鐵的重要化合物說課課件12-人教課標版

1《鐵的重要化合物》

——王成林（第三課時）2教材的分析與處理說課內(nèi)容1教法與學法分析2教學程序設(shè)計3板書設(shè)計43本節(jié)的教學目標本節(jié)的重點、難點教材的分析與處理1本節(jié)在教材中的地位和作用23一、Page

41.地位和作用《鐵的重要化合物》是普通高中課程標準實驗教科書化學必修一第三章第二節(jié)第三課時。2.本課時的內(nèi)容既是對金屬知識學習的補充和延伸，也是對氧化還原反應原理的重要應用。Page

52.三維目標情感態(tài)度與價值觀過程與方法知識與技能123Page

6鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化3.教學重點、難點（2）教學難點（1）教學重點Page

7單擊添加認知水平和能力基礎(chǔ)

學生可能遇到的困難和問題學情分析8引導——探究問題教學啟發(fā)學生獨立思考（1）教法二、教法與學法分析

Page

9雙擊添加標題文字雙擊添加標題文字思考觀察探究歸納教師為主導學生為主體統(tǒng)一（2）學法三、教學設(shè)計鞏固練習歸納總結(jié)合作交流實驗探究知識回顧導入課題由我國每年要進口大量的鐵礦石問題，引出鐵的重要化合物。展示赤鐵礦石的圖片。（一）創(chuàng)設(shè)情景，導入課題了解常見鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵顏色、狀態(tài)俗名化學式Fe的化合價水溶性與鹽酸反應(離子方程式)四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+2、+3黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4均難溶于水+2+3灰綠色沉淀-紅褐色沉淀加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液用試劑盒中必要的試劑分別制備Fe(OH)3

與Fe(OH)2。學生實驗：生成紅褐色沉淀

Fe(OH)2的制備（二）實驗探究教師演示實驗：②往另一只試管中加入約2mlFeSO4溶液,再往溶液中加入數(shù)滴植物油，然后用一根長膠頭滴管吸取煮沸冷卻后的NaOH溶液,

將滴管尖端插入試管底部，再擠出NaOH溶液。觀察現(xiàn)象。白色

灰綠色紅褐色①往一只試管中加入少量FeCl3溶液，然后直接滴入NaOH溶液。觀察現(xiàn)象。1、老師做實驗得到的Fe(OH)2是白色沉淀，為什么同學們做的實驗中幾乎觀察不到白色呢？2、若要能長時間的觀察到Fe(OH)2的白色，實驗的關(guān)鍵是什么？可以采取哪些措施？組織學生進行分組討論（三）合作交流Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）結(jié)論：①FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。②將所用氫氧化鈉溶液煮沸，在液面上加一層植物油，冷卻后再用。③在FeSO4溶液液面上加一層植物油。④在滴加氫氧化鈉溶液時，將吸有NaOH

溶液的長膠頭滴管垂直插入到FeSO4溶液液面以下，再擠壓膠頭滴管,不要將

NaOH溶液完全擠出。2.可以采取的措施有：1.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，若要想長時間的觀察到Fe(OH)2的白色，實驗的關(guān)鍵是創(chuàng)造無氧環(huán)境。Page

17滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液常用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在學生實驗：在2支試管里分別加入5mlFeCl2溶液，5mlFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄?？偨Y(jié)：Fe3+離子的檢驗的方法：溶液顯紅色無明顯變化實驗探究

Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化學生探究實驗①往呈紅色的溶液中加入適量鐵粉，振蕩，靜置。觀察記錄發(fā)生的現(xiàn)象。②往呈淺綠色的溶液中加入適量氯水，振蕩，靜置。觀察記錄發(fā)生的現(xiàn)象。探究一：探究二：作業(yè)設(shè)計1、課堂探究的延續(xù)。

實踐活動：鐵鹽的凈水作用2、學有所用的體驗。課后習題：7、9、10、11.

四、板書設(shè)計

§3.2.3鐵的重要化合物1.鐵的氧化物2.鐵的氫氧化物Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++