶出Mi?+所需Fe與MnO2的物

質(zhì)的量比值為2。而實際比值(0.9)小于2,原因是。

(2)純化

已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時先加入MnO2,后加入NH3-H2O,調(diào)溶

液pH=5,說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：。

(3)電解

Mi?+純化液經(jīng)電解得Mil。？。生成MnO?的電極反應(yīng)式是。

(4)產(chǎn)品純度測定

向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2c2O4和足量稀H2so「加熱至充分反應(yīng)，再用

cmol-L-'KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO」溶液的體積為八。(已知:

MnO?及MnO；均被還原為Mi?+。相對分子質(zhì)量：MnO286.94；Na2c204134.0)產(chǎn)品

純度為(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

19.(12分)

探究Na2so3固體的熱分解產(chǎn)物：

資料：①4Na2so3eNa2s+3Na2s

②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sv,Na2sx與酸反應(yīng)生成S和H2s。

③BaS易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na2sO3固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃

色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。

(1)檢驗分解產(chǎn)物Na2s

取少量溶液B,向其中滴加CuSO&溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S2-。反應(yīng)的離子方程式

是?

(2)檢驗分解產(chǎn)物Na2sO4

取少量溶液B,滴加BaC1溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含

S),同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H?S),由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液

B,加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，(填操作和現(xiàn)象)，

可證實分解產(chǎn)物中含有SO；。

(3)探究(2)中S的來源

來源1：固體A中有未分解的Na2so3,在酸性條件下與Na2s反應(yīng)生成S。

來源2：溶液B中有NazS,，加酸反應(yīng)生成S。

針對來源1進行如下實驗：

①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是。

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。

③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：

(4)實驗證明Na2sO3,固體熱分解有Na?S、Na2so4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律

分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性:

北京市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試

化學(xué)

本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試

卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一升交回。

可能用到的相對原子質(zhì)暈：H-lC-12N-140-16

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題

目要求的一項。

1.近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是

A.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強度高的材料——鈦合金

B.“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——碎化錢

C.“長征五號”運載火箭使用的高效燃料——液氫

DJC919”飛機身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鈦合金是合金材料，屬于金屬材料，故A符合題意

B.神化像是一種半導(dǎo)體材料，不是金屬材料，故B不符合題意；

C.液氫是液態(tài)氫氣單質(zhì)，氫元素是非金屬，不是金屬材料，故C不符合題意；

D.碳纖維是碳元素組成的一種單質(zhì)，是無機非金屬材料，環(huán)氧樹脂是有機高分子合成材料，

都不是金屬材料，故D不符合題意

答案選A。

2.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2

B.用明磯［KA1（SO4）2?12H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌

【答案】D

【解析】

【詳解】A.SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SCh與氫氧化

鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原反

應(yīng)，故A不符合題意；

B.用明研［KA1（SO4）2?12H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用

膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒有發(fā)生

化合價變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）,發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl+Fe2O3=2FeCb+3H2O,

反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.用84消毒液有效成分NaClO,具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，

殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。

3.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是

A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T，H2O中H元素化合價由+1降為0價，得電子被還原，

做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；

B.CI2+H2OUHCI+HCIO,H9中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑

也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；

中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,H2O

也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故c不符合題意；

D.Na2（D+H2O=2NaOH,該反應(yīng)沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不

表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；

答案選A。

4,已知：33AS（礎(chǔ)）與P為同族元素。下列說法不正確的是

A.As原子核外最外層有5個電子

II

B.AsH.3的電子式是H,A'S'H

C熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3

D.非金屬性：As<Cl

【答案】B

【解析】

【詳解】A.As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個電子，A說法正

確；

H

B.AsH3屬于共價化合物，電子式與氨氣相似，為H：A'S：H，B說法不正確；

C.非金屬的非金屬性越強，其氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性As<P,熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3,

c說法正確；

D.同周期元素，原子序數(shù)越小，非金屬性越強，非金屬性：AsVCLD說法正確；

答案為B。

5.下列說法正確的是

A.同溫同壓下，Ch和C02的密度相同

B.質(zhì)量相同的氏0和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價鍵數(shù)相同

1）.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同溫同壓下，02和C02的體積相同時，其質(zhì)量之比為32：44,則密度之比為32：

44,不相同，A說法錯誤；

B.質(zhì)量相同的HzO和D2（D（重水）的物質(zhì)的量之比為20：18,分子中均含有3個原子，則所含

的原子數(shù)之比為20：18,不相同，B說法錯誤；

C.每個CH3cH20H和CH30cH3中含共價鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和

CH30cH3所含共價鍵數(shù)相同，C說法正確；

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽

酸只能電離出一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說法錯誤；

答案為C。

6,下列說法不正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO：=CaCO3（s）+SO：

濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：

B.3Cl2+r+3H2O=6Cr+IO；+6H

高溫

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3=A12O3+2Fe

I).淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,

所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉

淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動，則離子反應(yīng)為：

CaSO4(s)+COKaCCh(s)+S0;，故A正確；

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變

藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：C12+2I-=I2+2C1,故B錯誤；

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)

為：2Al+FezCh:^=AhO3+2Fe，故C正確；

D.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉可與水和二氧化碳反應(yīng)，淡黃色的過氧化鈉敞口

放置變成白色，發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T>氫

氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)，最終白色物質(zhì)為碳酸鈉，故D正確；

答案選B。

的氯化鈉溶

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，故A能達到實驗?zāi)?/p>

的；

B.濃硫酸和銅在加入條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，

若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管

口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團吸收二氧化硫，圖示正確，故B能達到實驗?zāi)康模?/p>

C.溪乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙

烯中含有乙醇蒸汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高錦酸鉀溶液中，若酸性

高鋅酸鉀溶液褪色，則可以證明反應(yīng)中產(chǎn)生乙烯，故c能達到實驗?zāi)康模?/p>

D.乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，故D不能達到實驗?zāi)康模?/p>

答案選D。

8.淀粉在人體內(nèi)的變化過程如圖：

下列說法不正確的是

A.n<mB.麥芽糖屬于二糖

C.③的反應(yīng)是水解反應(yīng)D.④的反應(yīng)為人體提供能量

【答案】A

【解析】

【詳解】A.淀粉在加熱、酸或淀粉酶作用下發(fā)生分解和水解時，將大分子的淀粉首先轉(zhuǎn)化成

為小分子的中間物質(zhì)，這時的中間小分子物質(zhì)，為糊精，故n>m,A不正確；

B.麥芽糖在一定條件下水解為2倍的單糖，屬于二糖，B正確；

C.過程③為麥芽糖生成葡萄糖的反應(yīng)，是水解反應(yīng)，C正確；

D.④的反應(yīng)為葡萄糖分解為二氧化碳和水的過程，并提供大量的能量，為人體提供能量，D

正確；

答案為A。

9.硫酸鹽(含SO；、HSO；)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中

硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：

下列說法不正確的是

A.該過程有HzO參與B.N02是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H?O參與，故A正確；

B.根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO?轉(zhuǎn)化為HNCh,N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低,

得電子被還原，做氧化劑，則N02的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；

C.硫酸鹽(含SO：、HSO；)氣溶膠中含有HSO；,轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO；在水中可電

離生成H+和SO：,則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；

D.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SO；轉(zhuǎn)化為HSO：,根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤:

答案選D。

10.一定溫度下，反應(yīng)h(g)+H2(g)=2Hl(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(L尸O.llmmoHJ,

c(HI)=0.78mmol-LL相同度溫下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的是(注：

1mmo1?L4=1O^mobL-1)

ABCD

c(l2)/mmobL-1LOO0.220.440.11

c(H2)/mmoleL-,1.000.220.440.44

c(HI)/mmol?L”LOO1.564.001.56

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

題目中缺少C(H2),則無法計算K,則不能通過Qc與K的關(guān)系判斷平衡的移動方向，但可比較

4個選項中&的大小關(guān)系，&越大，則可能逆向移動。

r洋行「c/A、1.002W/L)2.八41.562(zno//L)2

【詳加車】Qc(A)=-----------------------------------=1,Qc(B)=-------------------------------------=50.28，

l.OOmol/Lxl.OOmol/L0.22〃?。//Lx0.22m。//L

Qc(C)=------------------------------------=82.64,QC(D)=--------L562(wo//L)：-------=50.28,Qc(C)的

0.44/”。//Lx0.44，”。//L0A4mol/Ax0.1\mol/L

值最大，答案為C。

11.室溫下，對于ILO.lmoHJ醋酸溶液。下列判斷正確的是

A.該溶液中CH3co0-的粒子數(shù)為6.02x1022

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低

C.滴力口NaOH溶液過程中，n(CH3co0-)與〃(CH3coOH)之和始終為O.lmol

D.與Na2c03溶液反應(yīng)的離子方程式為CO廣+2H+=H2O+CO2T

【答案】C

【解析】

【分析】

醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：

CH3COOHUCH3coeT+H+,ILO.lmobL-1醋酸溶液中存在物料守恒：

〃(CH3coO)+〃(CH3coOH)=0.1mol,或c(CH3coO)+c(CH3coOH尸0.1mol?LL據(jù)此分析解答。

【詳解】A.ILO.lmobL“醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為O.lmol,醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì),

在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3coO-的粒子數(shù)小于6.02x1022,故A錯誤；

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液中CH3co0?的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋

酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，故B錯誤；

C.ILO.lmold/醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為O.lmol,滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終

存在物料守恒，”（CH3coO-）+〃（CH3coOH）=0.1moL故C正確；

D.醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，醋酸與Na2cCh溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧

化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為CO：+2cH3co0H

=H20+C02T+2CH3COO-,故D錯誤；

答案選c。

12.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是

-393.5kJmol"

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.ImolC（石墨）和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CCh,前者放熱多

C.C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）A//=A//I-AW2

D.化學(xué)反應(yīng)的A4,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C（石墨）+02（g）=82（g）A”i=-393.5kJ/mol,

A/7i<0,則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖示，C（石墨）+O2（g）=CCh（g）A”i=-393.5kJ/mol,CO（g）+yO2（g）=CO2（g）

A//2=-283.0kJ/moL根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，ImolC（石墨）和ImolCO分別在足量。2中燃

燒，全部轉(zhuǎn)化為C02,ImolC（石墨）放熱多，故B正確；

根據(jù)項分析，（石墨

C.B①C）+O2（g）=CO2（g）AHi=-3935kJ/mol,?CO（g）+102（g）=CO2（g）

△，2=-283.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律①-②x2可得：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H=AHI-2AH2,故

C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焙變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，

故D正確；

答案選C。

13.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，合成路線如圖：

訪分T'M

下列說法不正確的是

A.試劑a是甲醇

B.化合物B不存在順反異構(gòu)體

C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰

I）.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【分析】

CH三CH與試劑a發(fā)生加成反應(yīng)生成B,HOOCCH=CHCOOH分子內(nèi)脫水生成C,B和C聚合

HH

生成M,根據(jù)聚合物M的結(jié)構(gòu)式可知，M的單體為CH2=CH-O-CH3和了，由此可

HH

知B為CH2=CH-O-CH3,C為/一，，則試劑a為CFhOH,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)分析，試劑a為CH3OH,名稱是甲醇，故A正確；

B.化合物B為CH2=CH-O-CH3,要存在順反異構(gòu)，碳碳雙鍵上的每個碳原子連接的兩個原子

或原子團不同時能形成順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)中其中一個雙鍵碳上連接的兩個原子相同，不存在

順反異構(gòu)體，故B正確；

HH

c.化合物c為/'=cv，其結(jié)構(gòu)對稱，只含有一種氫原子，則核磁共振氫譜有一組峰,

故c正確；

HH

D.聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和尸二中的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應(yīng)，不是縮聚

反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。

14.某同學(xué)進行如下實驗:

實驗步驟實驗現(xiàn)象

將NH4cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試試紙顏色變化：黃色-藍(lán)色

I紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底(pHRO)—黃色一紅色(pHx2)；試管

部進行加熱中部有白色固體附著

試紙顏色變化：黃色一橙黃色

II將飽和NH4cl溶液滴在pH試紙上

(pH=5)

下列說法不正確的是

A.根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH4cl發(fā)生了分反解反應(yīng)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于NEC1水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4cl的方法制備NH3

【答案】C

【解析】

分析】

實驗I中對NH4C1固體試管加熱，濕潤的pH試紙黃色—藍(lán)色(pHRO)-黃色一紅色(pH^2),

說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍(lán)，同時

產(chǎn)生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復(fù)到黃色，最后變?yōu)榧t

色，該過程可證明氯化鏤受熱發(fā)生分解生成氨氣和氯化氫氣體，試紙先變藍(lán)后變紅，說明氨

氣擴散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說明氯化核分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫

在擴散過程中由化合生成氯化鍍；

實驗n中將氯化鍍?nèi)芤旱卧趐H試紙上，試紙顏色變化：黃色T橙黃色(pH=5),說明氯化筱溶

液中鏤根離子水解使溶液顯酸性，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.氯化錢是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，根據(jù)I中試

紙變藍(lán)，說明NH4cl發(fā)生了分反解反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)分析，根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，故B正確；

C.根據(jù)分析，I中試紙變成紅色，是由于NH4cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯誤；

D.根據(jù)分析，根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明氯化鏤分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴散過

程中由化合生成氯化錢，則不宜用加熱NH4cl的方法制備NH3，故D正確；

答案選C。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。

8

(1)早期制備方法：Ba(NO3)2>BaO—BaO27J>曜>濾液減弋一儲>H2O2

①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是——。

②H為可逆反應(yīng)，促進該反應(yīng)正向進行的措施是一。

③ni中生成H2O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是—。

④減壓能夠降低蒸儲溫度，從H2O2的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸鐲的原因：―0

⑵電化學(xué)制備方法：已知反應(yīng)2H202=2比0+。2丁能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可

以實現(xiàn)由HzO和。2為原料制備H2O2,如圖為制備裝置示意圖。

①a極的電極反應(yīng)式是一。

②下列說法正確的是一?

A.該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電極b連接電源負(fù)極

C.該方法相較于早期劑備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點

【答案】(1).2Ba(NO3)2—2BaO+O2t+4NO2t(2).增大壓強或增大氧氣的濃度或降

低溫度⑶.BaCh+2HCl=BaCL+H2O2⑷.H2O2受熱易分解⑸.O2+2H++2e=H2O2

(6).AC

【解析】

【分析】

(1)根據(jù)流程圖示，硝酸鋼受熱分解，生成氧化鋼、氧氣和二氧化氮，氧化釧與氧氣反應(yīng)生成

過氧化釧，過氧化鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和雙氧水，向反應(yīng)后的溶液中加入試劑除去鋼離

子，過濾后對濾液進行減壓蒸得，得到雙氧水，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)圖示，左端電極上氧氣轉(zhuǎn)化為雙氧水，氧元素化合價由0價變?yōu)?1價，得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則a電極為陰極，電極反應(yīng)為O2+2H++2e=H2O2,b電極為陽極，失電子發(fā)生氧化

反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O-4e=4H++O2T，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體，該氣體為NO?。根

據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ba(NO3)2幽2BaO+

O2t+4NO2t;

②n為BaO與氧氣反應(yīng)生成BaCh,是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2BaO(s)+O2(g)U2BaO2(s),

正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，促進該反應(yīng)正向進行的措施是增大壓強或增大氧氣的濃

度或降低溫度；

③in中過氧化鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和雙氧水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO2+2HCl=

BaCL+HzCh；

④H2O2受熱易分解，采用減壓能夠降低蒸儲溫度，防止雙氧水分解導(dǎo)致產(chǎn)率降低；

+

⑵①根據(jù)分析，a極的電極反應(yīng)式是O2+2H+2e=H2O2；

②A.2H2Ch=2H2O+O2T能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，根據(jù)圖示，該裝置有電源，屬于電

解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；

B.根據(jù)分析，電極b為陽極，電解池陽極與電源正極連接，故B錯誤：

C.根據(jù)分析，該裝置的總反應(yīng)為2H2O+O2越2H2。2,根據(jù)反應(yīng)可知，制取雙氧水的原料為

氧氣和水，來源廣泛，原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點，故C正確；

答案選AC。

【點睛】易錯點為(1)中的④，H2O2受熱易分解，減壓能夠降低蒸儲溫度，減小雙氧水的分解,

提高雙氧水的產(chǎn)率。

16.奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖:

多切g(shù)HvKO,

△奧育布中

已知:

O

.II,OH

R-C-Ri“Ri—I-R

@R—Cl-------——>RMgCl

R2

②R3coOR4+R5coOR6、加，、R3COOR6+R5COOR4

(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團是一。

(2)BTC的反應(yīng)類型是___。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是一o

(4)J-K的化學(xué)方程式是—。

(5)己知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃,G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時，通過在70℃

左右蒸出一(填物質(zhì)名稱)來促進反應(yīng)。

(6)奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是一。

O

【答案】⑴.酚羥基(2).取代反應(yīng)⑶.⑷，

HC三CCH2OH+CH3co0H、喉二CH3coOCH2c三CH+H2O

(5).乙酸甲酯⑹.

【解析】

【分析】

A是芳香族化合物，分子式為C6H60,為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為,苯酚和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)制得B,B為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式為一OH，環(huán)己醇可以和氯化氫在加熱的條件下

反應(yīng)生成C,C為,由圖中①可知，C可以和Mg和乙醛反應(yīng)制得D,D為

,根據(jù)D和F生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為:

,E與濃硫酸和甲醇在加熱的條件下反應(yīng)制得F,F的結(jié)構(gòu)簡式為：，

,D與F可以在酸性條件下反應(yīng)制得G；由K的結(jié)構(gòu)簡式，可知J的結(jié)構(gòu)

▼0CH3

簡式為：HOCCH2OH,與乙酸和濃硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得K,K與HN(C2H5)2和甲醛反應(yīng)制

得L,L和G可以根據(jù)提示信息②可得奧昔布寧，結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】(1)A是芳香族化合物，分子式為C6H60,為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為“；介、，分子中

含氧官能團是酚羥基；

(2)環(huán)己醇可以和氯化氫在加熱的條件下反應(yīng)生成C,BTC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

(3)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為:

(4)由K的結(jié)構(gòu)簡式，可知J的結(jié)構(gòu)簡式為：HC三CCHzOH,與乙酸和濃硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得

K,J—K的化學(xué)方程式是HC三CCH2OH+CH3coOH、的:/金CH3coOCH2c三CH+HzO；

(5)G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃,G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時，是可逆反應(yīng)，反

應(yīng)過程中生成了乙酸甲酯，通過在70℃左右將其蒸出來，生成物濃度減小，促進反應(yīng)正向進

行；

(6)G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧，奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是

【點睛】充分利用題目所給信息，D和F反應(yīng)得到G的反應(yīng)原理是難點。

17.用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu。

已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAuCl4=H++AuC14

(1)酸溶后經(jīng)—操作，將混合物分離。

⑵濃、稀HNCh均可作酸溶試劑。溶解等量Cu消耗HN03的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNCh

物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：一。

(3)HNCh-NaCl與王水(濃硝酸)："濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。

①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：

Au+NaCl+HNO3=HAUC14+____+____+____NaNCh

②關(guān)于溶金的下列說法正確的是—。

A.用到了HN03的氧化性

B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性

C.用濃鹽酸與NaNCh也可使Au溶解

(4)若用Zn粉將溶液中的ImolHAuCk完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是mol?

(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中回收Cu

和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。

試劑1是____，試劑2是____。

【答案】(1).過濾(2).3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)+2NOT+4H2。(3).4(4).5

(5).NO⑹.2H2O(7).4(8).AC(9).1.5(10).NaCl溶液(11).鹽酸

【解析】

【分析】

廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu,加入硝酸酸化后，金不反應(yīng)，Ag和Cu轉(zhuǎn)化為銅離子

和銀離子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，金轉(zhuǎn)化為HAuCh,HAuCk

經(jīng)鋅粉還原分離得到金，由此分析。