溶液的酸堿性與pH課件2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

專題3水溶液中的離子反應(yīng)

第二單元溶液的酸堿性第1課時(shí)

溶液的酸堿性與pH教學(xué)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．掌握表示溶液酸堿度的方法——pH的范圍、及其與溶液酸堿性的關(guān)系等。2．學(xué)會(huì)用pH試紙測定溶液的酸堿度，會(huì)利用溶液酸堿度知識解決實(shí)際問題。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸堿性與pH的關(guān)系，建立溶液酸堿性判斷的思維模型?；瘜W(xué)·生活這些水果富含Vc，口感如何？酸！“酸味”就是物質(zhì)酸性的一種體現(xiàn)。化學(xué)·生活食品的酸堿性可以通過品嘗的方法來確定，那檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室里的化學(xué)藥品的酸堿性也能用品嘗的方法嗎？如果不行，怎樣才能檢驗(yàn)？交流討論人體體液與健康pH醫(yī)學(xué)研究表明，人體體液的pH必須保持在一定范圍內(nèi)才能保證身體健康，如血液的pH必須保持在7.35與7.45之間，超出這個(gè)范圍，生理功能就會(huì)失調(diào)，嚴(yán)重的可能危及生命。當(dāng)人的體液低于中性時(shí)就會(huì)產(chǎn)生重大疾病；下降到6.9時(shí)就會(huì)變成植物人；如只有6.8到6.7時(shí)人就會(huì)死亡。

化學(xué)·生活紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是兩種常用的酸堿指示劑。

1．紫色石蕊在酸性溶液中變紅色，堿性溶液變藍(lán)色，中性不變色2．酚酞能使堿性溶液變紅色定性判斷溫故知新溶液的酸堿性對人類的生產(chǎn)、生活有十分重要的影響。植物的生長也需要適宜的pH范圍。許多化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，需控制在一定pH的溶液中進(jìn)行，否則會(huì)影響產(chǎn)品的質(zhì)量，有的甚至得不到產(chǎn)物。因此，準(zhǔn)確測定和控制溶液的酸堿度就顯得十分必要。如何定量判斷溶液的酸堿度？引入新知溶液酸堿性c(H+)和c(OH-)的相對大小決定Kwc(H+)或c(OH-)一、溶液的酸堿性與pH計(jì)算1．溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)相對大小決定溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)

的關(guān)系c(H+)

/mol·L-1

25℃酸性中性堿性=10-7＞

10-7＜

10-7一、溶液的酸堿性與pHc(H+)＞c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)2．pH

(1)定義：表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱即溶液酸堿度(2)公式：pH＝-lgc(H+)(3)適用范圍：c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液（小于1mol·L-1），即0≤pH≤14。c(OH-)＝1×10-3mol·L-1

例1：

常溫下，1×10-3mol·L-1KOH溶液，求溶液的pH。

pH＝-lgc(H+)=11一、溶液的酸堿性與pH請利用水的離子積常數(shù)，根據(jù)溶液的pH與氫離子濃度的關(guān)系填寫下表。c(H+)/mol·L-1c(OH-)

/mol·L-1pH溶液11×10-5溶液21×10-7溶液310溶液的pH、c(H＋)及c(OH-)關(guān)系(25℃)571×10-91×10-71×10-101×10-4學(xué)以致用

(4)溶液的pH、c(H＋)及酸堿性的關(guān)系圖(25℃)：中性酸性堿性堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)2．pH

一、溶液的酸堿性與pHc(H+)/(mol·L-1)pH5432178910111213146010-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-6100不受化石燃料燃燒排放氣體影響的正常雨水的pH通常小于7（約為6），呈弱酸性，試解釋其原因。這是否說明人類適合在“酸雨”中生存？為什么？如何定量檢測溶液的酸堿度？提示：CO2+H2O===H2CO3批判性思維二、溶液的酸堿性的測定1．酸堿指示劑指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色——只能測定溶液的pH范圍使用pH試紙的正確操作為：取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH。二、溶液的酸堿性的測定2．pH試紙3．pH計(jì)和pH傳感器

用pH計(jì)測量溶液的pH可用來精密測量溶液的pH，其量程為0～14。用pH傳感器測量溶液的pH二、溶液的酸堿性的測定1．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關(guān)系pH(25℃)酸性c(H+)＞c(OH-)<7中性c(H+)=c(OH-)=7堿性c(H+)＜

c(OH-)>72．溶液的酸堿性的測定——用酸堿指示劑測定。粗略測定——pH試紙精確測定——pH計(jì)、傳感器定性判斷定量判斷課堂小結(jié)1．下列溶液一定顯酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．常溫時(shí)，溶液中由水電離的c(H＋)＝10－9mol·L－1Bc(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性酸紅堿藍(lán)溫度和c(OH－)未知，無法判斷水電離的c(H＋)<10－7mol·L－1，說明向水中加入了抑制水電離的酸或者是堿，溶液的酸堿性不能確定。鞏固練習(xí)2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。(1)該學(xué)生的操作是________(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是______________________________________________________________________。(2)

若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是______，原因是_____________________________________