初中化學-金屬的化學性質(zhì)教學課件設(shè)計

FeCuMgZn

第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)(1)知識再現(xiàn)我們曾經(jīng)學過有關(guān)金屬的哪些反應(yīng)？

能得出金屬的那些化學性質(zhì)？一、金屬與氧氣的反應(yīng)

回顧對比鎂條、鋁粉、鐵絲、銅片分別跟氧氣反應(yīng)的條件和實驗現(xiàn)象，分析一下可能有哪些原因?qū)е逻@三種金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同？實驗探究1、鋁粉在氧氣中燃燒交流共享結(jié)論:不同金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同，和金屬的活動性有關(guān)鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。金屬界抗腐蝕英雄鋁

二.金屬與酸的反應(yīng)提倡：微量實驗實驗探究2：金屬與酸的反應(yīng)探究任務(wù)：1、探究鎂、鐵、鋅、銅能否與酸反應(yīng)

2、比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動性由強逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性順序表1、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強2、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不包括硝酸和濃硫酸）錫鉛鉑金3、鐵與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽基本反應(yīng)類型大匯總：化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng):AB=A+B復(fù)分解反應(yīng):AB+CD=AD+CB置換反應(yīng)：A+CD=C+AD談收獲課堂檢測《同步學習》1----6拓展提高：了解金屬與酸反應(yīng)的圖像的意義1、右圖為把等質(zhì)量的均為+2價的三種金屬A、B、C分別投入足量的酸中，橫坐標代表_________，縱坐標代表_______。在坐標系中，①水平線表示金屬與酸反應(yīng)已完成，水平線越高，說明_________

，該二價金屬的相對原子質(zhì)量越____（填“大”或“小”）。②傾斜線表示金屬與酸反應(yīng)正在進行，傾斜線與橫坐標的夾角越大，表示反應(yīng)的速率越___（填“快”或“慢”），表示金屬的活動性越____（填“強”或“弱”）時間的質(zhì)量H2/gCAB時間氫氣的質(zhì)量快強小氫氣的質(zhì)量越多2、下圖為把足量金屬A、B、C分別放入盛有等體積、等質(zhì)量分數(shù)稀酸的燒杯中，充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系。①水平線表示_________②斜線的傾斜度不同表示___③從該圖像能否判斷A、B、C三種金屬相對原子質(zhì)量的大小__________。時間的質(zhì)量H2/gCAB生成氫氣的質(zhì)量不變反應(yīng)速率不同無法比較把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下